Question

(1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示__________    ，
K值的大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值__________        (填“一定增大”、“一定減小”或“可能增大也可能減小”)。
(2)高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一為：CO(g) + FeO(s)   CO₂ (g)+ Fe(s)△H﹥0，其平衡常數(shù)可表示為K=c(CO₂)/c(CO)，已知1100℃時(shí)，K=0.263。
①升高溫度，平衡移動(dòng)達(dá)到新的平衡時(shí)，高爐內(nèi)CO和CO的體積比____________ (選填“增大”、“減小”或“不變”)，平衡常數(shù)K值_____________(選填“增大”、“減小”或“不變”)；
②1100℃時(shí)測(cè)得高爐中c(CO)="0.025" ，，此時(shí)，反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)__________ (選填“是”或“否”)，化學(xué)反應(yīng)速度(正)__________(逆)(選填“>”、“<”或“：”)，其原因是________________。

Answer 1

(1)反應(yīng)進(jìn)行的越完全  可能增大也可能減小
(2)增大，增大
②否，(正) >(逆)，其原因是K>0.25

試題分析：(1)化學(xué)平衡常數(shù)K值越大，表示反應(yīng)進(jìn)行的越完全；對(duì)于有些反應(yīng)來(lái)說(shuō)，溫度高，K大，對(duì)于另外的一些反應(yīng)來(lái)說(shuō)，溫度高，K小，所以溫度升高，K值可能增大也可能減��；(2) ①中，可以看出反應(yīng)：CO(g) + FeO(s)   CO₂ (g)+ Fe(s)△H﹥0，為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡右移，所以CO和CO的體積比增大，平衡常數(shù)K值也增大，②中1100℃時(shí)，K=0.263，所以K=c(CO₂)/c(CO)= 0.025/0.1=0.25<0.263，所以還沒有達(dá)到化學(xué)平衡，化學(xué)反應(yīng)速度(正) >(逆)，原因是K>0.25。
點(diǎn)評(píng)：該題考查化學(xué)平衡的移動(dòng)，是高考的考查重點(diǎn)，該題的信息量較大，但是難度不大。