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        1. (1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度,K值越大,表示__________    ,
          K值的大小與溫度的關(guān)系是:溫度升高,K值__________        (填“一定增大”、“一定減小”或“可能增大也可能減小”)。
          (2)高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一為:CO(g) + FeO(s)   CO2 (g)+ Fe(s)△H﹥0,其平衡常數(shù)可表示為K=c(CO2)/c(CO),已知1100℃時(shí),K=0.263。
          ①升高溫度,平衡移動(dòng)達(dá)到新的平衡時(shí),高爐內(nèi)CO和CO的體積比____________ (選填“增大”、“減小”或“不變”),平衡常數(shù)K值_____________(選填“增大”、“減小”或“不變”);
          ②1100℃時(shí)測(cè)得高爐中c(CO)="0.025" ,此時(shí),反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)__________ (選填“是”或“否”),化學(xué)反應(yīng)速度(正)__________(逆)(選填“>”、“<”或“:”),其原因是________________。
          (1)反應(yīng)進(jìn)行的越完全  可能增大也可能減小
          (2)增大,增大
          ②否,(正) >(逆),其原因是K>0.25

          試題分析:(1)化學(xué)平衡常數(shù)K值越大,表示反應(yīng)進(jìn)行的越完全;對(duì)于有些反應(yīng)來(lái)說(shuō),溫度高,K大,對(duì)于另外的一些反應(yīng)來(lái)說(shuō),溫度高,K小,所以溫度升高,K值可能增大也可能減;(2) ①中,可以看出反應(yīng):CO(g) + FeO(s)   CO2 (g)+ Fe(s)△H﹥0,為吸熱反應(yīng),升高溫度,平衡右移,所以CO和CO的體積比增大,平衡常數(shù)K值也增大,②中1100℃時(shí),K=0.263,所以K=c(CO2)/c(CO)= 0.025/0.1=0.25<0.263,所以還沒有達(dá)到化學(xué)平衡,化學(xué)反應(yīng)速度(正) >(逆),原因是K>0.25。
          點(diǎn)評(píng):該題考查化學(xué)平衡的移動(dòng),是高考的考查重點(diǎn),該題的信息量較大,但是難度不大。
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          在一定溫度下,向恒容密閉容器中加入2mol X和4 mol Y,發(fā)生如下反應(yīng):
          X(s)+2Y(g)2Z(g),此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
          A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B.V(X)=2V(Z)
          C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度相等D.容器內(nèi)氣體密度不變

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          在一體積可變的密閉容器中,加入一定量的X、Y,發(fā)生反應(yīng)mX(g)nY(g);ΔH =QkJ/mol。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示:
           
          溫度℃
          1
          2
          3
          100
          1.00
          0.75
          0.53
          200
          1.20
          0.09
          0.63
          300
          1.30
          1.00
          0.70
          下列說(shuō)法正確的是
          A.m>n                        B. 溫度不變,壓強(qiáng)增大,Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少
          C. Q<0                D.體積不變,溫度升高,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          圖中的曲線是表示其他條件一定時(shí),2NO+O22NO2⊿H<0反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線,
          圖中標(biāo)有a、bc、d四點(diǎn),其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài),且v(正)>v(逆)的點(diǎn)是(  ).
          A.a點(diǎn)B.b點(diǎn)C.c點(diǎn)D.d點(diǎn)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          在一容積為2 L的密閉容器中,高溫下發(fā)生下列反應(yīng):C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),其中H2O、CO的物質(zhì)的量(mol)隨時(shí)間(min)的變化曲線如右圖所示:

          (1)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間區(qū)間是_____________。
          (2)若反應(yīng)進(jìn)行到2 min時(shí),改變了溫度,使曲線發(fā)生如右圖所示的變化,則溫度為______(選填“升高”或“降低”),逆反應(yīng)是____________(選填“吸”或“放”)熱反應(yīng)。
          (3)反應(yīng)至5 min時(shí),若也只改變了某一個(gè)條件,使曲線發(fā)生如圖所示變化,該條件可能是下述中的_________________。
          A.增加了CB.增加了水蒸氣C.降低了溫度D.增加了壓強(qiáng)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在體積不變的密閉容器中反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(     )
          ①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol N2的同時(shí),生成3n mol H2
          ②斷開1mol H-H鍵的同時(shí)斷開2 molN-H鍵
          ③用N2、H2、NH3的濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1:3:2
          ④混合氣體的壓強(qiáng)不再改變
          ⑤混合氣體的密度不再改變
          A.②④   B.①④C.①③④D.②③④⑤

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          物質(zhì)在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡,它們都可看作化學(xué)平衡的一種。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題:
          (1)A為0.1 mol·L-1的(NH4)2SO4溶液,在該溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開______。
          (2)B為0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液,NaHCO3在該溶液中存在的平衡有(用離子方程式表示)____________________________________。
          (3)D為含有足量AgCl固體的飽和溶液,AgCl在溶液中存在如下平衡:AgCl(s)Ag(aq)+Cl(aq) 在25℃時(shí),AgCl的Ksp=1.8×10-10,F(xiàn)將足量AgCl分別放入下列液體中:①100 mL蒸餾水 ②100 mL 0.3 mol·L-1 AgNO3溶液、100 mL 0.1 mol·L-1MgCl2溶液充分?jǐn)嚢韬罄鋮s到相同溫度,Ag濃度由大到小的順序?yàn)開_________________(填序號(hào)),此時(shí)溶液②中Cl物質(zhì)的量濃度為__________________。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          下列措施或事實(shí)能用勒沙特列原理解釋的是                                
          A.在合成氨(正反應(yīng)是放熱)的反應(yīng)中,升溫有利于氨的合成
          B.鋼鐵在潮濕的空氣中生銹
          C.H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深
          D.新制的氯水在光照下顏色變淺

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          (22分)在一定條件下的可逆反應(yīng),向容器中加入反應(yīng)物。請(qǐng)回答:
          (1)反應(yīng)剛開始時(shí):反應(yīng)物濃度    (填“最大”或 “最小”。下同。),正反應(yīng)
          速率    。生成物濃度    ,逆反應(yīng)速率    
          (2)反應(yīng)進(jìn)行中時(shí):反應(yīng)物濃度    (填“增大” 或“減少”或 “不變”,下同),
          正反應(yīng)速率    。生成物濃度    ,逆反應(yīng)速率    。
          (3)反應(yīng)達(dá)到平衡后:反應(yīng)物濃度    (填“改變”或“不變”,下同),生成物
          濃度    。此時(shí)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率    (填“相等”或“不相等)。

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          同步練習(xí)冊(cè)答案