【題目】已知甲醛(HCHO)分子中的4個原子是共平面的。下列分子中所有原子不可能同時存在于同一平面上的是( )
A. 
B. 
C. 
D. 
【答案】D
【解析】
在常見的有機化合物中甲烷是正四面體結構，則甲基或亞甲基所有原子不可能共平面，乙烯和苯是平面型結構，結合已知給出的甲醛分子共平面進行判斷。
A. 苯為平面結構，乙烯為平面結構，通過旋轉乙烯基連接苯環(huán)的單鍵，可以使兩個平面共面，故苯乙烯中所有的原子可能處于同一平面，故A項不選；
B. 旋轉羧基中的C-O單鍵，可以使羧基中的所有原子處于同一平面，通過旋轉羧基連接苯環(huán)的單鍵，可以使兩個平面共面，故苯甲酸中所有的原子可能處于同一平面，故B項不選；
C. 苯環(huán)為平面結構，醛基為平面結構，通過旋轉醛基連接苯環(huán)的單鍵，可以使兩個平面共面，故苯甲醛中所有的原子可能處于同一平面，故C項不選；
D. 分子中存在甲基，具有甲烷的四面體結構，所有原子不可能處于同一平面，故D項符合題意；
答案選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A．《化學與生活》
(1)為減輕大氣污染、遏制火災隱患，今年揚州市區(qū)全面禁燃煙花爆竹。據(jù)市環(huán)境監(jiān)測中心提供的數(shù)據(jù)顯示，春節(jié)禁放期間，AQI(空氣質量指數(shù))改善明顯，空氣質量明顯優(yōu)于去年同期。
①“禁止燃放煙花爆竹”的標識是_____。
②AQI評價的主要污染物為PM2.5、_____、二氧化硫、二氧化氮、臭氧、一氧化碳。
③揚州市2月6日至2月11日空氣質量如表，結合表判斷揚州空氣質量等級達優(yōu)的有_____天。
AQI | 0~50 | 51~100 | 101~150 | 151~200 |
空氣質量等級 | 優(yōu) | 良 | 輕微污染 | 輕度污染 |
④燃放煙花爆竹時不僅會造成噪音污染，而且會釋放出大量的有毒有害氣體，如SO2、NO2等，產生空氣污染。SO2和NO2可以在一定條件下反應生成NO和另一種氧化物，造成二次空氣污染。寫出該反應的化學方程式_____。
(2)“蔞蒿滿地蘆芽短，正是河豚欲上時”是揚州春天真實的寫照。
①蔞蒿清香、鮮美，脆嫩爽口，含有豐富的維生素C、維生素A、鈣、鐵等。其中屬于人體所需微量元素的是_____(填元素符號)。
②蔞蒿中含有的維生素A屬于_____維生素(填“水溶性”或“脂溶性”)。
③河豚肉質鮮美，蛋白質豐富。蛋白質在人體內水解的最終產物是_____。
(3)2018年10月，世界上最長的跨海大橋—港珠澳大橋正式開通，創(chuàng)造多項世界之最。
①港珠澳大橋采用了世界首創(chuàng)深插式鋼圓筒快速成島技術。深埋在海水中的鋼圓筒易發(fā)生_____腐蝕，下列保護鋼圓筒的措施不合理的是_____(填字母)
a．采用銅質扣件固定保護
b．使用抗腐蝕性強的合金
c．在鋼管表面噴鍍環(huán)氧乙烷樹脂鍍層
②港珠澳大橋使用了世界最大尺寸高阻尼橡膠隔震支座。為使橡膠性能更好，天然橡膠需要_____處理以增強其機械性能。
③世界首創(chuàng)主動止水的海底沉管隧道使用的超級抗裂鋼筋混凝土屬于_____(填字母)。
a．金屬材料 b．有機高分子材料 c．復合材料
④港珠澳大橋全線夜景照明全部采用LED光源。LED光源與傳統(tǒng)光源比較，其優(yōu)點有_____。(寫一種)
⑤港珠澳大橋鋼結構混凝土預制件吊裝采用超高分子質量聚乙烯(UHMWPE)纖維，是目前世界上強度最高的纖維。請寫出由乙烯合成聚乙烯的化學方程式：_____。
B．《有機化學基礎》
(1)根據(jù)分子中所含官能團可預測有機化合物的性質。
① 測定某有機物的相對分子質量，常用的方法是_____(填字母)。
a．質譜法 b．燃燒法 c．核磁共振氫譜法
② 下列有機物中核磁共振氫譜只有1個峰的是_____(填字母)。
a．甲苯 b．新戊烷 c．乙醚
③ 1mol下列物質完全燃燒時，消耗5mol O2的是_____(填字母)。
a．乙炔 b．丁烷 c．乙酸乙酯
(2)咖啡酸具有止血、鎮(zhèn)咳、祛痰等療效，其結構為：
①咖啡酸分子中的含氧官能團的名稱為_____、_____。
②有關咖啡酸性質的敘述錯誤的是_____。
a．在濃硫酸、加熱條件下能發(fā)生消去反應
b．既能和濃溴水發(fā)生加成反應也能發(fā)生取代反應
c．能與酸性高錳酸鉀溶液反應
d．1 mol 咖啡酸在一定條件下最多能與4 mol 2發(fā)生加成反應
(3)四苯基乙烯(TFE)及其衍生物具有誘導發(fā)光特性，在光電材料等領域應用前景廣泛。以下是TFE的一種合成路線(部分試劑及反應條件省略)：
①A的結構簡式為_____。
②A
B的反應類型為_____反應；EF的反應類型為_____反應。
③生成D的化學方程式為_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是利用廢銅屑（含雜質鐵）制備膽礬（硫酸銅晶體）的流程。
部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 |
開始沉淀 | 2.7 | 7.5 | 4.4 |
完全沉淀 | 3.7 | 9.7 | 6.7 |
請回答：
（1）溶液B中含有的陽離子有____________________（填離子符號）。
（2）下列物質中最適宜做氧化劑X的是__________（填字母）。
a．NaClO b．H2O2 c．KMnO4
（3）加入試劑①是為了調節(jié)pH，要調整pH范圍是_____________，則試劑①可以選擇______________（填化學式）。
（4）沉淀D加入鹽酸和鐵粉，可以制得FeCl2溶液，實驗室保存FeCl2溶液，需加入過量的鐵粉，其原因是____________________________________（用離子方程式表示）。
（5）溶液E經過操作①可得到膽礬，操作①為________________________、過濾、洗滌。
（6）已知溶液中c（Cu2+）與pH的關系為lgc（Cu2+）=8.6-2pH，若溶液中c（Cu2+）為1mol/L，此時溶液中的Fe3+能否沉淀完全：___________（填“能”或“否”） 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】本題為選做題，包括A、B兩題。選學《化學與生活》模塊的考生答A題，選學《有機化學基礎》模塊的考生答B題，每位考生只可選做1題。若兩題都作答，則以A題計分。
A. 《化學與生活》
(1) 營養(yǎng)均衡是保證健康的重要方面。某種食品的配料標簽如圖所示，根據(jù)該食品的配料填空。
①該食品配料中，富含糖類的物質是____。
②該食品配料中，苯甲酸鈉的作用是____。
③該食品配料中，碳酸氫鈉的作用是____。
(2) 材料是社會經濟發(fā)展的物質基礎。
①鋼鐵在生活中的應用十分廣泛，在潮濕的空氣中容易發(fā)生____腐蝕。
②普通玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和 ____(填化學式)。____(填化學式)對玻璃有腐蝕作用，可用于在玻璃儀器上標注刻度及文字。
③聚氯乙烯塑料的結構簡式為________，玻璃鋼屬于________(填“無機非金屬材料”“功能高分子材料”或“復合材料”)。
(3)化學與技術的發(fā)展是解決環(huán)境問題的有效路徑。
①減少燃煤產生氣體SO2的排放，能夠有效控制______(填“硝酸型酸雨”“硫酸型酸雨”或“光化學煙霧”)的形成；向燃煤中加入適量的____(填名稱)可減少燃煤煙氣中的SO2排放。
②燃煤產生的CO2用氨水吸收可得到氮肥碳銨(NH4HCO3)，寫出該反應的化學方程式______________。工業(yè)上通常采用沉淀法除去廢水中的重金屬離子，需要控制廢水的_____使重金屬離子以氫氧化物的形式沉淀出來。
③工業(yè)上采用將CO在500 ℃、鋁礬催化作用下還原SO2，反應得到兩種產物，其中一種產物在常溫下是固體。該項技術可大大降低燃煤煙氣中SO2的含量，反應的化學方程式為____________________。
B.《有機化學基礎》
(1) 有機物的結構決定了其所具有的性質。
①下列有機物不溶于水的是____(填字母)。
a. 乙醛 b. 乙醇 c. 乙酸乙酯
②下列化合物中，不能與新制氫氧化銅懸濁液反應的是____(填字母)。
a. 福爾馬林 b. 乙烯 c. 乙酸
③下列試劑中，可用于鑒別苯和甲苯的是____(填字母)。
a. 水 b. 溴水 c. 酸性KMnO4溶液
(2)水楊酸是一種柳樹皮提取物，是天然的消炎藥，其結構為
。
①水楊酸苯環(huán)上的一氯代物有____種。
②水楊酸需密閉保存，其原因是__________。
③水楊酸與足量NaHCO3溶液反應，所得有機產物的結構簡式為______。
(3)化合物C是一種醫(yī)藥中間體，由甲苯制備化合物C的路線如下：
①A→B的反應類型是____。
②B分子中化學環(huán)境不同的氫原子有____種。
③D是
的一種同分異構體，D分子中只有一種官能團，苯環(huán)上的一氯代物有2種。則D的結構簡式為________。
④B→C的反應中能生成化合物E，E和C的相對分子質量相同，寫出生成化合物E的化學方程式_______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是（ ）
A. 常溫下，水電離的c(OH－)= 1×10－12mo1·L－1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42－、NO3－
B. 能使酚酞變紅的溶液中：Na+、Ba2+、HC2O4－、Cl－
C. 0. 1 mol·L1KI 溶液：Na+、K+、ClO 、OH
D. 常溫下，
=10－10的溶液中：K+、Na+、I－、SO42－
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知X、Y、Z、W均為中學化學中常見的單質或化合物，它們之間的轉化關系如圖所示(部分產物已略去)。則W、X不可能是( )
選項 | W | X |
A | 稀硫酸 | NaAlO2溶液 |
B | 稀硝酸 | Fe |
C | CO2 | Ca(OH)2溶液 |
D | Cl2 | Fe |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molX（g）和2molY（g）發(fā)生反應：X（g）+m Y（g）
3Z（g），平衡時，X、Y、Z的體積分數(shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1molZ（g），再次達到平衡后，X、Y、Z的體積分數(shù)不變。下列敘述不正確的是
A. m=2
B. 兩次平衡的平衡常數(shù)相同
C. X與Y的平衡轉化率之比為1:1
D. 第二次平衡時，Z的濃度為0.4 mol·L－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(14分) 現(xiàn)有25 ℃時0.1 mol/L的氨水。請回答以下問題：
(1)若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時溶液中 c(OH－) / c(NH3·H2O) ______ (填“增大”“減小”或“不變”)；
(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，寫出反應的離子方程式：
_____________________________________________________________________；
所得溶液的pH________7(填“>”“<”或“＝”)，用離子方程式表示其原因：
_________________ 。
(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此時c(NH4＋)＝a mol/L，則c(SO42－)＝________；
(4)若向氨水中加入pH＝1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1∶1，則所得溶液中各離子物質的量濃度由大到小的關系是______________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋅錳電池在生活中的用量很大。酸性鋅錳電池（干電池）和堿性鋅錳電池的構造如圖所示。下列有關說法錯誤的是（ ）
A. 二者分別消耗6.5g鋅，都將轉移0.2mol電子
B. 二者的正極反應式均為
C. 堿性鋅錳電池比酸性鋅錳電池比能量高
D. 酸性鋅錳電池易發(fā)生漏液現(xiàn)象
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