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          下列實驗事實不能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是
          A．醋酸溶液能和碳酸鈉反應(yīng)生成CO2和水
          B．25℃時，測得0.1mol.L-1醋酸鈉溶液的pH約為8
          C．25℃時，測得0.1mol.L-1醋酸溶液的pH約為3
          D．同溫，同濃度、同體積的稀鹽酸和稀醋酸分別與足量的鋅粒反應(yīng)，兩者生成氫氣一樣多，但鹽酸的反應(yīng)比醋酸快
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A

          試題分析：弱電解質(zhì)的證明，是基于與強(qiáng)電解質(zhì)對比進(jìn)行的。弱電解質(zhì)與強(qiáng)電解質(zhì)最大的區(qū)別就 是弱電解質(zhì)存在電離平衡，而強(qiáng)電解質(zhì)不存在電離平衡。因此只要證明有電離平衡存在， 就證明了弱電解質(zhì)。據(jù)此可知選項A不能說明，因為A中只能說明醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸的。B中醋酸鈉溶液顯堿性，說明醋酸鈉水解，則說明醋酸是弱酸。C中說明醋酸沒有完全電離，存在電離平衡。D中鹽酸反應(yīng)速率快，說明醋酸沒有完全電離，可以說明醋酸是弱酸，答案選A。
          點(diǎn)評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強(qiáng)，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)。該題的關(guān)鍵是明確弱電解質(zhì)的電離平衡特點(diǎn)，然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生的發(fā)散思維能力和逆向思維能力。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，用水稀釋c mol·L－1的稀醋酸，若用KW表示水的離子積，則下列數(shù)值隨水量的增加而增大的是
          A．B．C．D．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          對于弱酸,在一定溫度下達(dá)到電離平衡時,各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系。若25℃時有HAH++A―，則該弱酸的電離平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=__________。下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)（25℃）。

          請回答下列各題：
          （1）K只與溫度有關(guān)，當(dāng)溫度升高時，K值______（填“增大”、“減小”或“不變”）。
          （2）在溫度相同時，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強(qiáng)弱有何關(guān)系？_______________。
          （3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3－、H2S、HS－、H3PO4、H2PO4－、HPO42－都看作是酸，其中酸性最強(qiáng)的是_____________，最弱的是_____________。
          （4）多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù)，對于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律是K1:K2:K3≈1:10―5:10―10，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是：________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下pH=a的CH3COOH稀溶液與pH=b的NaOH稀溶液等體積混合，下列判斷正確的是
          A．反應(yīng)過程中，CH3COOH的電離程度增大
          B．若a+b=14，則混合后pH=7
          C．若混合后pH=5.3，則c(Na+)< c( CH3COO－)
          D．若混合后CH3COOH與NaOH恰好完全反應(yīng)，則混合前a+b<14
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          乙酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是 （       ）                               
          A．乙酸能與水以任意比互溶
          B．1 mol/L乙酸溶液的pH值約為2
          C．10ml 1mol/L乙酸恰好與10ml 1mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)
          D．乙酸溶液酸性很弱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶體或加水稀釋時，都會引起
          A．溶液的pH增大B．CH3COOH的電離程度增大
          C．溶液的導(dǎo)電能力減小D．溶液的c(OH-)減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在0.l mol·L-1的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，對于該平衡，下列敘述正確的是
          A．升溫，平衡向正反應(yīng)方向移動，溶液的pH值不變
          B．加水，反應(yīng)速率加快，平衡向逆反應(yīng)方向移動
          C．滴加少量0.lmol·L-1 HCl溶液，溶液中c（H＋）減少
          D．加入少量CH3COONa固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          直接排放含SO2，的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2在鈉堿循環(huán)法中，用Na2SO3溶液作為吸收液，吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n(SO32-)： n(HSO3-)變化關(guān)系如下表:
          n(SO32-)：n(HSO3-)
          		91：9
          		1：1
          		1：91
          pH
          		８.２
          		7.2
          		6.2
          （1）上表判斷NaHSO3溶液顯___________性，用化學(xué)平衡原理解釋____________________________________________________________________________
          （2）當(dāng)吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是(選填字母):　　　　　　　　　　　　
          a. c(Na+ )=" 2c(" SO32-) + c( HSO3-) 
          b. c(Na+ )> c( HSO3-)>c( SO32-) >c(H+)>c(OH-) 
          c. c(Na+ )+ c(H+)="c(" HSO3-)+c( SO32-) +c(OH-)
          當(dāng)吸收液的pH降至約為6時，需送至電解槽再生。再生示意圖如下:

          （3）HSO3-在陽極放電的電極反應(yīng)式是_________________________________________
          （4）當(dāng)陰極室中溶液pＨ升至8以上時，吸收液再生并循環(huán)利用。簡述再生原理:　
          ________________________________________________________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于室溫下氨水的敘述，正確的是（　�。�
          A．同pH同體積的氨水和NaOH溶液，能分別與同濃度同體積的鹽酸恰好完全中和
          B．加水稀釋0.10 mol?L－1的氨水，溶液中n（OH－）減小
          C．若溫度不變，在氨水中加入少量NH4Cl固體，氨水的電離度和電離平衡常數(shù)均變小
          D．氨水中的離子濃度關(guān)系滿足：［OH－］＝［H＋］＋［NH4＋］
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案