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        1. 下列實驗事實不能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是
          A.醋酸溶液能和碳酸鈉反應(yīng)生成CO2和水
          B.25℃時,測得0.1mol.L-1醋酸鈉溶液的pH約為8
          C.25℃時,測得0.1mol.L-1醋酸溶液的pH約為3
          D.同溫,同濃度、同體積的稀鹽酸和稀醋酸分別與足量的鋅粒反應(yīng),兩者生成氫氣一樣多,但鹽酸的反應(yīng)比醋酸快
          A

          試題分析:弱電解質(zhì)的證明,是基于與強電解質(zhì)對比進行的。弱電解質(zhì)與強電解質(zhì)最大的區(qū)別就 是弱電解質(zhì)存在電離平衡,而強電解質(zhì)不存在電離平衡。因此只要證明有電離平衡存在, 就證明了弱電解質(zhì)。據(jù)此可知選項A不能說明,因為A中只能說明醋酸的酸性強于碳酸的。B中醋酸鈉溶液顯堿性,說明醋酸鈉水解,則說明醋酸是弱酸。C中說明醋酸沒有完全電離,存在電離平衡。D中鹽酸反應(yīng)速率快,說明醋酸沒有完全電離,可以說明醋酸是弱酸,答案選A。
          點評:該題是高考中的常見題型,屬于中等難度的試題。試題綜合性強,側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)。該題的關(guān)鍵是明確弱電解質(zhì)的電離平衡特點,然后結(jié)合題意靈活運用即可,有利于培養(yǎng)學(xué)生的發(fā)散思維能力和逆向思維能力。
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          一定溫度下,用水稀釋c mol·L-1的稀醋酸,若用KW表示水的離子積,則下列數(shù)值隨水量的增加而增大的是
          A.B.C.D.

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          對于弱酸,在一定溫度下達到電離平衡時,各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系。若25℃時有HAH++A,則該弱酸的電離平衡常數(shù)的表達式為K=__________。下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25℃)。

          請回答下列各題:
          (1)K只與溫度有關(guān),當溫度升高時,K值______(填“增大”、“減小”或“不變”)。
          (2)在溫度相同時,各弱酸的K值不同,那么K值的大小與酸性的相對強弱有何關(guān)系?_______________。
          (3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3、H2S、HS、H3PO4、H2PO4、HPO42都看作是酸,其中酸性最強的是_____________,最弱的是_____________。
          (4)多元弱酸是分步電離的,每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù),對于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律是K1:K2:K3≈1:10―5:10―10,產(chǎn)生此規(guī)律的原因是:________________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          常溫下pH=a的CH3COOH稀溶液與pH=b的NaOH稀溶液等體積混合,下列判斷正確的是
          A.反應(yīng)過程中,CH3COOH的電離程度增大
          B.若a+b=14,則混合后pH=7
          C.若混合后pH=5.3,則c(Na+)< c( CH3COO)
          D.若混合后CH3COOH與NaOH恰好完全反應(yīng),則混合前a+b<14

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          乙酸的下列性質(zhì)中,可以證明它是弱電解質(zhì)的是 (       )                               
          A.乙酸能與水以任意比互溶
          B.1 mol/L乙酸溶液的pH值約為2
          C.10ml 1mol/L乙酸恰好與10ml 1mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)
          D.乙酸溶液酸性很弱

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶體或加水稀釋時,都會引起
          A.溶液的pH增大B.CH3COOH的電離程度增大
          C.溶液的導(dǎo)電能力減小D.溶液的c(OH-)減小

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          在0.l mol·L-1的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡:CH3COOHCH3COO+H,對于該平衡,下列敘述正確的是
          A.升溫,平衡向正反應(yīng)方向移動,溶液的pH值不變
          B.加水,反應(yīng)速率加快,平衡向逆反應(yīng)方向移動
          C.滴加少量0.lmol·L-1 HCl溶液,溶液中c(H)減少
          D.加入少量CH3COONa固體,平衡向逆反應(yīng)方向移動

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          直接排放含SO2,的煙氣會形成酸雨,危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2在鈉堿循環(huán)法中,用Na2SO3溶液作為吸收液,吸收液吸收SO2的過程中,pH隨n(SO32-): n(HSO3-)變化關(guān)系如下表:
          n(SO32-):n(HSO3-)
          91:9
          1:1
          1:91
          pH
          8.2
          7.2
          6.2
          (1)上表判斷NaHSO3溶液顯___________性,用化學(xué)平衡原理解釋____________________________________________________________________________
          (2)當吸收液呈中性時,溶液中離子濃度關(guān)系正確的是(選填字母):            
          a. c(Na+ )=" 2c(" SO32-) + c( HSO3-)
          b. c(Na+ )> c( HSO3-)>c( SO32-) >c(H+)>c(OH-)
          c. c(Na+ )+ c(H+)="c(" HSO3-)+c( SO32-) +c(OH-)
          當吸收液的pH降至約為6時,需送至電解槽再生。再生示意圖如下:

          (3)HSO3-在陽極放電的電極反應(yīng)式是_________________________________________
          (4)當陰極室中溶液pH升至8以上時,吸收液再生并循環(huán)利用。簡述再生原理: 
          ________________________________________________________________________

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列關(guān)于室溫下氨水的敘述,正確的是(  )
          A.同pH同體積的氨水和NaOH溶液,能分別與同濃度同體積的鹽酸恰好完全中和
          B.加水稀釋0.10 mol?L-1的氨水,溶液中n(OH)減小
          C.若溫度不變,在氨水中加入少量NH4Cl固體,氨水的電離度和電離平衡常數(shù)均變小
          D.氨水中的離子濃度關(guān)系滿足:[OH]=[H]+[NH4

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          同步練習(xí)冊答案