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          （20了b?重慶模擬）三列有關(guān)電解質(zhì)的描述正確的是（　�。�
          A．常溫下，稀釋0.1mol/L的氨水，溶液中c（OH-）、c（NH4+）、c（H+）均下降
          B．常溫下，某醋酸溶液的pH=3，將此溶液稀釋10倍后，溶液的pH=4
          C．常溫下，可以根據(jù)PbI2和AgCl的Ksp的大小比較兩者的溶解能力
          D．常溫下，pH相等的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三種溶液：c（CH3COONa）＞c（NaHCO3）＞c（Na2CO3）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A、溶液中c（OH-）×c（H+）為常數(shù)，稀釋1.1mol/L的氨水，溶液中c（OH-）減小，則c（H+）增大，故A錯(cuò)誤；
          B、醋酸屬于弱電解質(zhì)，存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)醋酸的電離，所以某醋酸溶液的8H=3，將此溶液稀釋11倍后，溶液的8H＜4，故B錯(cuò)誤；
          C、化學(xué)式結(jié)構(gòu)不同的沉淀，不能根據(jù)Ks8來判斷溶解性大小，所以不能根據(jù)8b右2和AgCl的Ks8的大小比較兩者的溶解能力，故C錯(cuò)誤；
          他、8H相等時(shí)，鹽的水解程度越大，則鹽的濃度越小，已知水解程度：CH3COONa＜NaHCO3＜Na2CO3，所以CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三種溶液：c（CH3COONa）＞c（NaHCO3）＞c（Na2CO3），故他正確；
          故選他．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于電解質(zhì)電離的敘述中，正確的是（   )?
          A．碳酸鈣在水中溶解度很小，其溶液的電阻率很大，所以碳酸鈣是弱電解質(zhì)
          B．碳酸鈣在水中溶解度雖小，但溶解的碳酸鈣全部電離，所以碳酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì)
          C．氧化鈉溶于水，氨氣溶于水，其水溶液導(dǎo)電性都很好，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)
          D．水極難電離，純水幾乎不導(dǎo)電，所以水是弱電解質(zhì)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          A．氨水能跟氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵
          B．銨鹽受熱易分解
          C．0.1 mol·L－1氨水可以使酚酞試液變紅
          D．0.1 mol·L－1氯化銨溶液的pH約為5
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          請(qǐng)按要求完成下列各項(xiàng)填空：
          （1）①pH=a的CH3COOH溶液稀釋100倍后，所得溶液pH______a+2（填“＞”或“＜”）．
          ②0.01mol/LCH3COOH溶液的pH______2（填“＞”或“＜”）．
          ③0.1mol/LCH3COONa溶液的pH______7（填“＞”或“＜”）．
          （2）觀察比較以上三個(gè)小題，試提出證明某酸（HA）是弱電解質(zhì)的兩種較穩(wěn)妥的實(shí)驗(yàn)方法：
          一是：______；
          二是：______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列事實(shí)能說明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是（　　）
          ①亞硝酸鈉溶液的PH大于7
          ②用HNO2溶液做導(dǎo)電試驗(yàn)，燈泡很暗
          ③HNO2溶液不與Na2SO4溶液反應(yīng)
          ④0.1mol?L-1HNO2溶液的PH=2.1．
          A．①②③B．②③④C．①④D．①②④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，將等物質(zhì)的量濃度、等體積的燒堿溶液和醋酸溶液混合，充分反應(yīng)后溶液的pH（　�。�
          A．小于7B．大于7C．等于7D．無法判斷
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：多選題
			
          

						
          如表是不同pH環(huán)境時(shí)某濃度鉻酸（H2CrO4）溶液中，離子濃度（mol/L）與pH的關(guān)系，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。� 
          pHc（CrO42-）c（HCrO4-）c（Cr2O72-）c（H2CrO4）
          40.00030.10400.44800
          60.03190.09990.43700
          70.27450.08600.31950
          90.99600.00310.00040
          A．鉻酸第一級(jí)電離方程式為H2CrO4?H++HCrO4-
          B．要得到CrO42-應(yīng)控制溶液的pH＞9
          C．當(dāng)電離達(dá)到平衡時(shí)，2v（正）（HCrO4-）=v（逆）（Cr2O72-）
          D．該鉻酸溶液的物質(zhì)的量濃度約為1.00mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：多選題
			
          

						
          在0.1mol?L-1醋酸溶液中存在：CH3COOH?CH3COO-+H+，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是（　�。�
          A．加入少量NaOH固體，電離平衡向正向移動(dòng)
          B．通入少量HCl氣體，溶液的pH增大
          C．加入少量CH3COONa固體，電離平衡向正向移動(dòng)
          D．加入NaCl溶液，電離平衡向正向移動(dòng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是（　�。�
          A．pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊試液呈紅色
          B．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1=10c2
          C．pH=2與pH=1的硝酸中c（H+）之比為10：1
          D．向0.1mol/L的氨水中加入少量醋酸銨固體，則溶液中
          c(OH-)
          c(NH3?H2O)
          增大
          

			
          

			
          
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