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        1. (20了b?重慶模擬)三列有關(guān)電解質(zhì)的描述正確的是( 。
          A.常溫下,稀釋0.1mol/L的氨水,溶液中c(OH-)、c(NH4+)、c(H+)均下降
          B.常溫下,某醋酸溶液的pH=3,將此溶液稀釋10倍后,溶液的pH=4
          C.常溫下,可以根據(jù)PbI2和AgCl的Ksp的大小比較兩者的溶解能力
          D.常溫下,pH相等的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三種溶液:c(CH3COONa)>c(NaHCO3)>c(Na2CO3
          A、溶液中c(OH-)×c(H+)為常數(shù),稀釋1.1mol/L的氨水,溶液中c(OH-)減小,則c(H+)增大,故A錯(cuò)誤;
          B、醋酸屬于弱電解質(zhì),存在電離平衡,加水稀釋促進(jìn)醋酸的電離,所以某醋酸溶液的8H=3,將此溶液稀釋11倍后,溶液的8H<4,故B錯(cuò)誤;
          C、化學(xué)式結(jié)構(gòu)不同的沉淀,不能根據(jù)Ks8來判斷溶解性大小,所以不能根據(jù)8b右2和AgCl的Ks8的大小比較兩者的溶解能力,故C錯(cuò)誤;
          他、8H相等時(shí),鹽的水解程度越大,則鹽的濃度越小,已知水解程度:CH3COONa<NaHCO3<Na2CO3,所以CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三種溶液:c(CH3COONa)>c(NaHCO3)>c(Na2CO3),故他正確;
          故選他.
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列關(guān)于電解質(zhì)電離的敘述中,正確的是(   )?
          A.碳酸鈣在水中溶解度很小,其溶液的電阻率很大,所以碳酸鈣是弱電解質(zhì)
          B.碳酸鈣在水中溶解度雖小,但溶解的碳酸鈣全部電離,所以碳酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì)
          C.氧化鈉溶于水,氨氣溶于水,其水溶液導(dǎo)電性都很好,所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)
          D.水極難電離,純水幾乎不導(dǎo)電,所以水是弱電解質(zhì)

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          A.氨水能跟氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵
          B.銨鹽受熱易分解
          C.0.1 mol·L1氨水可以使酚酞試液變紅
          D.0.1 mol·L1氯化銨溶液的pH約為5

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          請(qǐng)按要求完成下列各項(xiàng)填空:
          (1)①pH=a的CH3COOH溶液稀釋100倍后,所得溶液pH______a+2(填“>”或“<”).
          ②0.01mol/LCH3COOH溶液的pH______2(填“>”或“<”).
          ③0.1mol/LCH3COONa溶液的pH______7(填“>”或“<”).
          (2)觀察比較以上三個(gè)小題,試提出證明某酸(HA)是弱電解質(zhì)的兩種較穩(wěn)妥的實(shí)驗(yàn)方法:
          一是:______;
          二是:______.

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列事實(shí)能說明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是(  )
          ①亞硝酸鈉溶液的PH大于7
          ②用HNO2溶液做導(dǎo)電試驗(yàn),燈泡很暗
          ③HNO2溶液不與Na2SO4溶液反應(yīng)
          ④0.1mol?L-1HNO2溶液的PH=2.1.
          A.①②③B.②③④C.①④D.①②④

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          常溫下,將等物質(zhì)的量濃度、等體積的燒堿溶液和醋酸溶液混合,充分反應(yīng)后溶液的pH( 。
          A.小于7B.大于7C.等于7D.無法判斷

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:多選題

          如表是不同pH環(huán)境時(shí)某濃度鉻酸(H2CrO4)溶液中,離子濃度(mol/L)與pH的關(guān)系,下列說法錯(cuò)誤的是( 。
          pHc(CrO42-c(HCrO4-c(Cr2O72-c(H2CrO4
          40.00030.10400.44800
          60.03190.09990.43700
          70.27450.08600.31950
          90.99600.00310.00040
          A.鉻酸第一級(jí)電離方程式為H2CrO4?H++HCrO4-
          B.要得到CrO42-應(yīng)控制溶液的pH>9
          C.當(dāng)電離達(dá)到平衡時(shí),2v(正)(HCrO4-)=v(逆)(Cr2O72-
          D.該鉻酸溶液的物質(zhì)的量濃度約為1.00mol/L

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:多選題

          在0.1mol?L-1醋酸溶液中存在:CH3COOH?CH3COO-+H+,對(duì)于該平衡,下列敘述正確的是( 。
          A.加入少量NaOH固體,電離平衡向正向移動(dòng)
          B.通入少量HCl氣體,溶液的pH增大
          C.加入少量CH3COONa固體,電離平衡向正向移動(dòng)
          D.加入NaCl溶液,電離平衡向正向移動(dòng)

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列敘述正確的是( 。
          A.pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合,滴入石蕊試液呈紅色
          B.兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2,pH分別為a和a+1,則c1=10c2
          C.pH=2與pH=1的硝酸中c(H+)之比為10:1
          D.向0.1mol/L的氨水中加入少量醋酸銨固體,則溶液中
          c(OH-)
          c(NH3?H2O)
          增大

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