【題目】固態(tài)或氣態(tài)碘分別與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
① H2(g) +I2(?)
2HI(g) △Hl=-9.48kJ/mol
②H2(g) +I2(?)2HI(g) △H2=+26.48kJ/mol
下列判斷不正確的是
A. ①中的I2為氣態(tài),②中的I2為固態(tài)
B. ②的反應(yīng)物總能量比①的反應(yīng)物總能量低
C. 反應(yīng)①的產(chǎn)物比反應(yīng)②的產(chǎn)物熱穩(wěn)定性更好
D. lmol固態(tài)碘升華時將吸熱35.96kJ
【答案】C
【解析】A、根據(jù)反應(yīng)熱△ H=生成物的總能量—反應(yīng)物的總能量，說明①中反應(yīng)物的總能量大于②中反應(yīng)物的總能量，由于物質(zhì)在氣態(tài)時的能量大于在固體時的能量，則①中的I2為氣態(tài),②中的I2為固態(tài)，即A、B都正確；C、由于兩個反應(yīng)的產(chǎn)物相同、狀態(tài)相同，熱穩(wěn)定性也相同，故C錯誤；D、根據(jù)蓋斯定律，②—①即得I2(s)
I2(g) △ H=△ H2—Hl =+26.48kJ/mol —(-9.48kJ/mol)=+35.96 kJ/mol，說明lmol固態(tài)碘升華為碘節(jié)氣需要吸收35.96kJ的熱量，即D正確。故本題正確答案為C。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性，下列說法正確的是
A. X、Y、Z、W的原子半徑依次減小
B. W與X形成的化合物中只含離子鍵
C. W的氣態(tài)氫化物的沸點一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點
D. 若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W3
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）氮及其化合物廣泛存在于自然界中，回答下列問題:
(1)在基態(tài)15N原子的p能級上存在_____個自旋方向相同的電子；CN—中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_____。
(2)堿性肥料氰氨化鈣(CaCN2)的組成元素中第一電離能最小的是_______(填名稱)。
(3)化合物(CH3)3N能溶于水，其原因是____________________________________，(CH3)3N與鹽酸反應(yīng)生成[(CH3)3NH]+，該過程新生成的化學(xué)鍵類型為_______________。
(4)陽離子[(CH3)3NH]+和陰離子A按個數(shù)比4:1組成化合物，陰離子A的結(jié)構(gòu)如下圖所示，則s原子的雜化軌道類型是__________，陰離子A的化學(xué)式為_______________。
(5)立方氮化硼晶胞如下圖所示(白球為氮原子，黑球為硼原子)，則硼原子的配位數(shù)為___；若晶胞邊長為acm，則立方氮化硼的密度是______g·cm-3(只要求列算式，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)。
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【題目】在一密閉容器中進行反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)。已知反應(yīng)過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1。當反應(yīng)達到平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是( )
A. SO2的濃度為0.4 mol·L－1，O2的濃度為0.2 mol·L－1
B. SO2的濃度為0.25 mol·L－1
C. SO3的濃度為0.4 mol·L－1
D. SO2、SO3的濃度均為0.15 mol·L－1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】歸納法是高中化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法之一，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了《化學(xué)反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié)，其中正確的是
①常溫下，pH＝3的醋酸溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，則有c (Na+) + c(H+)＝c(OH－) + c(CH3COO－)
②對已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動時，生成物的百分含量一定增加
③常溫下，AgCl在同物質(zhì)的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
④常溫下，已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解平衡常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；則有：Ka·Kh＝Kw
⑤電解精煉銅時，電解質(zhì)溶液中銅離子濃度不變 。
A．①④ B．①②④ C．①②④⑤ D．①②③④
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在pH=1的溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是
A.Na+、K+、OH－、Cl－B.Na+、Cu2+、SO42－、NO3－
C.Mg2+、Na+、SO42－、Cl－D.Ba2+、HCO3－、NO3－、K+
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】三硫化四磷用于制造火柴及火柴盒摩擦面，分子結(jié)構(gòu)如圖所示．下列有關(guān)三硫化四磷的說法中正確的是（ ）
A. 該物質(zhì)中磷元素的化合價為+3
B. 該物質(zhì)22 g含硫原子的數(shù)目約為1.806×1023
C. 該物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)中S、P最外層電子數(shù)均不為8
D. 該物質(zhì)分子中不含非極性共價鍵
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】對于可逆反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分數(shù)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)都變化的是（ ）
A. 增大壓強 B. 升高溫度 C. 使用催化劑 D. 多充O2
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