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        1. 【題目】固態(tài)或氣態(tài)碘分別與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:

          ① H2(g) +I2(?)2HI(g) △Hl=-9.48kJ/mol

          ②H2(g) +I2(?)2HI(g) △H2=+26.48kJ/mol

          下列判斷不正確的是

          A. ①中的I2為氣態(tài),②中的I2為固態(tài)

          B. ②的反應(yīng)物總能量比①的反應(yīng)物總能量低

          C. 反應(yīng)①的產(chǎn)物比反應(yīng)②的產(chǎn)物熱穩(wěn)定性更好

          D. lmol固態(tài)碘升華時將吸熱35.96kJ

          【答案】C

          【解析】A、根據(jù)反應(yīng)熱△ H=生成物的總能量反應(yīng)物的總能量,說明①中反應(yīng)物的總能量大于②中反應(yīng)物的總能量,由于物質(zhì)在氣態(tài)時的能量大于在固體時的能量,則①中的I2為氣態(tài),②中的I2為固態(tài),即A、B都正確;C、由于兩個反應(yīng)的產(chǎn)物相同、狀態(tài)相同,熱穩(wěn)定性也相同,故C錯誤;D、根據(jù)蓋斯定律,②—①即得I2(s)I2(g) △ H=△ H2Hl =+26.48kJ/mol —(-9.48kJ/mol)=+35.96 kJ/mol,說明lmol固態(tài)碘升華為碘節(jié)氣需要吸收35.96kJ的熱量,即D正確。故本題正確答案為C。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】已知WX、Y、Z為短周期元素,W、Z同主族,X、YZ同周期,W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性,X、Y為金屬元素,X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性,下列說法正確的是

          A. X、Y、Z、W的原子半徑依次減小

          B. WX形成的化合物中只含離子鍵

          C. W的氣態(tài)氫化物的沸點一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點

          D. WY的原子序數(shù)相差5,則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W3

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】(化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì))氮及其化合物廣泛存在于自然界中,回答下列問題:

          (1)在基態(tài)15N原子的p能級上存在_____個自旋方向相同的電子;CNσ鍵與π鍵數(shù)目之比為_____。

          (2)堿性肥料氰氨化鈣(CaCN2)的組成元素中第一電離能最小的是_______(填名稱)。

          (3)化合物(CH3)3N能溶于水,其原因是____________________________________,(CH3)3N與鹽酸反應(yīng)生成[(CH3)3NH]+,該過程新生成的化學(xué)鍵類型為_______________。

          (4)陽離子[(CH3)3NH]+和陰離子A按個數(shù)比4:1組成化合物,陰離子A的結(jié)構(gòu)如下圖所示,則s原子的雜化軌道類型是__________,陰離子A的化學(xué)式為_______________。

          (5)立方氮化硼晶胞如下圖所示(白球為氮原子,黑球為硼原子),則硼原子的配位數(shù)為___;若晶胞邊長為acm,則立方氮化硼的密度是______g·cm-3(只要求列算式,阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】在一密閉容器中進行反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。已知反應(yīng)過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 mol·L-1、0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1。當反應(yīng)達到平衡時,可能存在的數(shù)據(jù)是(  )

          A. SO2的濃度為0.4 mol·L-1,O2的濃度為0.2 mol·L-1

          B. SO2的濃度為0.25 mol·L-1

          C. SO3的濃度為0.4 mol·L-1

          D. SO2、SO3的濃度均為0.15 mol·L-1

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】歸納法是高中化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法之一,某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了《化學(xué)反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié),其中正確的是

          常溫下,pH3的醋酸溶液與pH11NaOH溶液等體積混合,則有c (Na+) + c(H+)c(OH) + c(CH3COO)

          對已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng),當改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動時,生成物的百分含量一定增加 

          常溫下,AgCl在同物質(zhì)的量濃度的CaCl2NaCl溶液中的溶解度相同

          常溫下,已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka;醋酸根水解平衡常數(shù)為Kh;水的離子積為Kw;則有:Ka·KhKw

          電解精煉銅時,電解質(zhì)溶液中銅離子濃度不變

          A①④ B①②④ C①②④⑤ D①②③④

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】pH=1的溶液中,下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是

          A.Na+、K+、OH、ClB.Na+、Cu2+SO42、NO3

          C.Mg2+、Na+、SO42、ClD.Ba2+HCO3、NO3K+

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】三硫化四磷用于制造火柴及火柴盒摩擦面,分子結(jié)構(gòu)如圖所示.下列有關(guān)三硫化四磷的說法中正確的是(

          A. 該物質(zhì)中磷元素的化合價為+3

          B. 該物質(zhì)22 g含硫原子的數(shù)目約為1.806×1023

          C. 該物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)中S、P最外層電子數(shù)均不為8

          D. 該物質(zhì)分子中不含非極性共價鍵

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】對于可逆反應(yīng):2SO2(g)O2(g)2SO3(g),下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分數(shù)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)都變化的是( )

          A. 增大壓強 B. 升高溫度 C. 使用催化劑 D. 多充O2

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列原子序數(shù)的元素,彼此之間能形成離子鍵的是( )

          A. 1和16 B. 6和8 C. 9和11 D. 1和17

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          同步練習(xí)冊答案