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          【題目】將一定量的氨基甲酸置于恒容的密閉真空容器中（固體體積忽略不計(jì)），使其達(dá)到化學(xué)平衡：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。實(shí)驗(yàn)測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表
          溫度/℃
          15.0
          20.0
          25.0
          30.0
          35.0
          平衡總壓強(qiáng)/kPa
          5.7
          8.3
          12.0
          17.1
          24.0
          平衡氣體總濃度/10－3mol/L
          2.4
          3.4
          4.8
          6.8
          9.4
          下列有關(guān)敘述正確的是
          A. 在低溫下該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行
          B. 15℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)約為2.0
          C. 當(dāng)混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度
          D. 恒溫條件下，向原平衡體系中再充入2molNH3和1molCO2，達(dá)平衡后CO2濃度不變
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】A．反應(yīng)H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)的△S＞0，溫度升高平衡時(shí)總濃度增大，說明正方向吸熱，即△H＞0，根據(jù)△G=△H-T△S可知在高溫下該反應(yīng)才能自發(fā)進(jìn)行，故A錯誤；B．15.0℃時(shí)，總濃度為2.4×10-3 mol/L，容器內(nèi)氣體的濃度之比為2∶1，故NH3和CO2的濃度分別為1.6×10-3 mol/L、0.8×10-3 mol/L，代入平衡常數(shù)表達(dá)式：K=(1.6×10-3)2×0.8×10-3 =2.048×10-9，故B錯誤；C．反應(yīng)混合氣體中NH3和CO2的比值始終是2:1，混合氣體平均相對分子質(zhì)量始終是定值，無法判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯誤；D．恒溫條件下，平衡常數(shù)不變，且K=c2(NH3)×c(CO2)，反應(yīng)混合氣體中NH3和CO2的比值始終是2:1，故重新平衡時(shí)CO2的濃度不變，故D正確；答案為D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，將一定量的A、B氣體充入密閉容器，發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g)xC(？)+3D(？)。反應(yīng)平衡后，改變影響平衡的一個條件，物質(zhì)A的濃度變化如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是
          A．x=2，C為氣態(tài)，D可能為氣態(tài)也可能為非氣態(tài)
          B．改變的條件可能是使用了催化劑
          C．其他條件不變，若向容器中加入少量C，A的平衡轉(zhuǎn)化率不變
          D．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=[c(C)]2/c(A) ·c(B)，且溫度升高，K值增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】科學(xué)家對一碳化學(xué)進(jìn)行了廣泛深人的研究并取得了一些重要成果。
          (1)已知：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1＝-90.1kJ/mol；
          3CH3OH(g)CH3CH=CH2(g)+3H2O(g) △H2＝-31.0kJ/mol 
          CO與H2合成CH3CH=CH2的熱化學(xué)方程式為________。
          (2)現(xiàn)向三個體積均為2L的恒容密閉容器I、II、Ⅲ中，均分別充入1molCO 和2mo1H2，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1＝-90.1kJ/mol。三個容器的反應(yīng)溫度分別為Tl、T2、T3且恒定不變。當(dāng)反應(yīng)均進(jìn)行到5min時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)如圖1所示，其中只有一個容器中的反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。
          ①5min時(shí)三個容器中的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是容器_______（填序號）。
          ②0-5 min內(nèi)容器I中用CH3OH表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(CH3OH)=_______。
          ③當(dāng)三個容器中的反應(yīng)均達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率最高的是容器___________。（填序號，下同）；平衡常數(shù)最小的是容器_____________。
          (3)CO常用于工業(yè)冶煉金屬，在不同溫度下用CO 還原四種金屬氧化物，達(dá)到平衡后氣體中與溫度（T）的關(guān)系如圖2所示。下列說法正確的是_____（填字母）。
           
          a.工業(yè)上可以通過增高反應(yīng)裝置來延長礦石和CO接觸面積，減少尾氣中CO的含量
          b.CO用于工業(yè)冶煉金屬鉻(Cr)時(shí)，還原效率不高
          c.工業(yè)冶煉金屬銅(Cu) 時(shí)，600℃下CO的利用率比1000℃下CO的利用率更大
          d.CO還原PbO2的反應(yīng)△H＞0
          （4）工業(yè)廢水中含有甲醛，該廠降解甲醛的反應(yīng)機(jī)理如圖3所示，則X表示的粒子是_____，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一密閉容器中，反應(yīng)xA(g)+ yB(g)zC(g)達(dá)平衡時(shí)，測得A的濃度為0.5mol/L，在溫度不變的條件下，將容器的容積擴(kuò)大到兩倍后再達(dá)到平衡，A濃度降低為0.3mol/L，有關(guān)判斷正確的是：
          A．x + y＜z B．平衡向正反應(yīng)方向移動
          C．物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率增大 D．C的體積分?jǐn)?shù)下降
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上用某礦渣(含有Cu2O、Al2O3，Fe2O3、SiO2)制取銅的操作流程如下：
          已知：Cu2O＋2H＋= Cu＋Cu2＋＋H2O
          （1）實(shí)驗(yàn)操作Ⅰ的名稱為 ；在空氣中灼燒固體混合物D時(shí)，用到多種硅酸鹽質(zhì)的儀器，除玻璃棒、酒精燈、泥三角外，還有 (填儀器名稱)。
          （2）濾液A中鐵元素的存在形式為 (填離子符號)，生成該離子的離子方程式為 ，檢驗(yàn)濾液A中存在該離子的試劑為 (填試劑名稱)。
          （3）金屬E與固體F發(fā)生的某一反應(yīng)可用于焊接鋼軌，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
          （4）常溫下，等pH的NaAlO2和NaOH兩份溶液中，由水電離出的c(OH－)前者為后者的108倍，則兩種溶液的pH＝ 。
          （5）利用電解法進(jìn)行粗銅精煉時(shí)，下列敘述正確的是 (填代號)。
          a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
          b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
          c．精銅作陰極，電解后電解液中Cu2＋濃度減小
          d．粗銅精煉時(shí)通過的電量與陰極析出銅的量無確定關(guān)系
          （6）從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水中選用合適的試劑，測定粗銅樣品中金屬銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，涉及的主要步驟為：稱取一定質(zhì)量的樣品→ →過濾、洗滌、干燥→稱量剩余固體銅的質(zhì)量。(填缺少的操作步驟，說出主要操作方法，不必描述操作過程的細(xì)節(jié))
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】足量的鋁分別與等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，放出的氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下相等，則所取硫酸和氫氧化鈉溶液的體積比為
          A. 1∶2 B. 3∶2 C. 3∶1 D. 6∶1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于甲烷、乙烷、乙烯的敘述正確的是( )
          A. 等質(zhì)量的上述物質(zhì)完全燃燒時(shí)耗氧量最多的是甲烷
          B. 相同狀況下，同體積的上述物質(zhì)完全燃燒時(shí)耗氧量最多的是乙烯
          C. 甲烷和乙烷不論以何種比例混合，只要總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的二氧化碳和水的質(zhì)量也是定值
          D. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，上述三種物質(zhì)的混合物和足量氧氣混合點(diǎn)燃，反應(yīng)前后氣體體積不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
          實(shí)驗(yàn)一 焦亞硫酸鈉的制取
          采用如圖裝置（實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣）制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為Na2SO3+SO2= Na2S2O5。
          （1）裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為______________________________。
          （2）要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是________。
          （3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為________(填序號)。
          實(shí)驗(yàn)二 焦亞硫酸鈉的性質(zhì)
          已知：Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。
          （4）檢測Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是 ____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有機(jī)物A有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
          已知：①有機(jī)物B是芳香烴的含氧衍生物，其相對分子質(zhì)量為108，B中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.8%；
          ②
          ③G分子結(jié)構(gòu)中含有3個六元環(huán)。
          根據(jù)以上信息，回答下列問題：
          （1）有機(jī)物F中官能團(tuán)的名稱是__________
          （2）A的名稱是___________
          （3）條件Ⅲ為_____；FG的反應(yīng)類型為_______，G的結(jié)構(gòu)簡式為__________。
          （4）寫出一種檢驗(yàn)M中官能團(tuán)的化學(xué)方程式____________
          （5）R是N的同系物，相對分子質(zhì)量比N大14，R有多種同分異構(gòu)體，則同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體有___種，其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積之比為3：2：2：1的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為____。
          a.含由苯環(huán) b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng) c.遇FeCl3溶液不顯紫色 d.不含醚鍵
          （6）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：FE__________________
          

			
          

			
          
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