Question

【題目】I、（1）3.3gH3PO2物質的量為___________，其中含有_______ mol H，含有________個O，含磷元素_________ g，若它可與2g NaOH完全反應生成正鹽，則H3PO2為_________元酸。

（2）在9.5g某二價金屬的氯化物中含有0.2mol Cl－，此氯化物的摩爾質量為________________。

II、在原子序數(shù)1—18號元素中（稀有氣體元素除外）：

（1）原子半徑最小的是____________________，原子半徑最大的是____________________。

（2）最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是____________________（填化學式）。

（3）最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是____________________（填化學式）。

（4）與水反應最劇烈的金屬是____________________。

（5）比較Si、N最簡單氫化物的穩(wěn)定性：____________________（用化學式表示）。

Answer 1

【答案】 0.05mol 0.15 0.1NA或者6.02×1022 1.55 一 95g/mol H Na NaOH HClO4 Na SiH4 < NH3

【解析】I、（1）3.3gH3PO2物質的量為0.05mol，其中含有0.15mol H，含有0.1NA(或者6.02×1022 )個O，含磷元素的質量為1.55g，若它可與2g NaOH(物質的量為0.05mol)完全反應生成正鹽，兩者物質的量之比為1:1，則H3PO2為一元酸。

（2）在9.5g某二價金屬的氯化物中含有0.2mol Cl－，設該金屬為R，則此氯化物的化學式為RCl2，其物質的是為0.1mol，故其摩爾質量為95g/mol。

II、在原子序數(shù)1—18號元素中（稀有氣體元素除外）：

（1）原子半徑最小的是H，原子半徑最大的是Na。

（2）金屬性最強的是Na，故最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是NaOH。

（3）雖然F的非金屬性最強，但是其無正化合價，最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是HClO4。

（4）金屬性最強的是Na，與水反應最劇烈的金屬是Na。

（5）Si的非金屬性比N弱，故Si、N最簡單氫化物的穩(wěn)定性相比較，SiH4 < NH3。