【題目】某溶液中可能合有Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、Al3+中的一種或幾種。當加入一種淡黃色固體并加熱時，有刺激性氣體放出和白色沉定生成，加入淡黃色固體的物質(zhì)的量(橫坐標)與析出的沉淀和產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量(縱坐標)的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是
A. 溶液中一定含有的離子是NH4+、Al3+和Mg2+
B. 溶液中肯定不含有Cu2+，可能含有Fe2+
C. 所加的淡黃色固體是Na2O2
D. 溶液中的NH4+和Al3+的物質(zhì)的量濃度之比3：1
【答案】B
【解析】A．淡黃色固體加入溶液中，并加熱溶液時，有刺激性氣體放出和白色沉淀生成，則淡黃色固體為Na2O2，圖象實際為兩個圖合在一起，較上的是氣體，較下的是沉淀，圖象中加入8mol過氧化鈉后，沉淀減小，且沒有完全溶解，則溶液中一定沒有Fe2+和Cu2+，一定有Mg2+、NH4+、Al3+，加入8mol過氧化鈉之后，生成氣體減小，故加入8mol過氧化鈉時，銨根離子完全反應(yīng)，A正確；B．根據(jù)以上分析可知B錯誤；C．根據(jù)以上分析可知C正確；D．根據(jù)圖像可知溶解氫氧化鋁消耗過氧化鈉是1mol，1mol過氧化鈉產(chǎn)生2mol氫氧化鈉，根據(jù)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O可知氫氧化鋁是2mol，所以鋁離子是2mol。8mol過氧化鈉產(chǎn)生4mol氧氣，所以產(chǎn)生的氨氣是10mol－4mol＝6mol，則銨根是6mol，所以溶液中的NH4+和Al3+的物質(zhì)的量濃度之比3：1，D正確，答案選B。
天天向上口算本系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CO是合成尿素、甲酸的原料。
（1）在100 kPa和T K下，由穩(wěn)定單質(zhì)生成1 mol化合物的焓變稱為該物質(zhì)在T K時的標準摩爾生成焓，用符號ΔHm0表示。已知石墨和CO的標準燃燒熱分別為393.5 kJmol1和283.0 kJmol1 ， 則CO(g)的ΔHm0=。
（2）合成尿素的反應(yīng)：2NH3(g) + CO(g) == CO(NH2)2(g) + H2(g) ΔH =81.0 kJmol1。
①T ℃時，在體積為2 L的恒容密閉容器中，將2 molNH3和1 mol CO混合發(fā)生反應(yīng)，5 min時，NH3的轉(zhuǎn)化率為80%。則0～5 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v(CO)=。
②已知：
溫度/K | 398 | 498 | … |
平衡常數(shù)(K) | 126.5 | K1 | … |
則：K1126.5(填“＞”或“＜”)；其判斷理由是。
③若保持恒溫恒容條件，將物質(zhì)的量之和為3 mol的NH3和CO以不同的氨碳比進行反應(yīng)，結(jié)果如圖所示：
若圖中c表示平衡體系中尿素的體積分數(shù)，則a表示的轉(zhuǎn)化率。
當 
=時，尿素含量最大；此時，對于該反應(yīng)既能增大正反應(yīng)速率又能使平衡正向移動的措施是(寫一種)。
（3）通過人工光合作用可將CO轉(zhuǎn)化成HCOOH。
①已知常溫下，濃度均為0.1 molL1的HCOOH和HCOONa混合溶液pH =3.7，則HCOOH的電離常數(shù)Ka的值為(已知lg2=0.3)。
②用電化學可消除HCOOH對水質(zhì)造成的污染，其原理是電解CoSO4、稀硫酸和HCOOH混合溶液，用電解產(chǎn)生的Co3+將HCOOH氧化成CO2。
Co3+氧化HCOOH的離子方程式為；
忽略體積變化，電解前后Co2+的濃度將(填“增大”、“減小”或“不變”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】[化學——選修5：有機化學基礎(chǔ)]
以芳香烴A為原料合成有機物F和I的合成路線如下：
（1）A的分子式為 ， C中官能團名稱為。
（2）D分子中最多有個原子共平面。
（3）E生成F的反應(yīng)類型為 ， G的結(jié)構(gòu)簡式為。
（4）由H生成I的化學方程式為。
（5）符合下列條件的B的同分異構(gòu)體有種(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜為4組峰且面積比為6∶2∶1∶1的是
(寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式)。
①屬于芳香化合物 ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
（6）已知RCOOH 
RCOCl，參照上述合成路線，以苯和丙酸為原料(無機試劑任選)，設(shè)計制備 
的合成路線。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】除去NaNO3中少量NaCl、Ca（NO3）2雜質(zhì)，所用試劑及順序正確的是（ �。�
A. Na2CO3、AgNO3、HNO3B. AgNO3、Na2CO3、HCl
C. AgNO3、Na2CO3、HNO3D. AgNO3、K2CO3、HNO3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在實驗室利用濃鹽酸和MnO2制氯氣，制備裝置中應(yīng)安裝分液漏斗而不能使用長頸漏斗，有關(guān)理由敘述錯誤的是()
A.防止氯氣擴散到空氣中造成污染
B.便于控制加入鹽酸的量
C.長頸漏斗不便于添加液體
D.盡量避免HCl揮發(fā)到空氣中
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是無機物A～M 在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件來列出)。其中，I是由地殼中含量最多的金屬元素組成的單質(zhì)，K是一種紅棕色氣體， C 是一種強酸。
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：A：___________ E：_____________。
(2)寫出反應(yīng)④的離子方程式：______________________。
寫出反應(yīng)⑦的化學方程式：______________________。
寫出反應(yīng)⑩的化學方程式：______________________。
(3)在反應(yīng)②、③、⑥、⑧、⑨中，既屬于化合反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的__________________(填寫序號) 。
(4)寫出檢驗M溶液中陽離子的方法：______________________。
(5)將化合物D與KNO3、KOH高溫共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4 (高鐵酸鉀)，同時還生成KNO2和H2O。寫出該反應(yīng)的化學方程式并用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：___________。
(6)ClO2也是綠色凈水劑，ClO2制備方法較多，我國科學家探索的新方法是：氯氣(Cl2)和固體亞氯酸鈉(NaClO2)反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學方程式：__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組離子在指定的溶液中，能大量共存的是（ ） ①酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO 
、Cl﹣、I﹣
②pH=13的溶液：Na+、CO 
、SO 、AlO 
、S2﹣
③水電離出來的c（H+）=10﹣13mol/L的溶液：NH4+、K+、NO 、S2O
④加入鋁片能放出H2的溶液：Na+、HCO 、Cu2+、SO 
⑤滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH 
、Cl﹣、NO ．
A.①②
B.②③
C.②④⑤
D.②⑤
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上煉鐵的主要反應(yīng)為：Fe2O3 ＋ 3CO
2Fe ＋ 3CO2 。
（1）該反應(yīng)中氧化劑是______（填化學式），判斷依據(jù)是________；被氧化的物質(zhì)是____（填化學式）；若反應(yīng)中消耗了3 mol CO，則生成______mol Fe。
（2）理論上來看，其中CO可用以下______組（選填a、b、c）物質(zhì)代替，這些物質(zhì)在反應(yīng)中的作用都是_______。
a組： H2 、Cl2 、C b組： H2 、Al、C c組：C 、Al、 Cl2
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