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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          在實驗室利用濃鹽酸和MnO2制氯氣，制備裝置中應安裝分液漏斗而不能使用長頸漏斗，有關理由敘述錯誤的是 
          A．防止氯氣擴散到空氣中造成污染B．便于控制加入鹽酸的量
          C．長頸漏斗不便于添加液體D．盡量避免HCl揮發(fā)到空氣中
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：實驗室中利用濃鹽酸和MnO2制氯氣，濃鹽酸易揮發(fā)到大氣中污染空氣，安裝分液漏斗而不能使用長頸漏斗，目的是便于控制加入濃鹽酸的量，避免濃鹽酸的揮發(fā)，防止生成的氯氣擴散造成污染；長頸漏斗可以添加液體，但不能控制加入量，易造成氯化氫和生成的氯氣氣體擴散到空氣中污染空氣，答案選C。
          點評：該題是基礎性試題的考查，難度不大，側重對學生基本實驗操作的分析和應用，重點考查漏斗的作用和使用注意事項，有利于培養(yǎng)學生規(guī)范嚴謹的實驗設計能力。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          三氯化磷（PCl3）是一種重要的有機合成催化劑。實驗室常用紅磷與干燥的Cl2制取PCl3，裝置如下圖所示。

          已知：紅磷與少量Cl2反應生成PCl3，與過量Cl2反應生成PCl5。PCl3遇O2會生成POCl3(三氯氧磷)， POCl3溶于PCl3，PCl3遇水會強烈水解生成H3PO3和HCl。PCl3、POCl3的熔沸點見下表。
          物質
          		熔點/℃
          		沸點/℃
          PCl3
          		-112
          		75.5
          POCl3
          		2
          		105.3
          請答下面問題：
          （1）B中所裝試劑是      ，F中堿石灰的作用是       。
          （2）實驗時，檢查裝置氣密性后，向D裝置的曲頸甑中加入紅磷，打開K3通入干燥的CO2，一段時間后，關閉K3，加熱曲頸甑至上部有黃色升華物出現時通入氯氣，反應立即進行。通干燥CO2的作用是           ，
          （3）實驗制得的粗產品中常含有POCl3、PCl5等。加入紅磷加熱除去PCl5后，通過     （填實驗操作名稱），即可得到較純凈的PCl3。
          （4）C裝置中的K1、K2的設計也出于類似的目的，為了達到這一實驗目的，實驗時與K1、K2有關的操作是                     。
          （5）實驗后期關閉K1，打開K2，將氣體通入C裝置中發(fā)生反應，反應后的溶液為X。某同學設計實驗來確定溶液X中含有的某些離子，請補充完成實驗步驟和現象。
          實驗步驟
          		實驗現象
          		實驗結論
          ①
          		 
          		溶液X中含有Na+
          ②
          		 
          		溶液X中含有Cl-
           
          （5）玻璃管之間的連接需要用到膠皮管，連接的方法是：先把        ，然后稍稍用力即可把玻璃管插入橡皮管。甲同學將裝置A的示意圖畫成右圖，該示意圖中明顯的錯誤是     。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          氫化鈣固體是登山運動員常用的能源提供劑。某興趣小組擬選用如下裝置制備氫化鈣。

          回答下列問題：
          （1）檢查裝置E氣密性的操作方法是                                          。
          （2）利用上述裝置制取氫化鈣時按氣流方向連接順序為i→___→___→___→  →  →   →a（填儀器接口的字母編號）。
          （3）根據完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞；__________________（請按正確的順序填入下列步驟的標號）。
          A．加熱反應一段時間B．收集氣體并檢驗其純度
          C．關閉分液漏斗活塞D．停止加熱，充分冷卻
          （4）寫出CaH2與水反應的化學方程式_________________________________________ ；登山運動員常用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點是_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          亞鐵鹽中，FeSO4?7H2O露置于空氣中易被氧氣氧化，而莫爾鹽[(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O]露置于空氣中不易被氧氣氧化，是一種重要的定量分析試劑。其制備原理是：FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O =(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O。
          實驗室用廢鐵屑制備莫爾鹽的過程如下：

          （1）步驟I除銹的操作是：將廢鐵屑放入燒杯，        ，過濾，洗滌。
          （2）步驟II鐵屑的溶解在錐形瓶中進行，并水浴加熱到60℃左右，需要的儀器是鐵架臺、石棉網、大燒杯、                   。
          （3）步驟III中加入的（NH4)2SO4與溶液中FeSO4的物質的量需滿足的關系為：n[(NH4)2SO4]∶n[FeSO4]=                       。
          為了確定（NH4)2SO4的用量，下列方法簡便可行的是         (填編號）。
          A．稱量廢鐵屑的質量，推算所需（NH4)2SO4的質量
          B．稱量無銹鐵屑和步驟II之后剩余鐵屑的質量，推算所需（NH4)2SO4的質量
          C．測定FeSO4溶液的濃度和體積，推算所需（NH4)2SO4的質量
          （4）所得晶體樣品中可能混有的雜質是FeSO4·7H2O和（NH4)2SO4中的一種。某小組設計了如下方案進行檢驗和測定，請在答題卡上完成表中內容。
          序號
          		實驗方案
          		實驗現象和結論
          步驟1
          		取少量樣品                          
          		樣品顏色可能有變化。
          步驟2
          		步驟1后將樣品轉移到試管中，加入去氧蒸餾水，振蕩溶解，調節(jié)至酸性，________
          ___________                   __  。
          		若        ，說明樣品中含有FeSO4·7H2O雜質。
          步驟3
          		若步驟2證明樣品不含FeSO4?7H2O雜質，再另取樣品測定其中NH4+的質量分數w1與理論值w2比較。
          		若w1         w2，說明樣品中含有（NH4)2SO4雜質。
          （已知(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O的式量為392，(NH4)2SO4的式量為132）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列氣體既能用濃硫酸干燥又能用堿石灰干燥的是（  ）
          A．SO2B．NH3C．N2D．CO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組氣體在常溫下能共存且能用向上排空氣法收集的是 
          A．NO和O2B．HCl和NH3C．H2和CO D．SO2和CO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          某化學實驗小組為驗證常見還原劑SO2、I－、Fe2+的還原性強弱的順序為：
          SO2＞I－＞Fe2+，用下圖所示裝置進行實驗（加熱和夾持裝置已略，氣密性已檢驗）。

          （1）上述實驗需要加熱的裝置是　　　　　　　　　 
          （2）D中，燒杯盛放的是　　　　　　　　　　　　　
          （3）實驗開始時，關閉K1，打開K2，通入少量氯氣，寫出B中發(fā)生反應的離子方程式　________________　　　　　　　　　　　　　　　
          ①為驗證I－的還原性比Fe2+強，取（3）后B中的少量溶液于試管中，應再往試管中滴入　________　　　　 　　溶液，現象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 
          ②在（3）后，為了比較SO2和I－的還原性強弱，接下來的操作是　　　　
          A．關閉K2開K1　　　　
          B．關閉K1打開K2　　　　　　
          C．同時打開K1和K2
          （4）若打開K2，通入Cl2恰好將Fe2+、I－全部氧化后，再打開K1通入SO2，當Fe3+全部轉化為Fe2+時，此時通入的SO2的體積（標準狀況下）為　  ________  
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          現有七種氣體：① ② ③ ④ ⑤ ⑥，其中不能用排水法收集的氣體是（　�。�
          A．①②③④⑤B．①③⑤⑥C．②③④⑤⑥D．③④⑤⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          某化學興趣小組在學習“硫的化合物的某些性質”中，進行了如下實驗：
          【實驗一】探究SO2的性質，
          按下圖所示裝置進行實驗。

          請回答下列問題：
          （1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是             ，其中發(fā)生反應的化學方程式為                    ；
          （2）實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的現象分別是                  、               ，這些現象分別說明SO2具有的性質是         和          ；裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為                          ；
          （3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現象                   
          ______________________________________________；
          （4）該裝置有一明顯缺陷，請指明_______________________，并在框圖內畫出補充裝置（注明藥品）。

          【實驗二】驗證足量鋅與濃硫酸反應產生的氣體成分是二氧化硫和氫氣。按下圖裝置進行實驗（鋅與濃硫酸共熱時產生的氣體為X，且該裝置略去）。試回答：

          （5）A中加入的試劑可能是____________，作用是_______________；
          B中加入的試劑可能是____________，作用是_______________；
          E中加入的試劑可能是____________，作用是_______________。
          （6）可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現象是：C中：____________，D中：__________；
          

			
          

			
          
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