【題目】中國首個空間實驗室——“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池(RFC)，它是一種將水電解技術(shù)與氫氣燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。下圖為RFC工作原理示意圖，a、b、c、d均為Pt電極。 下列說法正確的是（ ）
A． B區(qū)的OH-通過隔膜向a電極移動，A 區(qū)pH增大
B． 圖中右管中的OH-通過隔膜向c電極移動，d電極上發(fā)生還原反應
C． c是正極，電極上的電極反應為2H++2e-=H2↑
D． 當有l(wèi)mol電子轉(zhuǎn)移時，b電極產(chǎn)生氣體Y的體積為11.2L
【答案】B
【解析】
試題分析：依據(jù)圖示知左邊裝置是電解池，右邊裝置是原電池，ab電極是電解池的電極，由電源判斷a為陽極產(chǎn)生的氣體是氧氣，b為陰極產(chǎn)生的氣體是氫氣；cd電極是原電池的正負極，c是負極，d是正極；電解池中的電極反應為：a電極為陽極失電子發(fā)生氧化反應：4OH--4e-=2H2O+O2↑；b電極為陰極得到電子發(fā)生還原反應：4H++4e-=2H2↑；原電池中是堿性溶液，電極反應為：c為負極失電子發(fā)生氧化反應：2H2-4e-+4OH-=2H2O；d電極為正極得到電子發(fā)生還原反應：O2+2H2O+4e-=4OH-，則A．a(chǎn)為陽極，電解時陰離子向陽極移動，發(fā)生4OH--4e-=2H2O+O2↑，促進水的電離生成H+，pH減小，A錯誤；B．圖中右管中的OH-通過隔膜向負極移動，即向c電極移動，d為正極，發(fā)生還原反應，B正確；C．電解質(zhì)溶液呈堿性，電極方程式應為2H2-4e-+4OH-=2H2O ，C錯誤；D．b為陰極，當有1mol電子轉(zhuǎn)移時生成0.5mol氫氣，但氣體存在的條件未知，不能確定體積大小，D錯誤，答案選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH
CH3COO－＋H+對于該平衡，下列敘述正確的是( )
A. 加入水時，平衡向逆反應方向移動
B. 加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動
C. 加入少量0.1mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)減小
D. 加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動
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【題目】在一恒容的密閉容器中充入2mol A和1mol B，發(fā)生反應2A(g)+B(g)
xC(g)，達到平衡后，C的體積分數(shù)為W％。若維持容器中的容積和溫度不變，按起始物質(zhì)的量：A為0.6mol，B為0.3mol，C為1.4mol充入容器，達到平衡后，C的體積分數(shù)仍為W％，則x的值為 ( )
A．只能為2 B．只能為3 C．可能是2，也可能是3 D.無法確定
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【題目】下列措施對增大反應速率明顯有效的是（ ）
A. Na與水反應時增大水的用量
B. Fe與稀硫酸反應制取H2時，改用濃硫酸
C. 在K2SO4與BaCl2兩溶液反應時，增大反應容器體積
D. Al在氧氣中燃燒生成Al2O3，將Al片改成Al粉
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【題目】在恒容密閉容器中進行氫氣與碘（氣態(tài)）合成HI的反應，下列說法能表明反應達到平衡的是
A．氣體的平均分子量不再變化 B．反應的平衡常數(shù)不變
C．(H2) = 2 (HI) D．氣體的顏色不再變化
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【題目】—定條件下，對于可逆反應X(g)+3Y(g)
2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3 (均不為零)，平衡時 X、Y、Z 的濃度分別為 0.1 mol / L、0.3 mol /L、0.08mol/L， 則下列判斷正確的（ ）
A．c1:c2=3:1
B．平衡時.Y和Z的生成速率之比為2:3
C．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等
D．c1的取值范圍為0mol/L<c1<0.14mol/L
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【題目】短周期主族元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，A是周期表中原子半徑最小的元素，B是形成化合物種類最多的元素，C原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，D是同周期中金屬性最強的元素，E的負一價離子與C的某種氫化物分子含有相同的電子數(shù)．
（1）A、C、D形成的化合物中含有的化學鍵類型為 ．
（2）已知：
①E﹣E→2E△H=+a kJmol﹣1；
②2A→A﹣A△H=﹣b kJmol﹣1；
③E+A→A﹣E△H=﹣c kJmol﹣1；
寫出298K時，A2與E2反應的熱化學方程式 ．
（3）在某溫度下、容積均為2L的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應：2A2（g）+BC（g）X（g）△H=﹣a kJmol﹣1（a＞0，X為A、B、C三種元素組成的一種化合物）．初始投料與各容器達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
實驗 | 甲 | 乙 | 丙 |
初始投料 | 2molA2、1molBC | 1molX | 4molA2、2molBC |
平衡時n（X） | 0.5mol | n2 | n3 |
反應的能量變化 | 放出Q1kJ | 吸收Q2kJ | 放出Q3kJ |
體系的壓強 | P1 | P2 | P3 |
反應物的轉(zhuǎn)化率 | α1 | α2 | α3 |
①在該溫度下，假設(shè)甲容器從反應開始到平衡所需時間為4min，則A2的平均反應速率v（A2）= ．
②計算該溫度下此反應的平衡常數(shù)K= ．
③三個容器中的反應分別達平衡時各組數(shù)據(jù)關(guān)系正確的是 （填字母）．
A．α1+α2=1
B．Q1+Q2=a
C．α3＜α1
D．P3＜2P1=2P2
E．n2＜n3＜1.0mol
F．Q3=2Q1
④在其他條件不變的情況下，將甲容器的體系體積壓縮到1L，若在第8min達到新的平衡時A2的總轉(zhuǎn)化率為75%，請在圖1中畫出第5min到新平衡時X的物質(zhì)的量濃度的變化曲線．
（4）熔融碳酸鹽燃料電池（MCFC）是一種高溫燃料電池，被稱為第二代燃料電池．目前已接近商業(yè)化，示范電站規(guī)模已達2MW，從技術(shù)發(fā)展趨勢來看，是未來民用發(fā)電的理想選擇方案之一．現(xiàn)以A2（g）、BC（g）為燃料，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)．寫出碳酸鹽燃料電池（MCFC）正極電極反應式 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列除雜質(zhì)的方法錯誤的是（ ）
物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)） | 除雜方法 | |
A | CO2（O2） | 灼熱的銅網(wǎng) |
B | FeCl2溶液（CuCl2） | 加入過量鐵粉，過濾 |
C | CaCl2溶液（鹽酸） | 加入過量CaCO3 ， 過濾 |
D | CO2（CO） | 通入O2 點燃 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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