Question

下圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，解決下列問(wèn)題：

(1)已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為：K＝

它所對(duì)應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                             。

已知在一定溫度下，在同一平衡體系中各反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：

C(s)+CO₂(g)  2CO(g)，K₁

CO(g)+H₂O(g)  H₂(g)+CO₂(g)，K₂

C(s)+H₂O(g)  CO(g)+H₂(g)，K₃

則K₁、K₂、K₃之間的關(guān)系為                          。

(2)煤化工通常通過(guò)研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實(shí)際問(wèn)題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器時(shí)，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H₂O(g)H₂(g)+CO₂(g)，該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下：

溫度/℃	400	500	800
平衡常數(shù)K	9.94	9	1

該反應(yīng)的逆反應(yīng)方向是         反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時(shí)進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H₂O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為           。

(3)對(duì)于反應(yīng)N₂O₄(g)2NO₂(g)－Q（Q>0），在溫度

為T(mén)₁、T₂時(shí)，平衡體系中NO₂的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化

曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是　　  　　。

A．兩種不同的溫度比較：T₁ > T­­­₂

B．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A<C

C．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：B＜C     

D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法實(shí)現(xiàn)

(4)如右圖，采用NH₃作還原劑，煙氣以一定的流速通過(guò)兩種不同催化劑，測(cè)量逸出氣體中氮氧化物含量，從而確定煙氣脫氮率，反應(yīng)原理為：NO(g) + NO₂(g) + 2NH₃(g)  2N₂(g) + 3H₂O(g)

以下說(shuō)法正確的是（注：脫氮率即氮氧化物轉(zhuǎn)化率）

A．上述反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．相同條件下，改變壓強(qiáng)對(duì)脫氮率沒(méi)有影響

C．曲線①、②最高點(diǎn)表示此時(shí)平衡轉(zhuǎn)化率最高

D．催化劑①、②分別適合于250℃和450℃左右脫氮

 

Answer 1

(1)（2分）C（s）+H₂O（g）CO（g）+H₂（g） K₃=K₁∙K₂

(2)（2分）吸熱，75% （各1分）

(3)（2分）B、D（一個(gè)1分，錯(cuò)一個(gè)扣2分）

(4)（2分）D

解析:略