Question

【題目】實驗是化學(xué)學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)，請完成以下實驗填空：

Ⅰ．（1）某實驗小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.55mol/L硫酸溶液進行中和熱的測定．若實驗中大約要使用245mL NaOH溶液，配制0.50mol/L NaOH溶液時至少需要稱量NaOH固體______g．

（2）測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示．裝置中環(huán)形玻璃攪拌棒的攪拌方法是_________．

（3）取50mL NaOH溶液和25mL硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如表．

溫度 實驗次數(shù)	起始溫度t1/℃			終止溫度 t2/℃	溫度差平均值 （t2﹣t1）/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	30.6	a
2	27.0	27.4	27.2	31.8
3	25.9	25.9	25.9	30.3
4	26.4	26.2	26.3	31.9

①表中的a=______℃

②近似認為0.50mol/L NaOH溶液和0.55mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c= 4.18J/（g℃）．則中和熱△H=_____________ （取小數(shù)點后兩位）．

Ⅱ. 利用反應(yīng)：I2 + 2Na2S2O3 ＝ Na2S4O6 + 2NaI可以定量測定市售硫代硫酸鈉（Mr=158）的純度，現(xiàn)在稱取Wg硫代硫酸鈉固體樣品，配成250mL的溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，加入指示劑，用含有I2為amol/L的碘水滴定，消耗碘水bmL，則：

（1）實驗過程中滴定管應(yīng)該選擇的是______（酸式或堿式）滴定管，滴定前可以選擇_______做指示劑，滴定終點的現(xiàn)象為____________________________ 。

（2）對于該滴定實驗的有關(guān)操作或誤差分析正確的是_______．

A．滴定前，應(yīng)對滴定管、錐形瓶進行潤洗操作

B．滴定過程中，標準液滴到錐形瓶外，會使所測結(jié)果偏大

C．滴定前仰視讀數(shù)而滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)，則所測得的純度將會偏小

D．滴定管在滴定開始時尖嘴有氣泡，滴定完成后氣泡消失，則所測得的純度將會偏小

（3）樣品中硫代硫酸鈉純度的表達式為___________．

Answer 1

【答案】 5.0 上下移動 4.5 ﹣56.43 酸式 淀粉 溶液剛好出現(xiàn)藍色，且半分鐘不褪去 BC ×100%

【解析】Ⅰ．(1) 沒有245mL的容量瓶，故選用250mL的容量瓶，根據(jù)公式m=nM=cVM來計算氫氧化鈉的質(zhì)量，需要稱量NaOH固體m=nM=cVM=0.5mol/L×0.5L×40g/mol=5.0g；（2）在測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱時，利用環(huán)形玻璃攪拌棒上下移動的方法來攪拌；（3）①溫度差平均值=，但是第4組數(shù)據(jù)明顯有誤，所以刪掉，由此可知第四組實驗誤差較大，舍去，故a=4.5℃；②50mL NaOH溶液和25mL硫酸溶液反應(yīng)只能生成0.025mol水，中和熱指生成1mol水時，故

△H=

=

=

= -56.43 kJ/mol；

Ⅱ. （1）單質(zhì)碘具有氧化性，能氧化腐蝕橡膠；淀粉遇到單質(zhì)碘變藍色；根據(jù)溶液顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色，可說明達到滴定終點；（2）滴定前，對錐形瓶進行潤洗，待測液的物質(zhì)的量偏大，造成V（標準）偏大，根據(jù)分析，c（待測）偏高，A項錯誤；滴定過程中，標準液滴到錐形瓶外，造成V（標準）偏大，根據(jù)分析，c（待測）偏大，B項正確；滴定前仰視讀數(shù)而滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)，造成V（標準）偏小，根據(jù)分析，c（待測）偏小，C項正確；滴定管在滴定開始時尖嘴有氣泡，滴定完成后氣泡消失，造成V（標準）偏大，根據(jù)分析，c（待測）偏高，待測液的物質(zhì)的量偏大，則所測得的純度將會偏大，D項錯誤；（3）根據(jù)I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI，n（I2）=amol/L×b×10-3L，知消耗的Na2S2O3的物質(zhì)的量=2n（I2）=2amol/L×b×10-3L，根據(jù)現(xiàn)稱取Wg硫代硫酸鈉固體樣品配成250mL的溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，則被滴定的硫代硫酸鈉質(zhì)量為Wg，故樣品中硫代硫酸鈉純度的表達式為=。