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          已知氨水與醋酸的電離程度在同溫同濃度下相等,溶有一定量氨的氯化銨溶液呈堿性�，F(xiàn)向少量的Mg(OH)2懸濁液中加入適量的飽和氯化銨溶液,固體完全溶解。
          甲同學(xué)的解釋是:
          Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)①
          N+H2ONH3·H2O+H+②
          H++OH-H2O③
          由于N水解顯酸性,H+與OH-反應(yīng)生成水,導(dǎo)致反應(yīng)①平衡右移,沉淀溶解;
          乙同學(xué)的解釋是:
          Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)①
          N+OH-NH3·H2O②
          由于NH4Cl電離出的N與Mg(OH)2電離出的OH-結(jié)合,生成了弱電解質(zhì)NH3·H2O,導(dǎo)致反應(yīng)①的平衡右移,Mg(OH)2沉淀溶解。
          (1)丙同學(xué)不能肯定哪位同學(xué)的解釋合理,于是選用下列的一種試劑,來證明甲、乙兩位同學(xué)解釋只有一種正確,他選用的試劑是　　　　(填寫編號(hào))。 
          A．NH4NO3B．CH3COONH4
          C．Na2CO3D．NH3·H2O
          (2)請(qǐng)你說明丙同學(xué)作出該選擇的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
          (3)丙同學(xué)將所選試劑滴入Mg(OH)2懸濁液中,Mg(OH)2溶解;由此推知,甲和乙哪位同學(xué)的解釋更合理　　　　(填“甲”或“乙”);寫出NH4Cl飽和溶液使Mg(OH)2懸濁液溶解的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　。 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)B　
          (2)CH3COONH4溶液呈中性,滴入Mg(OH)2懸濁液中,若Mg(OH)2懸濁液溶解,則說明乙同學(xué)解釋正確,若Mg(OH)2不溶解,則甲同學(xué)解釋正確
          (3)乙　Mg(OH)2+2NMg2++2NH3·H2O
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          (8分)硫酸鎂在醫(yī)療上具有鎮(zhèn)靜、抗攣等功效。以菱鎂礦（主要成分是MgCO3）為主要原料制備硫酸鎂的方法如下：
           
          （1）步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                    。
          （2）步驟④中調(diào)節(jié)pH=6.0~6.5的目的是                                   。
          （3）步驟⑤的操作為                              
          （4）已知酸堿指示劑百里酚藍(lán)變色的pH范圍如表所示：
          pH
                     		< 8.0
                     		8.0 ~ 9.6
                     		> 9.6
           
          顏色
                     		黃色
                     		綠色
                     		藍(lán)色
           
          25℃時(shí)，向Mg(OH)2的飽和溶液中滴加2滴百里酚藍(lán)指示劑，溶液所呈現(xiàn)的顏色為     [25℃時(shí)，Ksp[Mg(OH)2] =5.6×10-12]。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          今有濃度均為0．1mol/L的醋酸、鹽酸和硫酸三種稀溶液，按下列題示回答問題（回答時(shí)用“＞”、“＜”或“=”連接a、b、c）：
          （1）設(shè)三種溶液的pH分別為a、b、c，則大小關(guān)系為                。
          （2）若取等質(zhì)量的鋅分別跟這三種溶液反應(yīng)，使鋅恰好完全反應(yīng)時(shí)，所消耗三種酸的體積分別為a、b、c，則其大小關(guān)系為                     。
          （3）取上述三種溶液各10mL，分別跟0．1mol/LNaOH溶液10mL混合，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，三種混合液的pH分別為a、b、c ，則其大小關(guān)系為                。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          復(fù)分解反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中常見的一種反應(yīng)類型。
          (1)已知在常溫下測(cè)得濃度均為0.1 mol·L－1的下列6種溶液的pH(C6H5OH相當(dāng)于一元弱酸)：
          溶質(zhì)
          		CH3COONa
          		NaHCO3
          		Na2CO3
          		NaClO
          		NaCN
          		C6H5ONa
          pH
          		8.8
          		9.7
          		11.6
          		10.3
          		11.1
          		11.3
           
          復(fù)分解存在這樣一個(gè)規(guī)律：一種較強(qiáng)酸與另一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應(yīng)，生成較弱酸和較強(qiáng)酸的鹽，如：2CH3COOH＋Na2CO3=2CH3COONa＋CO2↑＋H2O。若換個(gè)角度看，它同時(shí)揭示出另一條規(guī)律，即堿性較強(qiáng)的物質(zhì)發(fā)生類似反應(yīng)可以生成堿性較弱的物質(zhì)。依照該規(guī)律，請(qǐng)判斷下列反應(yīng)不能成立的是______________(填編號(hào))。
          A．CO2＋H2O＋2NaClO=Na2CO3＋2HClO
          B．CO2＋H2O＋NaClO=NaHCO3＋HClO
          C．CO2＋H2O＋C6H5ONa―→NaHCO3＋C6H5OH
          D．CO2＋H2O＋2C6H5ONa―→Na2CO3＋2C6H5OH
          E．Na2CO3＋C6H5OH―→NaHCO3＋C6H5ONa
          F．CH3COOH＋NaCN=CH3COONa＋HCN
          (2)根據(jù)前述信息判斷，濃度均為0.05 mol·L－1的下列六種物質(zhì)的溶液中，pH最小的是________(填編號(hào))；其pH等于________(填數(shù)值)；pH最大的是________(填編號(hào))。
          ①C6H5OH�、贑H3COOH　③HCN�、蹾ClO
          ⑤H2SO4�、轍ClO4
          (3)一些復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循其他的規(guī)律。下列轉(zhuǎn)化都屬于復(fù)分解反應(yīng)：
          ①工業(yè)上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液
          ②侯氏制堿法中，向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打晶體
          ③蒸發(fā)KCl和NaNO3混合溶液，首先析出NaCl晶體根據(jù)上述反應(yīng)，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的另一規(guī)律___________________________________________
          將KI溶液和AgCl固體混合攪拌，會(huì)觀察到的現(xiàn)象是____________________________________，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式______________________________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          (1)濃度均為0.01 mol·L-1的8種溶液:①HNO3　②H2SO4�、跜H3COOH�、蹷a(OH)2�、軳aOH
          ⑥CH3COONa�、逰Cl　⑧NH4Cl,這些溶液pH由小到大的順序是(填寫編號(hào))　　　　　　　　　。 
          (2)pH=2的某酸HnA(An+為酸根)與pH=12的某堿B(OH)m混合,恰好反應(yīng)生成正鹽,混合液pH=8。
          ①反應(yīng)生成的正鹽的化學(xué)式為　　　　　　　　。 
          ②該鹽中　　　　離子一定能水解,其第一步水解的離子方程式為　　　　　　　　　　　　。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          常溫下，如果取0.1 mol·L－1 HA溶液與0.1 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測(cè)得混合溶液的pH＝8，試回答以下問題：
          (1)混合溶液的pH＝8的原因(用離子方程式表示)：                       。
          (2)混合溶液中由水電離出的c(OH－)       (填“＞”、“＜”或“＝”)0.1 mol·L－1 NaOH溶液中由水電離出的c(OH－)。
          (3)求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字)：c(Na＋)－c(A－)＝       mol·L－1，c(OH－)－c(HA)＝       mol·L－1。
          (4)已知NH4A溶液為中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH       7(填“＞”、“＜”或“＝”)；將同溫度下等濃度的四種鹽溶液：
          A．NH4HCO3     B．NH4A      C．(NH4)2SO4     D．NH4Cl
          按pH由大到小的順序排列是       (填序號(hào))。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          某學(xué)生用0.100 mol·L-1的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作可分解為如下幾步:
          A．移取20.00 mL待測(cè)鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶,并加入2~3滴酚酞;
          B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2~3次;
          C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液;
          D．取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上2~3 mL;
          E.調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度,記下讀數(shù);
          F.把錐形瓶放在滴定管的下面,用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度。
          就此實(shí)驗(yàn)完成填空:
          (1)正確操作步驟的順序是(用字母序號(hào)填寫)　　　　　　　　　。 
          (2)上述B步驟操作的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
          (3)上述A步驟操作之前,若先用待測(cè)溶液潤洗錐形瓶,則滴定結(jié)果　　　　　(填“偏高”“偏低”或“不變”)。 
          (4)判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          已知HA是一種弱酸。請(qǐng)回答下列問題：
          （1）現(xiàn)有一種含有HA和其鈉鹽NaA的溶液。
          ①組成該溶液的微觀粒子有          ；
          ②若向該溶液中加入少量鹽酸時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                     ；
          ③若向該溶液中逐滴加入NaOH溶液時(shí)，下列圖像能表示離子數(shù)目變化趨勢(shì)的是        (填字母)。

          （2）現(xiàn)將1體積0.04mol溶液和1體積0.02molNaOH溶液混合，得到2體積混合溶液。
          ①若該混合液顯堿性，則其           0．01 mol(填“<”、“=”或“>”)；
          ②若該混合液顯酸性，則溶液中所有離子的濃度由大到小的順序是          。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO。制備流程圖如下：

          已知：Zn及其化合物的性質(zhì)與Al及其化合物的性質(zhì)相似，請(qǐng)回答下列問題：
          (1)用NaOH溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮的作用有________。
          A．去除油污B．溶解鍍鋅層C．去除鐵銹D．鈍化
          (2)調(diào)節(jié)溶液A的pH可產(chǎn)生Zn(OH)2沉淀，為制得ZnO，后續(xù)操作步驟是________。
          (3)由溶液B制取Fe3O4膠體粒子的過程中，須持續(xù)通入N2，其原因是
          _______________________________________________________________
          (4)Fe3O4膠體粒子能否用減壓過濾法實(shí)現(xiàn)固液分離？__________(填“能”或“不能”)，理由是________________________________。
          (5)用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測(cè)定產(chǎn)物Fe3O4中的二價(jià)鐵含量。若需配制濃度為0.010 00 mol·L－1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液250 mL，應(yīng)準(zhǔn)確稱取________ g K2Cr2O7(保留4位有效數(shù)字，已知MK2Cr2O7＝294.0 g·mol－1)。配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，下列儀器中不必要用到的有________(用編號(hào)表示)。
          ①電子天平�、跓、哿客病、懿ＡО�
          ⑤容量瓶 ⑥膠頭滴管�、咭埔汗�
          (6) 滴定操作中，如果滴定前裝有K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果將________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
          

			
          

			
          
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