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          【3分】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可作為脫氯劑，已知25 mL 0.1 mol·L-1該溶液恰好把標準狀況下的224 mL氯氣完全還原，則產(chǎn)物中硫元素的化合價為(    ) 
            
          A.-2                  B.0                  C.+4                   D.+6
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
            
          解析:
          Na2S2O3中，S為+2價，設其升高了x價。由電子得失守恒可得：
            
          x=4故升高到+6價。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          (13分）硫代硫酸鈉是一種常見的化工原料。將SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，便可得到Na2S2O3,其制備反應方程式為：
          o
          (1)   在配制混合溶液前先將蒸餾水加熱煮沸一段時間后待用，其目的是_______。
          (2)   用該方法獲得的Naj2O3^H2O晶體中�；煊幸欢康碾s質。某興趣小組欲對其中所含雜質成分進行探究（不考慮副反應和雜質所帶的結晶水）。
          【提出假設】
          假設1 ：晶體中只含>fe2C03雜質
          假設2:晶體中只含Na2S雜質
          假設3: ____________________________
          【查閱資料】
          ②NhS2O3在中性、堿性溶液中較穩(wěn)定，而在酸性溶液中能迅速反應：
          【判斷與思考】
          某同學取少量制得的晶體溶于足量稀H2SO4,并將產(chǎn)生的氣體通入CuSO4溶液中，未見黑色沉淀，據(jù)此認為假設2不成立。你認為其結論是否合理？_______ (填“合理”、“不合理”）并說明理由：____________________________
          【設計方案進行實驗】
          基于假設1,完成下表實驗方案、現(xiàn)象及結論（儀器自選)。
          限選實驗試劑：酸性KMnO4溶液、飽和NaHCO3溶液、品紅溶液、澄清石灰水
          (3)   已知：。為測定所制得晶體的純度，該小組以淀粉作指示劑，用的碘水進行多次取樣滴定，測得的含量約為102%。若所用試劑及操作均無不當，產(chǎn)生該結果最可能的原因是______________。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012屆安徽省江南十校高三素質教育聯(lián)考理科綜合試卷化學部分（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
           (13分）硫代硫酸鈉是一種常見的化工原料。將SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，便可得到Na2S2O3,其制備反應方程式為：
          o
          (1)   在配制混合溶液前先將蒸餾水加熱煮沸一段時間后待用，其目的是_______。
          (2)   用該方法獲得的Naj2O3^H2O晶體中�；煊幸欢康碾s質。某興趣小組欲對其中所含雜質成分進行探究（不考慮副反應和雜質所帶的結晶水）。
          【提出假設】
          假設1 ：晶體中只含>fe2C03雜質
          假設2:晶體中只含Na2S雜質
          假設3: ____________________________
          【查閱資料】
          ②NhS2O3在中性、堿性溶液中較穩(wěn)定，而在酸性溶液中能迅速反應：

          【判斷與思考】
          某同學取少量制得的晶體溶于足量稀H2SO4,并將產(chǎn)生的氣體通入CuSO4溶液中，未見黑色沉淀，據(jù)此認為假設2不成立。你認為其結論是否合理？_______ (填“合理”、“不合理”）并說明理由：____________________________
          【設計方案進行實驗】
          基于假設1,完成下表實驗方案、現(xiàn)象及結論（儀器自選)。
          限選實驗試劑：酸性KMnO4溶液、飽和NaHCO3溶液、品紅溶液、澄清石灰水

          (3)   已知：。為測定所制得晶體的純度，該小組以淀粉作指示劑，用的碘水進行多次取樣滴定，測得的含量約為102%。若所用試劑及操作均無不當，產(chǎn)生該結果最可能的原因是______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011-2012學年安徽省江南十校高三素質教育聯(lián)考理科綜合試卷化學部分（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          (13分）硫代硫酸鈉是一種常見的化工原料。將SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，便可得到Na2S2O3,其制備反應方程式為：
          


          o
          


          (1)   在配制混合溶液前先將蒸餾水加熱煮沸一段時間后待用，其目的是_______。
          


          (2)   用該方法獲得的Naj2O3^H2O晶體中�；煊幸欢康碾s質。某興趣小組欲對其中所含雜質成分進行探究（不考慮副反應和雜質所帶的結晶水）。
          


          【提出假設】
          


          假設1 ：晶體中只含>fe2C03雜質
          


          假設2:晶體中只含Na2S雜質
          


          假設3: ____________________________
          


          【查閱資料】
          


          ②NhS2O3在中性、堿性溶液中較穩(wěn)定，而在酸性溶液中能迅速反應：
          


          


          【判斷與思考】
          


          某同學取少量制得的晶體溶于足量稀H2SO4,并將產(chǎn)生的氣體通入CuSO4溶液中，未見黑色沉淀，據(jù)此認為假設2不成立。你認為其結論是否合理？_______ (填“合理”、“不合理”）并說明理由：____________________________
          


          【設計方案進行實驗】
          


          基于假設1,完成下表實驗方案、現(xiàn)象及結論（儀器自選)。
          


          限選實驗試劑：酸性KMnO4溶液、飽和NaHCO3溶液、品紅溶液、澄清石灰水
          


          


          (3)   已知：。為測定所制得晶體的純度，該小組以淀粉作指示劑，用的碘水進行多次取樣滴定，測得的含量約為102%。若所用試劑及操作均無不當，產(chǎn)生該結果最可能的原因是______________。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          【3分】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可作為脫氯劑，已知25 mL 0.1 mol·L-1該溶液恰好把標準狀況下的224 mL氯氣完全還原，則產(chǎn)物中硫元素的化合價為

          1. A.
            -2
          2. B.
            0
          3. C.
            +4
          4. D.
            +6
          

			
          

			
          
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