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        1. 【題目】一定溫度下,有可逆反應(yīng):2A(g)+2B(g) C(g)+3D(g);ΔH0,F(xiàn)將2 mol A2 mol B充入體積為V的甲容器,將2 mol C6 mol D充入乙容器并使乙容器在反應(yīng)開(kāi)始前的體積為2V(如圖1)。

          關(guān)于兩容器中反應(yīng)的說(shuō)法正確的是( )

          A.兩容器達(dá)平衡后升高相同的溫度時(shí),甲容器的反應(yīng)速率大于乙容器的速率

          B.兩容器中的反應(yīng)均達(dá)平衡時(shí),平衡混合物中各組份的體積百分組成相同,混合氣體的密度不同

          C.甲容器中的反應(yīng)先達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

          D.在甲容器中再充入2mol A2 mol B,平衡后甲中物質(zhì)C的物質(zhì)的量是乙中物質(zhì)C的物質(zhì)的量的2

          【答案】A

          【解析】

          試題分析:據(jù)題意可知,該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變,乙中的氣體的物質(zhì)的量是甲中的兩倍,體積也是兩倍,且溫度相同,將乙容器中的物質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為A、B得出甲容器的濃度與乙容器一樣,所以甲與乙完全等效。A.兩容器達(dá)平衡后升高相同的溫度時(shí),乙容器壓強(qiáng)不變,甲容器壓強(qiáng)增大,甲容器的反應(yīng)速率大于乙容器的速率,故A正確;B.兩容器中的反應(yīng)均達(dá)平衡時(shí),平衡混合物中各組份的體積百分組成相同,混合氣體的密度也相同,故B錯(cuò)誤;C、雖然等效平衡后甲、乙容器中A、B濃度相等,但是該反應(yīng)一個(gè)是從正反應(yīng)進(jìn)行,一個(gè)從逆反應(yīng)進(jìn)行,所以無(wú)法判斷哪個(gè)容器先達(dá)平衡,故C錯(cuò)誤;D、向甲容器中再充入2molA2molB,等效為甲中平衡基礎(chǔ)上,增大1倍壓強(qiáng),體積縮小一倍,平衡不移動(dòng),反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不變,平衡后甲中物質(zhì)C的濃度加倍,所以向甲容器中再充入2molA2molB,平衡后甲容器中物質(zhì)C的濃度是乙容器中物質(zhì)C的濃度的2倍,物質(zhì)的量相等,D錯(cuò)誤;故選A

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】欲用98%的濃硫酸(ρ=1.84g·cm-1)配制為1mol·L-1的稀硫酸100ml

          1)選用的主要儀器有:

          玻璃棒,②_________膠頭滴管,量筒,⑤__________

          2)需要用量筒量取98%的濃硫酸________ml。

          3)請(qǐng)將下列各操作,按正確的序號(hào)填在橫線上。

          A.用量筒量取濃H2SO4

          B.反復(fù)顛倒搖勻

          C.用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

          D.洗凈23次并轉(zhuǎn)入容量瓶

          E.稀釋濃H2SO4

          F.將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶

          其操作正確的順序依次為_____________________。

          4)簡(jiǎn)要回答下列問(wèn)題:

          如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、20mL、50mL的量筒,則所需的濃硫酸應(yīng)選用____________mL的量筒最好

          任何實(shí)驗(yàn)都有誤差,下列哪些操作會(huì)使所配的溶液濃度偏大____________

          A.配置前,量取濃硫酸時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈用水洗凈后直接量取

          B.將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛水的燒杯中,并用玻璃棒不斷攪拌,若攪拌過(guò)程中有液體濺出

          C.在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體未冷卻至室溫

          D.洗滌燒杯和玻璃棒23次,洗滌液未轉(zhuǎn)入容量瓶

          E.定容時(shí)俯視

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

          1有以下幾種物質(zhì)① NaCl晶體 ②液態(tài)氯化氫 ③銅絲 ④SiO2 ⑤NH3 ⑥KNO3溶液 填空回答填序號(hào):以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是 ;屬于電解質(zhì)的是 ;屬于非電解質(zhì)的是 ;上述純凈物中含有共價(jià)鍵的是 ;既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是 。

          (2)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)含有同一種元素,六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下,E是淡黃色粉末,判斷:

          寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是離子反應(yīng)的直接寫(xiě)出離子方程式

          B→C:_________________________;E→B:________________________;

          C→F:_________________________;F→C:_________________________。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列有關(guān)物質(zhì)水解的說(shuō)法不正確的是( )

          A. 蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是多肽 B. 淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖

          C. 纖維素能水解成葡萄糖 D. 油脂水解產(chǎn)物之一是甘油

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】在密閉容器中,使2molN26molH2混合發(fā)生下列反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))

          1當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),N2H2的濃度比是_______;N2H2的轉(zhuǎn)化率比是_________。

          2升高平衡體系的溫度(保持體積不變),混和氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量__________,密度___________。(變大、變小不變 )

          3當(dāng)達(dá)到平衡時(shí),將c(N2)、c(H2)、c(NH3)同時(shí)減小一倍,平衡將向__________移動(dòng)。

          4當(dāng)達(dá)到平衡時(shí),充入氬氣,并保持壓強(qiáng)不變,平衡將向_______________移動(dòng)。

          5若容器恒容,絕熱、加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來(lái)的2倍,平衡將______________(向左移動(dòng)”“向右移動(dòng)不移動(dòng))。達(dá)到新平衡后,容器內(nèi)溫度_____________(大于”“小于等于)原來(lái)的2倍。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的認(rèn)識(shí)正確的是(

          A.油脂在空氣中完全燃燒生成H2OCO2

          B.淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體

          C.金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙酸

          D.苯與飽和溴水混合,發(fā)生了取代反應(yīng)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可表述為: 2KClO3 +4HCl(濃)===2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。

          (1)請(qǐng)分析該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況:(單線橋法表示)________________________。

          (2)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是 ___________________

          (3)產(chǎn)生標(biāo)況下22.4 L Cl2,則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。

          (4)實(shí)驗(yàn)室備用的濃鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%,密度為1.19 g·cm-3,為使用方便,請(qǐng)計(jì)算出該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度 mol·L-1。

          (5)ClO2對(duì)污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN- 等有明顯的去除效果。某工廠污水中含CN- a mg/L,現(xiàn)用ClO2將CN - 氧化,只生成兩種氣體,其離子反應(yīng)方程式為為 ,處理100 m3這種污水,至少需要ClO2 _______mol。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下表中是各組反應(yīng)的反應(yīng)物和反應(yīng)溫度,反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)放出H2速率最快的是( )

          編號(hào)

          金屬(粉末狀)

          酸的濃度及體積

          反應(yīng)溫度

          A

          Mg,0.1 mol

          6mol·L-1硝酸10mL

          60℃

          B

          Mg,0.1 mol

          3mol·L-1鹽酸10mL

          60℃

          C

          Fe,0.1 mol

          3mol·L-1L鹽酸10mL

          60℃

          D

          Mg,0.1 mol

          3mol·L-1硫酸10mL

          60℃

          A. A B. B C. C D. D

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】空氣吹出法是最早工業(yè)化海水提溴的方法,適合從低濃度含溴溶液中提取溴。

          1NaBr的電子式是 。

          2反應(yīng)是將Br轉(zhuǎn)化為Br2,反應(yīng)的離子方程式是

          3通入空氣吹出Br2,并用Na2CO3吸收的目的是

          4反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

          5反應(yīng)中每生成3 mol Br2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 mol

          6為了除去工業(yè)Br2中微量的Cl2,可向工業(yè)Br2 填字母。

          a.通入HBrb.加入NaBr溶液 c.加入Na2CO3溶液 d.加入Na2SO3溶液

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          同步練習(xí)冊(cè)答案