【題目】一定溫度下，有可逆反應(yīng)：2A(g)+2B(g) 
C(g)+3D(g)；ΔH＜0�，F(xiàn)將2 mol A和2 mol B充入體積為V的甲容器，將2 mol C和6 mol D充入乙容器并使乙容器在反應(yīng)開始前的體積為2V(如圖1)。
關(guān)于兩容器中反應(yīng)的說法正確的是( )
A．兩容器達平衡后升高相同的溫度時，甲容器的反應(yīng)速率大于乙容器的速率
B．兩容器中的反應(yīng)均達平衡時，平衡混合物中各組份的體積百分組成相同，混合氣體的密度不同
C．甲容器中的反應(yīng)先達到化學(xué)平衡狀態(tài)
D．在甲容器中再充入2mol A和2 mol B，平衡后甲中物質(zhì)C的物質(zhì)的量是乙中物質(zhì)C的物質(zhì)的量的2倍
【答案】A
【解析】
試題分析：據(jù)題意可知，該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，乙中的氣體的物質(zhì)的量是甲中的兩倍，體積也是兩倍，且溫度相同，將乙容器中的物質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為A、B得出甲容器的濃度與乙容器一樣，所以甲與乙完全等效。A．兩容器達平衡后升高相同的溫度時，乙容器壓強不變，甲容器壓強增大，甲容器的反應(yīng)速率大于乙容器的速率，故A正確；B．兩容器中的反應(yīng)均達平衡時，平衡混合物中各組份的體積百分組成相同，混合氣體的密度也相同，故B錯誤；C、雖然等效平衡后甲、乙容器中A、B濃度相等，但是該反應(yīng)一個是從正反應(yīng)進行，一個從逆反應(yīng)進行，所以無法判斷哪個容器先達平衡，故C錯誤；D、向甲容器中再充入2molA和2molB，等效為在甲中平衡基礎(chǔ)上，增大1倍壓強，體積縮小一倍，平衡不移動，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不變，平衡后甲中物質(zhì)C的濃度加倍，所以向甲容器中再充入2molA和2molB，平衡后甲容器中物質(zhì)C的濃度是乙容器中物質(zhì)C的濃度的2倍，物質(zhì)的量相等，故D錯誤；故選A。
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【題目】欲用98%的濃硫酸(ρ=1.84g·cm-1)配制為1mol·L-1的稀硫酸100ml。
（1）選用的主要儀器有：
①玻璃棒，②_________，③膠頭滴管，④量筒，⑤__________。
（2）需要用量筒量取98%的濃硫酸________ml。
（3）請將下列各操作，按正確的序號填在橫線上。
A．用量筒量取濃H2SO4
B．反復(fù)顛倒搖勻
C．用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
D．洗凈2～3次并轉(zhuǎn)入容量瓶
E．稀釋濃H2SO4
F．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶
其操作正確的順序依次為_____________________。
（4）簡要回答下列問題：
①如果實驗室有10mL、20mL、50mL的量筒，則所需的濃硫酸應(yīng)選用____________mL的量筒最好
②任何實驗都有誤差，下列哪些操作會使所配的溶液濃度偏大____________
A.配置前，量取濃硫酸時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈用水洗凈后直接量取
B.將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌，若攪拌過程中有液體濺出
C.在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體未冷卻至室溫
D.洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液未轉(zhuǎn)入容量瓶
E.定容時俯視
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】請回答下列問題：
（1）有以下幾種物質(zhì)① NaCl晶體 ②液態(tài)氯化氫 ③銅絲 ④SiO2 ⑤NH3 ⑥KNO3溶液 填空回答（填序號）：以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是 ；屬于電解質(zhì)的是 ；屬于非電解質(zhì)的是 ；上述純凈物中含有共價鍵的是 ；既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是 。
（2）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)含有同一種元素，六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下，E是淡黃色粉末，判斷：
寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式（是離子反應(yīng)的直接寫出離子方程式）
B→C:_________________________；E→B:________________________；
C→F:_________________________；F→C:_________________________。
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【題目】下列有關(guān)物質(zhì)水解的說法不正確的是( )
A. 蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是多肽 B. 淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖
C. 纖維素能水解成葡萄糖 D. 油脂水解產(chǎn)物之一是甘油
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【題目】在密閉容器中，使2molN2和6molH2混合發(fā)生下列反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))
（1）當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，N2和H2的濃度比是_______；N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是_________。
（2）升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混和氣體的平均相對分子質(zhì)量__________，密度___________。(填“變大”、“變小”或“不變” )
（3）當(dāng)達到平衡時，將c(N2)、c(H2)、c(NH3)同時減小一倍，平衡將向__________移動。
（4）當(dāng)達到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將向_______________移動。
（5）若容器恒容，絕熱、加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍，平衡將______________(填“向左移動”“向右移動”或“不移動”)。達到新平衡后，容器內(nèi)溫度_____________(填“大于”“小于”或“等于”)原來的2倍。
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【題目】下列關(guān)于有機化合物的認識正確的是（ ）
A．油脂在空氣中完全燃燒生成H2O和CO2
B．淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體
C．金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙酸
D．苯與飽和溴水混合，發(fā)生了取代反應(yīng)
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【題目】KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可表述為： 2KClO3 ＋4HCl(濃)===2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。
（1）請分析該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況：(單線橋法表示)________________________。
（2）氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是 ___________________
（3）若產(chǎn)生標(biāo)況下22.4 L Cl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為________mol。
（4）實驗室備用的濃鹽酸質(zhì)量分數(shù)為36.5%，密度為1.19 g·cm-3，為使用方便,請計算出該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度 mol·L-1。
（5）ClO2對污水中Fe2＋、Mn2＋、S2-和CN- 等有明顯的去除效果。某工廠污水中含CN- a mg/L，現(xiàn)用ClO2將CN - 氧化，只生成兩種氣體，其離子反應(yīng)方程式為為 ，處理100 m3這種污水，至少需要ClO2 _______mol。
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【題目】下表中是各組反應(yīng)的反應(yīng)物和反應(yīng)溫度，反應(yīng)剛開始時放出H2速率最快的是（ ）
編號 | 金屬（粉末狀） | 酸的濃度及體積 | 反應(yīng)溫度 |
A | Mg，0.1 mol | 6mol·L-1硝酸10mL | 60℃ |
B | Mg，0.1 mol | 3mol·L-1鹽酸10mL | 60℃ |
C | Fe，0.1 mol | 3mol·L-1L鹽酸10mL | 60℃ |
D | Mg，0.1 mol | 3mol·L-1硫酸10mL | 60℃ |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】空氣吹出法是最早工業(yè)化海水提溴的方法，適合從低濃度含溴溶液中提取溴。
（1）NaBr的電子式是 。
（2）反應(yīng)①是將Br—轉(zhuǎn)化為Br2，反應(yīng)①的離子方程式是 。
（3）通入空氣吹出Br2，并用Na2CO3吸收的目的是 。
（4）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是 。
（5）反應(yīng)③中每生成3 mol Br2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 mol。
（6）為了除去工業(yè)Br2中微量的Cl2，可向工業(yè)Br2中 （填字母）。
a．通入HBrb．加入NaBr溶液 c．加入Na2CO3溶液 d．加入Na2SO3溶液
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