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          下列說法中錯誤的是
          A．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化 
          B．化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因
          C．反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對大小決定了反應(yīng)是放出能量還是吸收能量
          D．需要加熱才能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：A．化學(xué)反應(yīng)的過程是舊鍵斷裂、新鍵形成的過程，所以通常伴隨著能量變化。而這種能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化。正確。B．化學(xué)反應(yīng)的過程就是原子重新組合的過程。在這個過程中，反應(yīng)物中的化學(xué)鍵斷裂消耗能量。原子形成化學(xué)鍵又釋放能量�；瘜W(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。正確。C．如果反應(yīng)物總能量高于生成物總能量的總能量，發(fā)生的反應(yīng)就是放熱反應(yīng)，否則就是吸熱反應(yīng)。所以二者的相對大小決定了反應(yīng)是放出能量還是吸收能量。正確。D．任何反應(yīng)的發(fā)生都需要一個活化的過程。這與反應(yīng)是否是放熱或吸熱反應(yīng)無關(guān)。錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知：
          2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ·mol－1
          Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH＝－266 kJ·mol－1
          根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是                          
          A．CO的燃燒熱為283 kJ
          B．下圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系
          C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g)　ΔH>－532kJ·mol－1
          D．CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出549 kJ熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6．02×1023
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是放熱反應(yīng)的是(    )
          A．過氧化鈉與水反應(yīng)B．氨水與稀硫酸的反應(yīng)
          C．灼熱的炭與CO2反應(yīng)D．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl 的反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          （16分）尿素可作為H2O2的穩(wěn)定載體，生產(chǎn)一種固態(tài)、耐儲存、易運輸?shù)男滦脱趸瘎┖拖緞^氧化尿素[CO(NH2)2·H2O2]，其合成工藝流程如下：

          請回答下列問題：
          （1）操作I、II的名稱分別是______、_______。CO(NH2)2·H2O2分子中尿素和過氧化氫之間以________結(jié)合，其結(jié)合力較弱，具有尿素和過氧化氫雙重性質(zhì)。
          （2）工業(yè)上生產(chǎn)尿素所需的原料氣可由天然氣與水反應(yīng)制備，已知：
           ①甲烷、氫氣的燃燒熱分別為890．3KJ/mol、285．8kJ/mol
           ②
          寫出CH4與水蒸氣作用生產(chǎn)CO2和H2的熱化學(xué)方程式：_______________。
          （3）合成過氧化氫尿素加入的穩(wěn)定劑可以是水楊酸、酒石酸等。酒石酸分子式為C4H6O6，其核磁共振氫譜只有3種鋒，只含羧基和羥基兩種官能團，則酒石酸的結(jié)構(gòu)簡式為_____。
          （4）為測定產(chǎn)品中H2O2的含量，稱取干燥樣品12．0g配成250mL溶液，取25．00mL
          于錐形瓶中，加入適量硫酸酸化，用0．20mol/LKMnO4標準溶液滴定，三次滴定平均消耗KMnO4溶液20．00mL．（KMO4溶液與尿素不反應(yīng)）．
           ①完成并配平方程式：MnO4-+    H2O2+   _________=Mn2++ O2↑+___；
          ②計算出產(chǎn)品中H2O2的質(zhì)量分數(shù)為_______。
          （5）電解尿素的廢水既可以處理廢水，又可制得純氫，電解原理如圖所示。電解池中隔膜僅阻止氣體通過，B兩極均為惰性電極。B極連接電源的____極（填
          “正”或“負”），陽極電極反應(yīng)方程為_____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是 
          A．圖Ⅰ中 可以看出反應(yīng)A（g）=C（g）的△H=(E1-E4)kJ·mol－1
          B．圖Ⅱ表示一定條件下進行的反應(yīng)2SO2＋O22SO3 各成分的物質(zhì)的量變化，t2時刻改變的條件可能是擴大了容器的體積
          C．圖Ⅲ表示將CO2通入NaOH的稀溶液中，隨著CO2的通入，溶液中水電離出的c（H+）變化關(guān)系
          D．圖Ⅳ曲線表示用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定濃度相同的三種一元酸，由此可判斷HX的酸性最強
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知H—H鍵能為436 kJ·mol-1,N—H鍵能為391 kJ·mol-1,根據(jù)化學(xué)方程式:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH="-92.4" kJ·mol-1,則N≡N鍵的鍵能是(　　)
          A．431 kJ·mol-1B．946 kJ·mol-1
          C．649 kJ·mol-1D．896 kJ·mol-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          （14分）
          以鋅錳廢電池中的碳包（含碳粉、Fe、Cu、Ag和MnO2等物質(zhì) ）為原料回收MnO2的工藝流程如下：
          I. 將碳包中物質(zhì)烘干，用足量稀HNO3溶解金屬單質(zhì)，過濾，得濾渣a；
          II. 將濾渣a在空氣中灼燒除去碳粉，得到粗MnO2；
          III.向粗MnO2中加入酸性H2O2溶液，MnO2溶解生成Mn2+，有氣體生成；
          IV. 向III所得溶液（pH約為6）中緩慢滴加0.50 mol?L-1 Na2CO3溶液，過濾，得濾渣b，其主要成分為MnCO3；
          V. 濾渣b經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，制得較純的MnO2。
          （1）Ι中Ag與足量稀HNO3反應(yīng)生成NO的化學(xué)方程式為        。
          （2）已知II的灼燒過程中同時發(fā)生反應(yīng)：
          MnO2(s) + C(s) ="==" MnO(s) + CO (g)  △H = +24.4kJ ? mol –1       ①
          MnO2(s) + CO(g) ="==" MnO(s) + CO2(g) △H = -148.1 kJ ? mol –1      ②
          寫出MnO2和C反應(yīng)生成MnO和CO2的熱化學(xué)方程式：        。
          （3）H2O2分子中含有的化學(xué)鍵類型為         、       。
          （4）III中MnO2溶解的離子方程式為        ，溶解一定量的MnO2，H2O2的實際消耗量比理論值高，用化學(xué)方程式解釋原因：       。
          （5）IV中，若改為“向0.50 mol?L-1 Na2CO3溶液中緩慢滴加III所得溶液”，濾渣b中會混有較多Mn(OH)2沉淀，解釋其原因：         。
          （6）V中MnCO3在空氣中灼燒的化學(xué)方程式為      。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （2014屆河南省中原名校高三下學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試卷）
          亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛�，F(xiàn)用下圖所示儀器（夾持裝置已省略）及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)及生成氣體產(chǎn)物的成分。已知：
          ①NO＋NO2＋2OH-＝2NO2-＋2H2O
          ②氣體液化的溫度：NO2  21℃、NO －152℃

          （1）為了檢驗裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序為（從左向右連接）：A→C→_______→_______→_______；組裝好儀器后，接下來進行的操作是________________。
          （2）關(guān)閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，滴入70％的硫酸后, A中產(chǎn)生紅棕色氣體.
          ①確認A中產(chǎn)生氣體含有NO，依據(jù)的現(xiàn)象是_____________________________.
          ②裝置E的作用是_______________________________________________________
          （3）如果向D中通入過量O2,則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________.
          如果沒有裝置C，對實驗結(jié)論造成的影響是______________________________。
          （4）通過上述實驗探究過程，可得出裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。
          （5）工業(yè)生產(chǎn)中氮氧化物的排放會造成環(huán)境污染，可采用如下方法處理氮氧化物：
          CH4（g）＋2NO2（g）＝N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）   △H＝－867kJ·mol-1
          CH4（g）＋4NO（g）＝2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）   △H＝－1160kJ·mol-1
          則CH4將NO2還原為NO的熱化學(xué)方程式為：___________________________.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          研究人員通過對北京地區(qū)PM2．5的化學(xué)組成研究發(fā)現(xiàn)，汽車尾氣和燃煤污染分別 占4％、l8％
          I．（1）用于凈化汽車尾氣的反應(yīng)為：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)，已知該反應(yīng)在570K時的平衡常數(shù)為1×1059，但反應(yīng)速率極慢。下列說法正確的是：       
          A．裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或CO
          B．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是使用高效催化劑
          C．增大壓強，上述平衡右移，故實際操作中可通過增壓的方式提高其凈化效率
          D．提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度
          （2）還可以用活性炭還原法處理氮氧化物，反應(yīng)為：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)   H=akJ·mol-1，向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫(T1℃)條件下反應(yīng)，反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：
                        濃度/mol·L-1
          時間/min 
          		NO
          		N2
          		CO2
          0
          		0.100
          		0
          		0
          10
          		0.058
          		0.021
          		0.021
          20
          		0.050
          		0.025
          		0.025
          30
          		0.050
          		0.025
          		0.025
          40
          		0.036
          		0.032
          		0.010
          50
          		0.036
          		0.032
          		0.010
           
          ①T1℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=          (保留兩位小數(shù))。
          ⑦前10min內(nèi)用v(NO)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為      ，30min后，改變某一條件，反應(yīng)重新達到平衡，則改變的條件可能是             。
          ③若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為3：1：l，則該反應(yīng)的a       0(填“>”、“=”或“<”)。
          Ⅱ．CO對人類生存環(huán)境的影響很大，CO治理問題屬于當今社會的熱點問題。
          （1）工業(yè)上常用SO2除去CO，生成物為S和CO2。已知相關(guān)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示

          則用SO2除去CO的熱化學(xué)方程式為                      。
          （2）高溫時，也可以用CO還原MgSO4可制備高純MgO。
          ①750℃時，測得氣體中含等物質(zhì)的量SO2和SO3，此反應(yīng)的化學(xué)方程式是            。
          ②由Mg可制成“鎂一次氯酸鹽”電池，其裝置示意圖如圖，則鎂電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為                 ，該電池總反應(yīng)的離子方程式為                  。
          

			
          

			
          
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