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        1. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
          A.標準狀況下,22.4 L H2O中含有的分子數(shù)為NA
          B.28 g N2中含有的分子數(shù)為NA
          C.1 mol Mg與足量稀鹽酸反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
          D.1 L 1 mol·L-1 Na2 CO3溶液中含有的鈉離子數(shù)為NA
          B

          試題分析:A.標準狀況下,22.4 L H2O是液體,A錯; B.28 g N2中含有的分子數(shù)為NA,B正確; C.1 mol Mg與足量稀鹽酸反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA ,C錯; D.1 L 1 mol·L-1 Na2 CO3溶液中含有的鈉離子數(shù)少于NA,CO32―要水解,D錯,選B。
          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          Ⅰ、甲同學欲配制0.55 mo1·L—1 的NaOH溶液200mL(存在200mL容量瓶)。稱量操作如下:
          ①先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量。稱量前先調(diào)節(jié)天平零點。用“↓”表示在天平右盤上放置砝碼,用“↑”表示從天平右盤上取下砝碼。取用砝碼情況和游碼讀數(shù)如下:
          砝碼質(zhì)量
          50
          20
          20
          10
          5
          取用砝碼情況
          先↓后↑

          先↓后↑

          先↓后↑
           

          燒杯的質(zhì)量為              g。
          ②稱量燒杯和NaOH固體的質(zhì)量。再在天平右盤上放置          g砝碼,將游碼的位置移到        g的位置,往燒杯中逐漸加入NaOH固體,直到天平達到平衡。
          Ⅱ、乙同學欲用用18mol/L 濃硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的實驗步驟如下:
          ① 計算所用濃硫酸的體積  ② 量取一定體積的濃硫酸 ③ 溶解  ④ 轉(zhuǎn)移 
          ⑤洗滌 ⑥定容  ⑦搖勻
          回答下列問題
          (1)所需濃硫酸的體積是         ,量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是    (請?zhí)罹幪枺◤南铝兄羞x用  A.10ml   B.25ml   C.50ml   D.100ml)
          (2)定容時俯視溶液的凹液面對所配制的稀硫酸濃度有何影響               
          (用偏大、偏小、無影響填寫)

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          兩份質(zhì)量相等的Na2O2和NaHCO3混合物,其中一份加入足量的鹽酸充分反應后放出2.24L(標準狀況)的氣體;將這些氣體通入另一份混合物中使其充分反應,氣體體積變?yōu)?.016L(標準狀況)。則原混合物中Na2O2和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為
          A.3:2B.2:1C.8:1D.2:9

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是
          A.24g NaH中陰離子所含電子總數(shù)為NA
          B.標準狀況下,22.4 L苯中含有C—H鍵數(shù)目為6NA
          C.在碳酸鈉溶液中,若c(CO32-)="1" mol?L-1,則c(Na+)="2" mol?L-1
          D.通過MnO2催化使H2O2分解,產(chǎn)生32gO2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列說法正確的是
          A.7.1g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2×6.02×1023
          B.標準狀況下,22.4LNO和11.2LO2混合后氣體的分子總數(shù)為1.0×6.02×1023
          C.2.24LSO2與O2混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.2×6.02×1023
          D.Vlamol·L-1的氯化鐵溶液中,若Fe3+的數(shù)目為6.02×1023,則Cl-的數(shù)目大于3×6.02×1023

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(    )
          A.20mL 10 mol/L濃硫酸或濃硝酸與足量銅加熱反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.2NA
          B.0.1mol的白磷(P4)或甲烷中所含的共價鍵數(shù)均為0.4NA
          C.標準狀況下,2.24LCl2通人足量H2O或NaOH溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1NA
          D.在精煉銅或電鍍銅的過程中,當陰極析出銅32g轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為NA

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          FeS2在空氣中充分燃燒的化學方程式為4FeS2 + 11O22Fe2O3 + 8SO2,若agFeS2在空氣中充分燃燒,并轉(zhuǎn)移N個電子,則阿伏加德羅常數(shù)(NA)可表示為
          A.120N/aB.120a/11NC.11a/120ND.120N/11a

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          0.001mol金屬放入10mL0.1mol/L某酸溶液中,產(chǎn)生22.4mL氫氣(標準狀況),下列情況中一定不可能的是
          A.一價金屬和一元酸B.二價金屬和二元酸
          C.三價金屬和二元酸D.二價金屬和一元酸

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列敘述正確的是(設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)
          A.1 mol羥基中含有10 NA個電子
          B.標準狀況下,2.24 L苯中含有0.6NA個碳原子
          C.常溫常壓下,46g NO2和N2O4混合氣體中含有的原子總數(shù)為3NA
          D.1 mol Fe和稀稀硝酸反應生成NO氣體,轉(zhuǎn)移2NA個電子

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