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        1. 【題目】醋酸、鹽酸和碳酸鈉是生活中常見的物質(zhì)。

          (1)碳酸鈉水溶液顯堿性的原因是(用離子方程式表示)_____。(2 )

          (2)25 ℃時,濃度均為 0.1 mol·L-1 的鹽酸和醋酸溶液,下列說法正確是_____。

          a.兩溶液的 pH 相同

          b.兩溶液的導電能力相同

          c.兩溶液中由水電離出的 c(OH-)相同

          d.中和等物質(zhì)的量的NaOH,消耗兩溶液的體積相同

          (3)25 ℃時, pH 均等于 4 的醋酸溶液和氯化銨溶液,醋酸溶液中水電離出的H+濃度與氯化銨溶液中水電離出的H+濃度之比是_____。

          (4)醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO-H-,下列敘述不正確的是_____。

          a. CH3COOH 溶液中離子濃度關(guān)系滿足:c(H+)c(OH-)c(CH3COO-)

          b. 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液加水稀釋,溶液中 c(OHˉ)減小

          c. CH3COOH 溶液中加入少量 CH3COONa 固體,平衡逆向移動

          d. 常溫下,pH2 CH3COOH 溶液與 pH12 NaOH 溶液等體積混合后溶液的 pH7

          e.室溫下 pH=3 的醋酸溶液加水稀釋,溶液中不變

          【答案】CO32-+H2OHCO3-+OH- d 10-61 bd

          【解析】

          碳酸鈉是強堿弱酸鹽,碳酸根離子水解導致溶液呈堿性;鹽酸是一元強酸完全電離、醋酸是一元弱酸部分電離;根據(jù)外界條件對電離平衡的影響以及溶液中的電荷守恒等分析判斷;酸或堿抑制水的電離,含有弱離子的鹽促進水的電離。

          (1)碳酸鈉是強堿弱酸鹽,碳酸根離子水解導致溶液呈堿性,碳酸根離子水解有兩步,以第一步水解為主,第一步水解方程式為CO32-+H2OHCO3-+OH-。

          (2)a.醋酸是弱電解質(zhì)、HCl是強電解質(zhì),相同溫度相同濃度下,鹽酸中氫離子濃度大于醋酸,所以鹽酸pH小于醋酸,a錯誤;

          b.醋酸是弱電解質(zhì)、HCl是強電解質(zhì),相同溫度相同濃度下,鹽酸導電能力大于醋酸,b錯誤;

          c.酸或堿抑制水電離,酸中氫離子濃度越大其抑制水電離程度越大,根據(jù)a知,鹽酸中氫離子濃度大于醋酸,所以鹽酸中水電離出的c(OH-)小于醋酸,c錯誤;

          d.中和等物質(zhì)的量的NaOH,鹽酸與醋酸均為一元酸,與氫氧化鈉按物質(zhì)的量之比1:1反應,故消耗等濃度的鹽酸和醋酸溶液體積相同,d正確;

          答案選d。

          (3)酸或堿抑制水電離,含有弱離子的鹽促進水電離,所以醋酸溶液中水電離出的c(H+)=,氯化銨溶液中水電離出的c(H+)=10-pH=10-4mol/L,所以醋酸中水電離出的c(H+)與氯化銨溶液中水電離出的c(H+)之比=10-10mol/L10-4mol/L=10-61。

          (4)a.根據(jù)電荷守恒,CH3COOH 溶液中c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO)a正確;

          b.0.1 mol·L-1CH3COOH溶液加水稀釋,溶液中c(H+)減小,溫度不變水的離子積常數(shù)不變,則溶液中c(OH-)增大,b錯誤;

          cCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體,c(CH3COO)增大而抑制醋酸電離,平衡逆向移動,c正確;

          d.常溫下,pH=2CH3COOH溶液濃度大于pH=12NaOH溶液,等體積混合后醋酸有剩余,醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度,所以混合溶液的pH7,d錯誤;

          e.室溫下向pH=3的醋酸溶液中加水稀釋,溶液中,溫度不變,醋酸電離平衡常數(shù)及水的離子積常數(shù)不變,所以溶液中不變,e正確;

          答案選bd。

          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】A、BC、D四種元素的核電荷數(shù)依次增大,它們的簡單離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等,D原子的KL層電子數(shù)之和等于其電子總數(shù)的一半。

          請回答下列問題:

          (1)四種元素的元素符號依次是A________B________C________D________。它們的原子半徑由大到小的順序是________________(用元素符號表示)。

          (2)試寫出四種元素的簡單離子結(jié)構(gòu)示意圖A________B________C________D________。它們的離子半徑由大到小的順序是________________(用元素符號表示)

          (3)A、BC、D的最高價氧化物對應水化物的化學式分別是________________,分別比較其最高價氧化物對應水化物酸性和堿性的強弱________________。

          (4)寫出其中非金屬元素形成的氣態(tài)氫化物的化學式:________,其穩(wěn)定性強弱是_________,理由是________________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】表是元素周期表的一部分,請用元素符號、離子符號或相關(guān)化學式回答有關(guān)問題:

          主族

          周期

          IA

          IIA

          IIIA

          IVA

          VA

          VIA

          VIIA

          0

          2

          3

          4

          1)表中能形成兩性氫氧化物的元素在周期表中的位置是________

          2)寫出②的氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式________;

          3)元素④⑤⑥⑦離子半徑由大到小的順序________

          4)①、⑥、⑦三種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是________;④、⑤、⑨三種元素的最高價氧化物的水化物中堿性最強的是;

          5)⑦和⑩氧化性較強的是________用一個置換反應證實這一結(jié)論(寫化學方程式)___________________________

          6)④⑤兩元素相比較,金屬性較強的是________,可以驗證該結(jié)論的實驗是________;

          a)將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中

          b)將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)用砂紙打磨后分別和同濃度的鹽酸反應

          c)將形狀、大小相同兩種元素的單質(zhì)用砂紙打磨后分別和熱水作用,并滴入酚酞

          d)比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】已知化學反應A2(g)+B2(g)2AB(g)的能量變化如圖所示,判斷下列敘述中正確的是(

          A. 每生成2 mol AB吸收bkJ熱量

          B. 該反應熱H= + (a-b)kJ mol-1

          C. 該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量

          D. 斷裂1 mol A—A1 mol B—B鍵,放出akJ能量

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】短周期五種元素A、B、C、DE的原子序數(shù)依次增大。A、B、C的單質(zhì)在常溫下都呈氣態(tài),C原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,CE位于同主族。1 mol DAx與足量的A2C反應生成44.8 L(標準狀況)G氣體。A、B的單質(zhì)依次為G、T,在密閉容器中充入一定量的G、T,一定條件下發(fā)生反應G+T→W(未配平),測得各物質(zhì)的濃度如表所示。

          物質(zhì)

          T

          G

          W

          10 min時,c/(mol/L)

          0.5

          0.8

          0.2

          20 min時,c/(mol/L)

          0.3

          0.2

          0.6

          回答下列問題:

          1A、BC能組成既含離子鍵又含共價鍵的化合物,該化合物的化學式為_________。

          2B、CD、E的簡單離子中,離子半徑由大到小排序為__________(用離子符號表示)。

          3J、L是由A、BC、E四種元素組成的兩種常見酸式鹽,J、L混合可產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體,寫出這兩種溶液發(fā)生反應的離子方程式__________JL中能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是_______(填化學式)。

          4B2A4C2堿性燃料電池放電效率高。該電池放電時生成B2A2C,正極反應式為________;電池工作一段時間后,電解質(zhì)溶液的pH_____(填增大”“減小不變)。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】NiCl2是化工合成中最重要的鎳源,在實驗室中模擬工業(yè)上以金屬鎳廢料(FeAl等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)NiCl2的工藝流程如下:

          下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH

          氫氧化物

          Fe(OH)3

          Fe(OH)2

          Al(OH)3

          Ni(OH)2

          開始沉淀的pH

          2.1

          6.5

          3.7

          7.1

          沉淀完全的pH

          3.3

          9.7

          4.7

          9.2

          (1)為了提高鎳元素的浸出率,在酸浸時可采取的措施有__________(寫一條即可)

          (2)加入H2O2時發(fā)生主要反應的離子方程式為__________。

          (3)“調(diào)pH”時,控制溶液pH的范圍為__________。

          (4)“沉鎳過程中,若濾液Ac(Ni2)=1.0mol/L,欲使100mL該濾液中的Ni2沉淀完全[即溶液中c(Ni2)≤1.0×10-5],則需用托盤天平稱取Na2CO3固體的質(zhì)量至少為_____g。(已知Ksp(NiCO3)=6.5×10-6,忽略溶液體積的變化)

          (5)流程中由溶液得到NiCl2·6H2O的實驗操作步驟依次為______、過濾、洗滌、干燥。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】鈦和鈦的合金已被廣泛應用于制造電訊器材、人造骨骼、化工設備、飛機等航天航空材料,被譽為未來世界的金屬。試回答下列問題:

          (1)鈦有 Ti Ti兩種原子,它們互稱為________。Ti元素在元素周期表中的位置是第________周期,第________族;基態(tài)原子的電子排布式為________,按外圍電子排布特征Ti元素在元素周期表分區(qū)中屬于___________區(qū)元素。

          (2)偏鈦酸鋇在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應用。偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示,它的化學式是_____________。

          (3)現(xiàn)有含Ti3的配合物,化學式為[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O。配離子[TiCl(H2O)5]2中含有的化學鍵類型是________,該配合物的配位體是________

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】Cl2O為國際公認的高效安全滅菌消毒劑之一,實驗室可利用氯氣和空氣(氯氣與空氣體積比為13,空氣不參與反應)的混合氣與含水8%的碳酸鈉反應制備,并用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液,所用實驗裝置和Cl2O的性質(zhì)如下:

          顏色

          棕黃色

          狀態(tài)

          氣體

          氣味

          強刺激性

          熔點

          116

          沸點

          3.8

          水溶性

          極易溶于水,與水反應生成次氯酸

          熱穩(wěn)定性

          42 ℃以上分解為Cl2O2

          1)儀器a的名稱為________,所盛放的藥品是________。

          2)寫出裝置A中發(fā)生反應的離子方程式:_______________。

          3)裝置C的主要作用是___________

          4)裝置D、E中都用到多孔球泡,其作用是____________。

          5)寫出裝置DCl2與過量碳酸鈉反應生成Cl2O的化學方程式:________。

          6)裝置E采用棕色圓底燒瓶的原因是____________

          7)制備Cl2O裝置中存在缺陷,請?zhí)岢龈倪M措施:___________

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是

          A.標準狀況下,等體積的水和,含有的氧原子數(shù)目為12

          B.含有個陰離子的與足量水反應,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

          C.向含有的溶液中通入適量氯氣,當有被氧化時,共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

          D.一個NO分子質(zhì)量為,一個分子質(zhì)量是,則的質(zhì)量為

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