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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          將各0.05 mol的下列物質置于500 mL水中充分攪拌后，溶液中陰離子數(shù)目最多的是 
          A．NH4BrB．K2SO4C．Mg(OH)2D．Na2S
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：氫氧化鎂難溶于水，陰離子數(shù)目最少；由于硫化鈉水解，方程式是S2－＋H2OHS－＋OH－,即消耗1個陰離子，產生2個陰離子，所以D中陰離子數(shù)目最多，答案選D。
          點評：該題是中等難度的試題，主要是考查學生的靈活應變能力，以及對基礎知識的熟悉掌握程度。該題易錯選A，主要是忽略了氫氧化鎂的溶解性導致的。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請回答：
          實驗編號
          		HA物質的量濃度(mol/L)
          		NaOH物質的量濃度(mol/L)
          		混合溶液的pH
          甲
          		0.2
          		0.2
          		pH＝a
          乙
          		c
          		0.2
          		P H＝7
          丙
          		0.2
          		0.1
          		pH＞7
          丁
          		0.1
          		0.1
          		pH＝9
           
          （1）不考慮其它組的實驗結果，單從甲組情況分析，如何用a (混合溶液的pH)來說明HA是強酸還是弱酸_________________________________。 
          （2）不考慮其它組的實驗結果，單從乙組情況分析，C是否一定等于0.2________ (選填“是”或“否”)。 
          （3）丙組實驗結果分析，HA是________酸（選填“強”或“弱”）。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是________________________________。 
          （4）丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          有①氨水  ②NH4Cl溶液  ③Na2CO3溶液  ④NaHCO3溶液各25 mL，物質的量濃度均
          為0.1 mol·L-1，下列說法正確的是
          A．4種溶液pH的大小順序：①>④>③>②
          B．溶液①、②等體積混合后pH > 7，則c(NH4+) < c(NH3·H2O)
          C．向溶液③、④中分別加入12.5 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液后，兩溶液中的離子種類相同
          D．向溶液①、②中分別加入25 mL 0.1 mol·L-1鹽酸后，溶液中c(NH4+)：①>②
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （1）下列化學原理的應用，主要用沉淀溶解平衡原理來解釋的
          是                          ：
          ①熱純堿溶液洗滌油污的能力比冷純堿溶液強；②誤將鋇鹽[BaCl2、Ba(NO3)2]當作食鹽食用
          時，常用0.5％的Na2SO4溶液解毒；③石灰?guī)r（喀斯特地貌）的溶洞形成；④BaCO3不能做“鋇餐”，而BaSO4則可以；⑤使用泡沫滅火器時“泡沫”生成的原理。
          A．②③④B．①②③C．③④⑤D．①②③④⑤
          （2）氯化鋁水溶液呈       性 ，其離子方程式表示為                           ；
          把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是                         。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列水解離子方程式正確的是：（     ）
          A．CH3COO— + H2OCH3COOH + OH-B．NH4+ + H2ONH4OH + H+
          C．Fe3+ + H2OFe(OH)3 + H+D．Al3+ + 3HCO3-="=" Al(OH)3↓ + 3CO2↑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將0.1mol下列物質置于1L水中，充分攪拌后，溶液中陰離子數(shù)最多的是：
          A．KClB．Mg(OH)2C．Na2CO3D．MgSO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          現(xiàn)有等濃度的下列溶液：①醋酸，②次氯酸，③醋酸鈉，④碳酸，⑤碳酸鈉，⑥碳酸氫鈉。按溶液pH由小到大排列正確的是

          A．④①②⑤⑥③B．④①②⑥⑤③
          		C．①④②③⑥⑤D．①④②⑥③⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在氯化鐵溶液中存在平衡：FeCl3＋3H2OFe（OH）3+3HCl　△Ｈ＞0。
          （1）加熱FeCl3溶液，溶液的顏色會加深，可得到一種紅褐色透明液體，向這種液體里加入MgCl2溶液，產生的現(xiàn)象為________。
          （2）在配制FeCl3溶液時，為防止渾濁，應加入_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          NH4Cl稀溶液中分別加入少量下列物質或改變如下條件，能使比值c(NH4+)/c(Cl—)一定增大的是
          ①HCl氣體 ②氨氣 ③H2O  ④NH4Cl固體 ⑤NaOH固體  ⑥降溫
          A．③④⑤B．②④C．②③⑥D．②④⑥
          

			
          

			
          
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