Question

【題目】有關氧化還原反應的理解正確的是（　�。�

A. 在一定條件下，氯酸鉀與碘發(fā)生反應KClO3+I2=2KIO3+Cl2 由此判斷氧化性 I2>Cl2

B. 已知反應：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O其中1mol氧化劑在反應中得到的電子為12 mol

C. (NH4)2SO4在高溫下分解生成 SO2、H2O、N2和 NH3。則該反應的氧化產(chǎn)物：還原產(chǎn)物=1:3

D. 在反應2CuFeS2 + O2 = Cu2S + 2FeS + SO2中，若有1molO2參加反應，則反應中有4mol電子轉移

Answer 1

【答案】C

【解析】該反應中KClO3是氧化劑、2KIO3是氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，氧化性KClO3>KIO3，故A錯誤； Cu(IO3)2是氧化劑，碘元素化合價由+5降為0價，1mol Cu(IO3)2在反應中得到的電子為10mol，故B錯誤；(NH4)2SO4在高溫下分解的方程式是3(NH4)2SO4 3SO2+6H2O+N2+ 4NH3，N2是氧化產(chǎn)物，SO2是還原產(chǎn)物，則該反應的氧化產(chǎn)物：還原產(chǎn)物=1:3，故C正確；在反應2CuFeS2 + O2 = Cu2S + 2FeS + SO2中，若有1molO2參加反應，則反應中有6mol電子轉移，故D錯誤。