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          N2+3H22NH3反應達到平衡時的說法不正確的是(　　)。
          A．平衡體系中氮氣、氫氣、氨的物質的量保持不變
          B．平衡體系中氮氣、氫氣、氨的濃度保持不變
          C．單位時間內生成的氨和分解的氨物質的量相同
          D．單位時間內消耗的氮氣和氫氣與生成的氨氣物質的量相同
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          達到平衡時,各組分的物質的量、濃度都會保持不變。無論是平衡狀態(tài)時還是非平衡狀態(tài)時,單位時間內消耗N2、H2的物質的量跟生成NH3的物質的量都不可能相等。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知反應:A(g)+3B(g)2C(g)是放熱反應,達到平衡后,將氣體混合物的溫度降低,下列敘述中正確的是(　　)
          A．正反應速率增大,逆反應速率變小,平衡向正反應方向移動
          B．正反應速率變小,逆反應速率增大,平衡向逆反應方向移動
          C．正反應速率和逆反應速率都變小,平衡向正反應方向移動
          D．正反應速率和逆反應速率都變小,平衡向逆反應方向移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，體積為2 L的密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始物質的量和平衡物質的量如下表：
          物質
          		X
          		Y
          		Z
          初始物質的量(mol)
          		0.2
          		0.2
          		0
          平衡物質的量(mol)
          		0.1
          		0.05
          		0.1
           
          下列說法正確的是（  ）
          A．反應可表示為2X＋3Y2Z，其平衡常數(shù)為8 000
          B．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大
          C．若將容器的體積壓縮至1 L，則X的體積分數(shù)減小，濃度增大
          D．若升高溫度時，Z的濃度增大，可知溫度升高時正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一密閉容器中，反應 aA(g)  bB(g)+cC(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，最終測得A的物質的量的濃度變?yōu)樵瓉淼?0%，則
          A．平衡向正反應方向移動B．a＞(b+c)
          C．物質B的質量分數(shù)增大D．以上判斷都錯誤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          同溫度下，體積均為1L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：
          N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H=" -92.6kJ/mol." 測得數(shù)據(jù)如下表
          容器編號
          		起始時各物質物質的量/mol
          		達到平衡時體系能量的變化
          N2
          		H2
          		NH3
          （1）
          		2
          		3
          		0
          		27.78kJ
          （2）
          		1.6
          		1.8
          		0.8
          		Q
           
          下列敘述不正確的是
          A．容器（1）（2）反應達平衡時壓強相等
          B．容器（2）中反應開始時v(正)>v(逆)
          C．容器（2）中反應達平衡時，吸收的熱量Q為9.26kJ
          D．若條件為“絕熱恒容”，容器（1）中反應達平衡時n(NH3)<0.6mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          T°C時，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。

          下列描述正確的是              (　　)
          A．平衡時，X、Y的轉化率相同
          B．達到平衡后，將容器體積壓縮為1 L，平衡向正反應方向移動
          C．T°C時，該反應的化學方程式為：X(g)＋Y(g)2Z(g)，平衡常數(shù)K＝40
          D．T°C時，若起始時X為0.71 mol，Y為1.00 mol，則平衡時Y的轉化率約為60%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將4 mol A和2 mol B放入2 L密閉容器中發(fā)生反應：2A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH<0。4 s后反應達到平衡狀態(tài)，此時測得C的濃度為0.6 mol/L。下列說法正確的是(　　)
          A．4 s內，v(B)＝0.075 mol/(L·s)
          B．當c(A)∶c(B)∶c(C)＝2∶1∶2時，該反應即達到平衡狀態(tài)
          C．達到平衡狀態(tài)后，若只升高溫度，則C的物質的量濃度增大
          D．達到平衡狀態(tài)后，若溫度不變，縮小容器的體積，則A的轉化率降低
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下，容器內某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖所示，下列表述正確的是(　　)。
          A．化學方程式為：2MN
          B．t2時，正逆反應速率相等，達到平衡
          C．t3時，正反應速率大于逆反應速率
          D．t1時，N的濃度是M濃度的2倍
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          合成氨反應的正反應是氣體體積減小的放熱反應。合成氨工業(yè)的生產流程如下：

          關于合成氨工業(yè)的說法中不正確的是(　　)
          A．混合氣進行循環(huán)利用遵循綠色化學思想
          B．合成氨反應須在低溫下進行
          C．對原料氣進行壓縮是為了增大原料氣的轉化率
          D．使用催化劑可以提高反應的速率，但是不能使平衡向正反應方向移動
          

			
          

			
          
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