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          (2分)用標準的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測定結(jié)果偏高的原因可能是                 。
          A．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確；
          B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗；
          C．滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液；
          D．未用標準液潤洗堿式滴定管；
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          CD
          ，只要能引起增大的選項即使測定結(jié)構(gòu)偏高。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下圖為某汽水，下列有關(guān)汽水的說法正確的是(     )
          A．汽水的pH為3～4，它顯堿性
          B．取少量的汽水，滴入紫色石蕊溶液，溶液變成了藍色
          C．打開汽水蓋時，有大量氣泡冒出，說明氣體的溶解度隨壓強減小而減小
          D．胃酸過多的病人應(yīng)多喝汽水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （滿分12分）用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度。
          ⑴配制待測液: 將0.85g含有少量雜質(zhì)(不與鹽酸反應(yīng))的固體燒堿樣品配制成100mL溶液，所用的主要儀器有___________________________________________。
          ⑵滴定: ①盛裝0.20mol/L鹽酸標準液應(yīng)該用_______滴定管。
          ②滴定時，應(yīng)先向錐形瓶中加酚酞作為指示劑；滴定過程中兩眼應(yīng)該注視________，滴定終點時，錐形瓶中的溶液的顏色變化是__________。
          ③有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下:
          滴定序號
          		待測液體積
          (mL)
          		所消耗鹽酸標準液的體積(mL)
          滴定前
          		滴定后
          1
          		20.00
          		0.50
          		20.70
          2
          		20.00
          		6.00
          		26.00
          ⑶純度計算：NaOH溶液的濃度為____________mol/L，燒堿樣品的純度為_________。
          ⑷對幾種假定情況的討論(填無影響、偏高、偏低)
          ①若剛見到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定，則會使測定結(jié)果_________。
          ②讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會使測定結(jié)果_________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如圖所示(實驗中始終保持V1＋V2＝50 mL)。下列敘述正確的是（  ）
          A．做該實驗時環(huán)境溫度為22 ℃
          B．該實驗表明化學能可以轉(zhuǎn)化為熱能
          C．NaOH溶液的濃度約是1.00 mol/L
          D．該實驗表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，在pH=2的硫酸溶液中，水電離出來的H+的物質(zhì)的量濃度為
          A．10-2 mol/LB．10-12 mol/LC．2×10-12 mol/LD．0.02mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （14分）（Ⅰ）FeCl3的水溶液呈________（填“酸性”、“堿性”或“中性”），原因是__________________________________（用離子方程式表示）；實驗室配制FeCl3的水溶液時，常將FeCl3固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以___________（填“促進”、“抑制”）其水解；如果把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是____________________。
          （Ⅱ）某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
          ①用0.10mol/L的標準鹽酸潤洗酸式滴定管2～3次
          ②取標準鹽酸注入酸式滴定管至“0”刻度以上2～3mL處
          ③把盛有標準鹽酸的酸式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液
          ④調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數(shù)
          ⑤取20.00mL待測NaOH溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴甲基橙試液
          ⑥把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準鹽酸滴定至終點，記錄滴定管讀數(shù)
          請回答下列問題：
          （1）某次滴定時的滴定管中的液面如右圖所示，其讀數(shù)為           mL。

          （2）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：
          滴定次數(shù)
          		待測液體積(mL)
          		標準鹽酸體積（mL）
          滴定前讀數(shù)（mL）
          		滴定后讀數(shù)（mL）
          第一次
          		20.00
          		0.50
          		25.40
          第二次
          		20.00
          		4.00
          		29.10
          請計算待測燒堿溶液的濃度為           mol/L。
          （3）下列實驗操作會使實驗結(jié)果偏高的是               。
          A、錐形瓶用待測液潤洗后再注入待測液
          B、酸式滴定管未用標準液潤洗，便裝入標準液
          C、酸式滴定管滴定前俯視讀數(shù)，滴定后仰視讀數(shù)
          D、酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定后無氣泡
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （16分）草酸（H2C2O4）是一種二元弱酸，主要用作還原劑和漂白劑。草酸的鹽可用作堿土金屬離子的廣譜沉淀劑。
          （1）40 ℃時混合一定體積的0.1mol/L H2C2O4溶液與一定體積0.01mol/L酸性KMnO4溶液，填寫表中空格。
          溫度
          		v(H2C2O4)
          		v(KMnO4)
          		KMnO4褪色時間
          40   ℃
          		10   ml
          		10   ml
          		40   s
          40   ℃
          		20   ml
          		20   ml
          		               
          （2）用甲基橙作指示劑，通過酸堿滴定可測定草酸溶液濃度。甲基橙是一種常用的酸堿指示劑，甲基橙（用化學式HIn表示）本身就是一種有機弱酸，其電離方程式為：HInH++In—。則酸根離子In—的顏色是        。甲基橙的酸性與草酸相比，                 （填前者強、前者弱、十分接近、無法判斷）。
          （3）常溫下有pH均為3的鹽酸和草酸溶液各10 ml，加水稀釋，在答題卷上畫出稀釋過程中兩種溶液中c(H+)變化的示意圖并作必要的標注。

          （4）常溫下MgC2O4的Ksp=8.1×10-5，已知當溶液中某離子的濃度≤10-5 mol/L時可認為該離子已沉淀完全�，F(xiàn)為了沉淀1 L0.01 mol/LMgCl2溶液中的Mg2+，加入100 mL0.1 mol/L的(NH4)2C2O4溶液，通過計算判斷Mg2+是否已沉淀完全。
          （5）(NH4)2C2O4溶液因NH4+水解程度稍大于C2O42-而略顯酸性，0.1 mol/L(NH4)2C2O4溶液pH值6.4。現(xiàn)有某未知溶液，常溫下由水電離出的c(H+)=1.0×10-5mol/L，該溶液pH可能是                （填字母）。
          A．5                   B．6               C．7                 D．9
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
           (12分)（1）氯化鐵水解的離子方程式為             ，向氯化鐵溶液中加入碳酸氫鈉溶液，發(fā)現(xiàn)有紅褐色沉淀生成，并產(chǎn)生無色氣體，其離子方程式為        。
          （2）向盛有1mL 0.1mol/L MgCl２溶液的試管中滴加２滴２mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LFeCl3溶液，靜置�？梢杂^察到的現(xiàn)象是白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀。產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是             。    
          （3）25℃，向100mL pH＝12的NaOH溶液加入pH＝10的NaOH溶液1000 mL，混合后溶液體積1100 mL ，pH=  。 
          （4）常溫下，將0.1000 mol L－1 NaOH溶液滴入20.00 mL 0.1000 mol L－1的一元弱酸HA溶液中，剛好完全反應(yīng)，則c(Na+)     c(A－)。（填“>”、“<”或“＝”）
          （5）某有機物結(jié)構(gòu)為，它的含氧官能團名稱為      、      。  
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，濃度均為0．1mol/L的三種溶液：①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液，下列說法中不正確的是（忽略混合前后溶液體積變化）…………………（   ） 
          A．溶液的pH值：②＞③＞①
          B．水電離出的c（OH－）：③＞①＞②
          C．①和②等體積混合后的溶液：c（CH3COOH）+ c（CH3COO－）＝0．1mol/L
          D．②和③等體積混合后的溶液：c（Na+）+ c（H+）＝c（OH－）+c（CH3COO－）
          

			
          

			
          
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