Question

【題目】把4 mol X氣體和6 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應：X(g)+2Y(g)=3Z(g)+nW(g)，5 min末已生成3 mol Z，若測知以W的濃度變化來表示的反應速率為0.2 mol·L－1·min－1，下列選項正確的是(　　)

A.前5 min內用X的濃度變化表示的平均反應速率為0.5 mol·L－1·mol－1

B.5 min末時Y的濃度為2 mol·L－1

C.化學方程式中n=3

D.5 min末時W的物質的量為1 mol

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.化學反應速率與化學計量數(shù)成正比，據此計算出前5min內用X的濃度變化表示的平均反應速率；

B.根據生成的Z的物質的量計算出消耗的Y的物質的量，再計算出Y的濃度；

C.v(X)=0.1mol/(Lmin)，以W的濃度變化來表示的反應速率為0.2mol/(Lmin)，化學計量數(shù)與反應速率成正比，據此計算n；

D.以W的濃度變化來表示的反應速率為0.2mol/(Lmin)，據此計算出5min末時W的物質的量。

A.5min末生成3molZ，則消耗X的物質的量為△n(X)=3mol×=1mol，則前5min內用X的濃度變化表示的平均反應速率為：v(X)==0.1mol/(Lmin)，A錯誤；

B.5min末已生成3molZ，則反應消耗的Y的物質的量△n(Y)=3mol×=2mol，則5min末Y的濃度為：c(Y)==2mol/L，B正確；

C.v(X)：v(W)=0.1mol/(Lmin)：0.2mol/(Lmin)=1：n，解得n=2，C錯誤；

D.5min末時W的物質的量為：n(W)=vtV=0.2mol/(Lmin)×5min×2L=2mol，D錯誤；

故合理選項是B。