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        1. 用兩根鉑絲做電極插入KOH溶液中,再向兩個電極上分別通甲烷氣和氧氣可形成原電池——燃料電池,根據(jù)兩極反應的實質(zhì)判斷,

          的一極,在下列敘述中正確的是                                   
          A.陰極:4H2O+2O2+8e=8OH-
          B.正極:4H2O+2O2+8e=8OH-
          C.陰極:4OH--4e=2H2O+O2↑
          D.正極:4OH--4e=2H2O+O2↑
          從CH4一極所發(fā)生的失電子電極反應式看,通CH4的一極應為原電池的負極,通氧的一極必為原電池的正極,正極應發(fā)生得電子的還原反應,且兩極得失電子的數(shù)目相等,從題給選項看,應選B。
          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          溶氧分析儀能連續(xù)、自動測量水中微量的溶解氧含量,可用于工業(yè)鍋爐用水,實驗室制備除氧水等方面。溶氧分析儀的核心部件是氧傳感器,傳感器中銀做陽極,金做陰極,二電極之間連接一穩(wěn)定的直流電源,以氯化鉀溶液為電解質(zhì)溶液,電解質(zhì)溶液與取樣水之間有一層氧氣可以透過的薄膜,測量金電極上產(chǎn)生的還原電流的大小得出氧氣的含量。
          ⑴ 試寫出溶氧分析儀的有關(guān)電極反應式
          陰極_______________________________,陽極____________________________________
          ⑵ 請從你寫的電極反應式推測影響氧傳感器的性能的因素可能有哪些?
          在高溫下高爐中氧含量的測定可用氧化鋯(ZrO2)氧傳感器來測定,在氧化鋯中加入MgO,Y2O3等立方晶系的氧化物后,在600℃以上高溫時成為氧的快離子導體。其導電性能主要源于摻雜晶體中的氧離子空位。下圖為氧化鋯固體電解質(zhì)的導電原理。

          ⑶ 寫出高氧側(cè)和低氧側(cè)的電極反應式
          高氧側(cè)______________________________,低氧側(cè)________________________________
          ⑷ 若某摻雜電極Y2O3的ZrO2晶體中氧離子空位數(shù)為3.01×1020個,則理論上摻雜的Y2O3質(zhì)量為多少克?

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          關(guān)于右圖所示的原電池,下列說法正確的是
          A.電子從鋅電極通過檢流計流向銅電極
          B.鹽橋中的陰離子向硫酸銅溶液中遷移
          C.鋅電極發(fā)生還原反應,銅電極發(fā)生氧化反應
          D.銅電極上發(fā)生的電極反應是2H++e-→H2

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列裝置燒杯中盛放的都是稀硫酸,在銅電極上能產(chǎn)生大量氣泡的是(    )

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          鉛蓄電池的負極及負極反應物為Pb,正極反應物為PbO2,電解質(zhì)溶液為稀H2SO4溶液,原電池的反應的產(chǎn)物之一是難溶性的PbSO4。寫出鉛蓄電池中的電極反應式。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          (08年江蘇蘇州等四市教學調(diào)查,12)下圖Ⅰ、Ⅱ分別是甲、乙兩組同學將反應
          “AsO43-+2I+2HAsO33+I2+H2O”設計成的原電池裝置,其中C1、C2均為碳棒。甲組向圖Ⅰ燒杯中逐滴加入適量濃鹽酸;乙組向圖ⅡB燒杯中逐滴加入適量40%NaOH溶液。

          下列敘述中正確的是( )
          A.甲組操作時,微安表(G)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)
          B.甲組操作時,溶液顏色變深
          C.乙組操作時,C2做正極
          D.乙組操作時,C1上發(fā)生的電極反應為I2+2e=2I

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:計算題

          (6分)由等質(zhì)量的鋅片、銅片組成的Zn—Cu—H2SO4原電池,工作一段時間后,鋅片的質(zhì)量減少了2.6g。求:
          (1)生成氫氣的體積(標準狀況);
          (2)若將電解質(zhì)溶液改為硫酸銅溶液,當電池兩極的質(zhì)量差為12.9 g時,從電池中流出的電子數(shù)目。

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          同步練習冊答案