用兩根鉑絲做電極插入KOH溶液中.再向兩個電極上分別通甲烷氣和氧氣可形成原電池--燃料電池.根據(jù)兩極反應的實質(zhì)判斷.的一極.在下列敘述中正確的是 A．陰極:4H2O+2O2+8e=8OH-B．正極:4H2O+2O2+8e=8OH-C．陰極:4OH--4e=2H2O+O2↑D．正極:4OH--4e=2H2O+O2↑ 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

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用兩根鉑絲做電極插入KOH溶液中，再向兩個電極上分別通甲烷氣和氧氣可形成原電池——燃料電池，根據(jù)兩極反應的實質(zhì)判斷，

的一極，在下列敘述中正確的是

A．陰極：4H2O+2O2+8e=8OH-

B．正極：4H2O+2O2+8e=8OH-

C．陰極：4OH--4e=2H2O+O2↑

D．正極：4OH--4e=2H2O+O2↑

從CH4一極所發(fā)生的失電子電極反應式看，通CH4的一極應為原電池的負極，通氧的一極必為原電池的正極，正極應發(fā)生得電子的還原反應，且兩極得失電子的數(shù)目相等，從題給選項看，應選B。

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

溶氧分析儀能連續(xù)、自動測量水中微量的溶解氧含量，可用于工業(yè)鍋爐用水，實驗室制備除氧水等方面。溶氧分析儀的核心部件是氧傳感器，傳感器中銀做陽極，金做陰極，二電極之間連接一穩(wěn)定的直流電源，以氯化鉀溶液為電解質(zhì)溶液，電解質(zhì)溶液與取樣水之間有一層氧氣可以透過的薄膜，測量金電極上產(chǎn)生的還原電流的大小得出氧氣的含量。
⑴　試寫出溶氧分析儀的有關(guān)電極反應式
陰極_______________________________，陽極____________________________________
⑵　請從你寫的電極反應式推測影響氧傳感器的性能的因素可能有哪些？
在高溫下高爐中氧含量的測定可用氧化鋯(ZrO₂)氧傳感器來測定，在氧化鋯中加入MgO,Y₂O₃等立方晶系的氧化物后，在600℃以上高溫時成為氧的快離子導體。其導電性能主要源于摻雜晶體中的氧離子空位。下圖為氧化鋯固體電解質(zhì)的導電原理。

⑶　寫出高氧側(cè)和低氧側(cè)的電極反應式
高氧側(cè)______________________________，低氧側(cè)________________________________
⑷　若某摻雜電極Y₂O₃的ZrO₂晶體中氧離子空位數(shù)為3.01×10²⁰個，則理論上摻雜的Y₂O₃質(zhì)量為多少克？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于右圖所示的原電池，下列說法正確的是