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          【題目】下列實驗的反應原理用離子方程式表示正確的是（ ）
          A. 用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應,證明H2O2具有還原性:2MnO4－+6H++5H2O22Mn2++5O2↑+8H2O
          B. 用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁:2Al+2OH－2AlO2－+H2↑
          C. 室溫下測得氯化銨溶液pH<7,證明一水合氨是弱堿:NH4++2H2ONH3·H2O+H3O+
          D. 用酸性高錳酸鉀標準溶液滴定草酸:2MnO4－+16H++5C2O42－2Mn2++10CO2↑+8H2O
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A、高錳酸鉀溶液不能用鹽酸酸化，因為高錳酸鉀具有強氧化性，Cl－具有還原性，高錳酸鉀能將Cl－氧化為氯氣，一般高錳酸鉀用硫酸酸化，故A錯誤；B、鋁為兩性金屬，可以和NaOH反應，生成偏鋁酸鈉和氫氣，而鎂不能和堿反應，故可以利用NaOH分離鎂和鋁，離子方程式應為2Al＋2H2O＋2OH－=2AlO2－＋3H2↑，故B錯誤；C、室溫下氯化銨溶液pH＜7，顯酸性，則說明氯化銨為強酸弱堿鹽，可證明一水合氨是弱堿，其水解方程式為NH4＋＋2H2O NH3·H2O＋H3O＋，故C正確；D、草酸為弱酸，在離子方程式中不可拆開，故D錯誤。故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】分枝酸可用于生化研究。其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關于分枝酸的敘述正確的是
          A. 分子中含有2種官能團
          B. 可與乙醇、乙酸反應，且反應類型相同
          C. 1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應
          D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知下列反應的熱化學方程式：
          6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)△H1
          2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)△H2
          C(s)+ O2(g)=CO2(g)△H3
          則反應4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H為
          A. 12△H3+5△H2-2△H1 B. 2△H1-5△H2-12△H3
          C. 12△H3-5△H2-2△H1 D. △H1-5△H2-12△H3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氫氣是一種很有前途的能源物質(zhì)，制取大量氫氣的最理想的途徑是（ ）
          A.用活潑金屬跟HCl反應放出氫氣
          B.以焦炭和水制取水煤氣后分離出氫氣
          C.在光觸媒作用下利用太陽能分解水產(chǎn)生氫氣
          D.由火力發(fā)電站提供電力電解水產(chǎn)生氫氣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某強酸性溶液X可能含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣一種或幾種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如下：根據(jù)以上信息，回答下列問題：
          （1）僅根據(jù)上述連續(xù)實驗不能確定溶液X中是否含有的陽、陰離子分別是________________。為證明該陰離子是否存在，需要加入試劑__________________________（寫化學式）。
          （2）用離子方程表達下列反應： 
          ①中生成氣體A：_____________________________________________。
          ②中生成溶液H：_______________________________________。
          （3）若②中所用氫氧化鈉濃度為2mol/L，當加入l0ml時開始產(chǎn)生沉淀，55ml時沉淀的量達到最大值0.03mol，繼續(xù)滴加沉淀的量保持不變，隨后再滴加沉淀部分溶解，到60ml時沉淀的量降為0.025mol且保持不變，則原溶液中c(Fe2+)為________mol/L、c(Cl﹣)為_____mol/L。(若離子不存在，請?zhí)?/span>0mol/L)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應中產(chǎn)生氣泡速率最快的是（ ）
          選項
          溫度
          濃度
          外加物質(zhì)
          A
          25℃
          2 mL5%H2O2
          2滴0.1mol·L-1FeCl3
          B
          35℃
          2mL8%H2O2
          無
          C
          35℃
          2mL8%H2O2
          MnO2粉末
          D
          25℃
          2mL8%H2O2
          MnO2粉末
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在實驗室里，要想使NaAlO2溶液中的鋁元素完全沉淀，最好選用下列試劑中的（ ）
          A. 二氧化碳 B. 鹽酸 C. 氨水 D. 氫氧化鈉溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學實驗是學習理解化學知識的基礎,它以其生動的魅力和豐富的內(nèi)涵在化學學習中發(fā)揮著獨特的功能和作用。請回答下列問題：
          I .實驗室欲用固體NaOH配制100 mL 1mol·L-1的NaOH溶液。
          （1）配制上述溶液，下列不能用到的儀器是_______________(用序號回答)。
          A.燒杯 B.大試管 C.玻璃棒 D.100 mL容量瓶
          （2）除上述儀器外，還一定要的玻璃儀器有______________。
          （3）用托盤天平稱取NaOH固體的質(zhì)量為_________g，從下表中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器 __________________（填序號）。
          （4）下列情況使所配得溶液的濃度如何變化？（填“偏高”“ 偏低”或“不變”）
          A.未洗滌溶解氫氧化鈉的燒杯_________。
          B.容量瓶使用前用蒸餾水洗過，內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理___________。
          C.定容時加水超過了刻度線，將多出的液體吸出___________。
          II．已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于質(zhì)最分數(shù)大于或等于98%的濃硫酸，而乙不溶�，F(xiàn)有一份甲和乙的混合物樣品，通過實驗進行分離，可得到固體甲（實驗中使用的過濾器是用于過濾強酸性液體的耐酸過濾器，甲與硫酸不發(fā)生化學反應）。
          請?zhí)顚懴铝锌瞻�，完成由上述混合物得到固體甲的實驗設計。
          序號
          實驗步驟
          簡述實驗操作（不必敘述如何組裝實驗裝置）
          ①
          溶解
          將混合物放入燒杯中，加入98% H2SO4____。
          ②
          _____________
          ③
          稀釋（沉淀）
          ____________
          ④
          過濾
          ⑤
          _________
          向④的過濾器中注入少量蒸餾水，使水面浸過沉淀物，待水濾出后，再次加水洗滌，連洗幾次。
          ⑥
          檢驗沉淀是否洗凈
          ____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】研究表明，化學反應的能量變化與反應物和生成物的鍵能有關，鍵能可以簡單的理解為斷開1mol化學鍵時所吸收的能量或生成1mol化學鍵時所釋放的能量。下表是部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)：
          化學鍵
          P-P
          P-O
          O=O
          P=O
          鍵能/kJ·mol-1
          197
          X
          499
          434
          已知白磷的燃燒方程式為：P4(s)+5O2(g)=P4O10(s)，1mol白磷完全燃燒放出熱量2378.0kJ，且白磷分子結(jié)構(gòu)為正四面體，4個磷原子分別位于正四面體的四個頂點，白磷完全燃燒的產(chǎn)物P4O10結(jié)構(gòu)如圖所示，則上表中X約為
          A. 410B. 335C. 360D. 188
          

			
          

			
          
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