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          要求設計實驗證明：某種鹽的水解是吸熱的，有四位同學分別作出如下回答，其中不正確的是
          A．甲同學：將硝酸銨晶體溶液于水，若水溫下降，說明硝酸銨水解是吸熱的。
          B．乙同學：用加熱的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3+,說明含F(xiàn)e3+的鹽水解是吸熱的。
          C．丙同學：通過實驗發(fā)現(xiàn)同濃度的熱的純堿液比冷的純堿液去油污效果好，說明碳酸鈉水解是吸熱的。
          D．丁同學：在醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱（不考慮水的蒸發(fā)）后若紅色加深，說明醋酸鈉水解是吸熱的。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          乙同學：用加熱的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3+,說明含F(xiàn)e3+的鹽水解是吸熱的。吸熱反應不一定要加熱。通過實驗發(fā)現(xiàn)同濃度的熱的純堿液比冷的純堿液去油污效果好，說明碳酸鈉水解是吸熱的。溫度升高熱堿水解程度變大。丁同學：在醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱（不考慮水的蒸發(fā)）后若紅色加深，說明醋酸鈉水解是吸熱的。加熱醋酸電離程度變大，顏色加深。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中：
          ①NH4Cl�、�(NH4)2CO3�、�(NH4)2SO4�、躈H4HSO4
          ⑤NH4HCO3　c(NH4＋)由大到小的順序是(　　)
          A．⑤②③①④B．④①③②⑤
          C．③②①⑤④D．③②④①⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）在生產(chǎn)生活和科學研究中，人們常常根據(jù)需要促進或抑制鹽的水解。試回答下列問題：
          （1）FeCl2溶液呈    （填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）： ；實驗室在配制FeCl2溶液時，常將FeCl2固體先溶于較濃的鹽酸中，以   （填“促進”、“抑制”）其水解，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度。
          （2）用離子方程式表示硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液混合時發(fā)生的主要反應    。
          （3）為證明鹽的水解是吸熱的，四位同學分別設計了如下方案，其中正確的是    。
          A．甲同學：在鹽酸中加入氨水，混合液溫度上升，說明鹽類水解是吸熱的。
          B．乙同學：將硝酸銨晶體溶于水，水溫降低，說明鹽類水解是吸熱的。
          C．丙同學:在氨水加入氯化銨固體，溶液的pH變小，說明鹽類水解是吸熱的。
          D．丁同學：在醋酸鈉溶液中滴加2滴酚酞試劑，加熱后紅色加深，說明鹽類水解是吸熱的。
          （4）把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知某溶液中只存在OH-、H+、Cl-、NH4+四種離子，其離子濃度可能有如下關系：
          ① c(Cl—)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH—)     ② c(Cl—)＞c(NH4+)＞c(OH—)＞c(H+)
          ③ c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(OH—)＞c(H+)     ④ c(NH4+) ＝c(Cl—)＞c(OH—)＝c(H+)
          下列說法正確的是: (    )
          A．若①正確，則溶液中溶質(zhì)一定為NH4Cl
          B．若③正確，則溶液中c(NH3·H2O) + c(NH4+)＞c(Cl—)
          C．若④正確，且鹽酸和氨水體積相等，則鹽酸中c(H+)等于氨水中c(OH—)
          D．溶質(zhì)不同時，上述四種關系式均可能成立
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法中正確的是
          A．實驗室配制硫酸鐵溶液時，加入稀硫酸主要是為了抑制硫酸鐵水解 
          B．可以通過溶液間的反應制得Al2S3
          C．泡沫滅火器原理為硫酸鋁溶液和小蘇打溶液反應，通常將硫酸鋁溶液儲存在鐵罐中
          D．加熱蒸干氯化鐵溶液可得到氯化鐵晶體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列表述中正確的是   (     )
          A．NH4C1溶液因水解而顯酸性，故NH4C1是弱電解質(zhì)
          B．純堿溶液因水解而顯堿性，水解的離子方程式為：CO32—+H2OH2CO3+2OH—
          C．可樂因含碳酸而顯酸性，電離方程式為：H2CO3CO32—+2H+
          D．配制FeC13 溶液時，先將FeC13 溶于較濃的鹽酸中，然后再加水稀釋到所需濃度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，將amol/L的MOH(可溶性弱堿)與bmol/L的鹽酸等體積混合，已知相同條件下MOH的電離程度大于M+的水解程度，則下列有關推論不正確的是（）
          A．若混合后溶液的pH=7，則c(M+)=c(C1-)
          B．若a=2b，則c (M+) > c(C1-) > c (MOH) > c(OH-) > c(H+)
          C．若b=2a，則c(C1-) > c(M+) > c(H+) > c(OH-)
          D．若混合后溶液滿足c(H+)=c(OH-)+c(MOH)，則可推出a=b
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列溶液中，各關系式正確的是（）
          A．等濃度、等體積的NaOH 和二元弱酸H2A 混和溶液中：
          c(Na+) + c(H+) ＝c(HA－) + c(OH－) + c(A2－)
          B．1 L 0.1 mol?L-1 CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O 的溶液中：
          c(SO42—) ＞c(NH4＋)＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH—)
          C．已知兩種弱酸HA、HB 的電離平衡常數(shù)Ka（HA）＞Ka（HB），常溫下0.1 mol?L-1的HA、HB、NaA、NaB 溶液中：pH（NaA）＞pH（NaB）＞pH（HA）＞pH（HB）
          D．物質(zhì)的量濃度相等的Na2CO3和NaHCO3溶液等體積混合后的溶液中：
          3c(H2CO3）+2c(H+）+c(HCO3—）＝2c(OH—）+c(CO32—）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32－＋H2O  HCO3－＋OH－。下列說法錯誤的是
          A．加水稀釋，溶液中所有離子的濃度都減小B．通入CO2，溶液pH減小
          C．加入NaOH固體，減小D．升高溫度，平衡常數(shù)增大
          

			
          

			
          
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