【題目】下圖是通過熱化學循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應系統(tǒng)原理，下列說法不正確的是
A. 反應②為反應③提供了原料
B. 反應②也是SO2資源利用的方法之一
C. 制得等量H2所需能量較少的是系統(tǒng)(I)
D. 系統(tǒng)(I)制氫的熱化學方程式為H2O(l) 
H2(g) + 1/2O2(g) ΔH = +286 kJ/mol
【答案】C
【解析】A. 可以看出來反應②為反應③提供了原料HI，故A正確；B. SO2在反應②中實現了再利用，故B正確；C.由已知化學方程式可知①+②+③可得系統(tǒng)(Ⅰ)制氫的熱化學方程式為：H2O(l) 
H2(g) + 1/2O2(g) ΔH = +286 kJ/mol，②+③+④可得系統(tǒng)(Ⅱ)制氫的熱化學方程式為：H2S(g) H2(g) + S(g) ΔH = +20 kJ/mol；由上面的熱化學方程式可知：制得等量H2所需能量較少的是系統(tǒng)(Ⅱ)，故C錯誤；D. ①+②+③可得系統(tǒng)(Ⅰ)制氫的熱化學方程式為：H2O(l) H2(g) + 1/2O2(g) ΔH = +286 kJ/mol，故D正確；本題選C。
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【題目】亞硝酰氯NOCl可用于合成清潔劑等。它可用Cl2與NO在常溫常壓下合成：它的熔點為-64.5℃，沸點為-5.5℃，常溫下是黃色的有毒氣體，遇水易水解。 請按要求回答下列相關問題：
(1)過量鐵屑和稀硝酸充分反應制備NO的離子方程式為：______________________。
(2)制備NOCl的裝置如下圖所示，連接順序為:a→_________________________(按氣流自左向右方向，用小寫字母表示)。
①裝置A和B作用是①干燥NO和Cl2，②___________________________________________。
②裝置D的作用是______________________________________。
③裝置E中NOCl發(fā)生反應的化學方程式為________________。
(3)工業(yè)生產過程中NO尾氣處理方法有多種，其中間接電化學法，其原理如圖所示：
該過程中陰極的電極反應式為：__________________________________________。
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【題目】在給定條件下，下列選項中所示的物質間轉化均能實現的是
A. Ca(OH)2
Ca(ClO)2
HClO
B. SiO2
Na2SiO3
H2SiO3
C. FeS2
SO2
(NH4)2SO4
D. 飽和NaCl溶液NaHCO3
Na2CO3
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【題目】如圖是以鉛蓄電池為電源，模擬氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置圖（C、D均為石墨電極）。電解一段時間后，若在電解池中C極一側出來的氣體無色無味，D極一側出來的氣體呈黃綠色有刺激性氣味。請回答以下問題：
（1）已知鉛蓄電池在放電時發(fā)生的反應：Pb+PbO2+4H++2SO42-=2PbSO4+2H2O，則A極的電極反應為___________________________；
（2）電解飽和食鹽水的離子反應方程式是__________________；
（3）電極C的電極反應是_____________________________________________；
（4）電解時為防止兩種氣體產物混合，用陽離子交換膜做隔膜。則電解時Na+從______極區(qū)移向_____極區(qū)（填“C”或“D”）；
（5）若電路上有0.2mol電子的電量通過，則鉛蓄電池中消耗硫酸_________mol。
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【題目】已知淀粉、葡萄糖及A、B、C、D、E之間的相互轉化關系如下圖所示請回答：
(1)B中的官能團名稱是___________________A的電子式是_________________。
(2)已知C與D發(fā)生加成反應生成E，其化學方程式為_______________________。
(3)下列說法正確的是_____。
A．題中的“某工藝”指的是裂解
B．可用溴的四氯化碳溶液鑒別B和C
C．E不溶于水，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．A在熱Cu絲催化氧化下可生成相對分子質量比它小2的有機物
(4)請補充完整證明反應①是否發(fā)生的實驗方案：取反應①的溶液2 mL于試管中，______________。(實驗中可供選擇的試劑：10%的NaOH溶液、5%的CuSO4溶液、碘水)
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【題目】（加試題）NH4Al(SO4)2·12H2O(銨明礬)可用作泡沫滅火器的內留劑、石油脫色劑等。某興趣小組同學用氧化鐵、鋁粉、鎂條和氯酸鉀等物質做鋁熱反應后的鋁灰及硫酸銨等為原料制備銨明礬的實驗，步驟如下：
(1)下列有關說法中正確的是_________。
A．“濾液1”中含有K+、Mg2+、Cl-
B．“濾渣1”和“濾渣2”中含有相同的物質
C．“過濾1”可用傾析法，以縮減實驗時間
D．將“濾液3”蒸干并灼燒，可得純堿
(2)用NaOH溶解“濾渣1”時，可以采用_________的方式提高浸出率(寫出3條)。
(3)向“濾液2”中通入足量的CO2，寫出相應的離子反應方程式__________________。
(4)由“濾渣3”制備銨明礬，經過如下步驟：a→g→_________→h(依次填入正確的序號)
a．加硫酸溶解 b．抽濾
c．加入蒸發(fā)皿中
d．降溫結晶
e．蒸發(fā)至表面出現晶膜
f．配制飽和硫酸銨溶液
g．將硫酸鋁溶液轉移至蒸發(fā)皿
h．洗滌、干燥
(5)①根據各物質的溶解度曲線(見下圖)，在80℃時，用一定濃度的硫酸溶解“濾渣3”時，最適宜的硫酸濃度為_________。
A．3mol/L(1.20g/mL)
B．6mol/L(1.34g/mL)
C．9mol/L(1.49 g/mL)
D．18mol/L (1.84g/mL)
②所需硫酸用量的簡便確定方法是__________________。
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【題目】對下列過程的化學用語表述正確的是
A. 用硫酸銅溶液除去乙炔中的硫化氫氣體：H2S + Cu2+=== CuS↓ + 2H+
B. 向氯化鋁溶液中滴入過量氨水：Al3+ + 4OH- === AlO2- + 2H2O
C. 用電子式表示Na和Cl形成NaCl的過程：
D. 鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的正極反應：Fe-3e- === Fe3+
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【題目】在一密閉容器中進行以下可逆反應：M（g）+N（g）
P（g）+2L在不同的條件下P的百分含量P %的變化情況如下圖，則該反應（ ）
A. 正反應放熱，L是固體
B. 正反應放熱，L是氣體
C. 正反應吸熱，L是氣體
D. 正反應放熱，L是固體或氣體
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【題目】某溫度下，BaSO4飽和溶液中加少量的BaCl2溶液產生BaSO4沉淀，若以Ksp表示該溫度下BaSO4的溶度積常數，則平衡后的溶液中
A. c(Ba2+)=c(SO42-)=
B. c(Ba2+)·c(SO42-)>Ksp，c(Ba2+)=c(SO42-)
C. c(Ba2+)·c(SO42-)=Ksp，c(Ba2+)>c(SO42-) D. c(Ba2+)·c(SO42-)≠Ksp，c(Ba2+)<c(SO42-)
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