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        1. 【題目】下圖是通過熱化學循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應系統(tǒng)原理,下列說法不正確的是

          A. 反應②為反應③提供了原料

          B. 反應②也是SO2資源利用的方法之一

          C. 制得等量H2所需能量較少的是系統(tǒng)(I)

          D. 系統(tǒng)(I)制氫的熱化學方程式為H2O(l) H2(g) + 1/2O2(g) ΔH = +286 kJ/mol

          【答案】C

          【解析】A. 可以看出來反應②為反應③提供了原料HI,故A正確;B. SO2在反應②中實現(xiàn)了再利用,故B正確;C.由已知化學方程式可知①++③可得系統(tǒng)(Ⅰ)制氫的熱化學方程式為:H2O(l) H2(g) + 1/2O2(g) ΔH = +286 kJ/mol,++④可得系統(tǒng)(Ⅱ)制氫的熱化學方程式為:H2S(g) H2(g) + S(g) ΔH = +20 kJ/mol;由上面的熱化學方程式可知:制得等量H2所需能量較少的是系統(tǒng)(Ⅱ),故C錯誤;D. ++③可得系統(tǒng)(Ⅰ)制氫的熱化學方程式為:H2O(l) H2(g) + 1/2O2(g) ΔH = +286 kJ/mol,故D正確;本題選C。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】亞硝酰氯NOCl可用于合成清潔劑等。它可用Cl2NO在常溫常壓下合成:它的熔點為-64.5℃,沸點為-5.5℃,常溫下是黃色的有毒氣體,遇水易水解。 請按要求回答下列相關問題:

          (1)過量鐵屑和稀硝酸充分反應制備NO的離子方程式為:______________________。

          (2)制備NOCl的裝置如下圖所示,連接順序為:a→_________________________(按氣流自左向右方向,用小寫字母表示)。

          ①裝置AB作用是①干燥NOCl2,②___________________________________________。

          ②裝置D的作用是______________________________________

          ③裝置ENOCl發(fā)生反應的化學方程式為________________。

          (3)工業(yè)生產(chǎn)過程中NO尾氣處理方法有多種,其中間接電化學法,其原理如圖所示:

          該過程中陰極的電極反應式為:__________________________________________

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】在給定條件下,下列選項中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是

          A. Ca(OH)2Ca(ClO)2HClO

          B. SiO2Na2SiO3H2SiO3

          C. FeS2SO2(NH4)2SO4

          D. 飽和NaCl溶液NaHCO3Na2CO3

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】如圖是以鉛蓄電池為電源,模擬氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置圖(C、D均為石墨電極)。電解一段時間后,若在電解池中C極一側(cè)出來的氣體無色無味,D極一側(cè)出來的氣體呈黃綠色有刺激性氣味。請回答以下問題:

          (1)已知鉛蓄電池在放電時發(fā)生的反應:Pb+PbO2+4H++2SO42-=2PbSO4+2H2O,則A極的電極反應為___________________________;

          (2)電解飽和食鹽水的離子反應方程式是__________________

          (3)電極C的電極反應是_____________________________________________;

          (4)電解時為防止兩種氣體產(chǎn)物混合,用陽離子交換膜做隔膜。則電解時Na+______極區(qū)移向_____極區(qū)(填“C”或“D”);

          (5)若電路上有0.2mol電子的電量通過,則鉛蓄電池中消耗硫酸_________mol。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】已知淀粉、葡萄糖及A、BC、D、E之間的相互轉(zhuǎn)化關系如下圖所示請回答:

          (1)B中的官能團名稱是___________________A的電子式是_________________。

          (2)已知CD發(fā)生加成反應生成E,其化學方程式為_______________________。

          (3)下列說法正確的是_____。

          A.題中的某工藝指的是裂解

          B.可用溴的四氯化碳溶液鑒別BC

          CE不溶于水,能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

          DA在熱Cu絲催化氧化下可生成相對分子質(zhì)量比它小2的有機物

          (4)請補充完整證明反應①是否發(fā)生的實驗方案:取反應①的溶液2 mL于試管中,______________(實驗中可供選擇的試劑:10%NaOH溶液、5%CuSO4溶液、碘水)

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】(加試題)NH4Al(SO4)2·12H2O(銨明礬)可用作泡沫滅火器的內(nèi)留劑、石油脫色劑等。某興趣小組同學用氧化鐵、鋁粉、鎂條和氯酸鉀等物質(zhì)做鋁熱反應后的鋁灰及硫酸銨等為原料制備銨明礬的實驗,步驟如下:

          (1)下列有關說法中正確的是_________。

          A濾液1”中含有K+、Mg2+Cl-

          B濾渣1”濾渣2”中含有相同的物質(zhì)

          C過濾1”可用傾析法,以縮減實驗時間

          D.將濾液3”蒸干并灼燒,可得純堿

          (2)NaOH溶解濾渣1”時,可以采用_________的方式提高浸出率(寫出3)。

          (3)濾液2”中通入足量的CO2,寫出相應的離子反應方程式__________________。

          (4)濾渣3”制備銨明礬,經(jīng)過如下步驟:a→g→_________→h(依次填入正確的序號)

          a.加硫酸溶解 b.抽濾

          c.加入蒸發(fā)皿中

          d.降溫結晶

          e.蒸發(fā)至表面出現(xiàn)晶膜

          f.配制飽和硫酸銨溶液

          g.將硫酸鋁溶液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿

          h.洗滌、干燥

          (5)①根據(jù)各物質(zhì)的溶解度曲線(見下圖),在80℃時,用一定濃度的硫酸溶解濾渣3”時,最適宜的硫酸濃度為_________

          A3mol/L(1.20g/mL)

          B6mol/L(1.34g/mL)

          C9mol/L(1.49 g/mL)

          D18mol/L (1.84g/mL)

          ②所需硫酸用量的簡便確定方法是__________________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】對下列過程的化學用語表述正確的是

          A. 用硫酸銅溶液除去乙炔中的硫化氫氣體:H2S + Cu2+=== CuS↓ + 2H+

          B. 向氯化鋁溶液中滴入過量氨水:Al3+ + 4OH- === AlO2- + 2H2O

          C. 用電子式表示Na和Cl形成NaCl的過程:

          D. 鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的正極反應:Fe-3e- === Fe3+

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】在一密閉容器中進行以下可逆反應:Mg+NgPg+2L在不同的條件下P的百分含量P %的變化情況如下圖,則該反應( )

          A. 正反應放熱,L是固體

          B. 正反應放熱,L是氣體

          C. 正反應吸熱,L是氣體

          D. 正反應放熱,L是固體或氣體

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某溫度下,BaSO4飽和溶液中加少量的BaCl2溶液產(chǎn)生BaSO4沉淀,若以Ksp表示該溫度下BaSO4的溶度積常數(shù),則平衡后的溶液中

          A. c(Ba2+)=c(SO42-)= B. c(Ba2+)·c(SO42-)>Ksp,c(Ba2+)=c(SO42-)

          C. c(Ba2+)·c(SO42-)=Ksp,c(Ba2+)>c(SO42-) D. c(Ba2+)·c(SO42-)≠Ksp,c(Ba2+)<c(SO42-)

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