【題目】下列食品或日常用品中主要成分是天然高分子化合物的是
A.滌綸B.花生油C.真絲睡衣D.保鮮膜
【答案】C
【解析】
A.滌綸為人工合成的高分子化合物，A錯(cuò)誤；
B.花生油的主要成分為高級(jí)脂肪酸甘油酯，非高分子化合物，B錯(cuò)誤；
C.真絲睡衣的主要成分為蛋白質(zhì)，為天然高分子化合物，C正確；
D.保鮮膜為人工合成的高分子化合物，D錯(cuò)誤；
答案選C。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）
A.氯氣可用于自來(lái)水的消毒
B.四氧化三鐵常用作紅色油漆和涂料
C.明礬可用于凈水
D.過(guò)氧化鈉用于呼吸面具和潛水艇里氧氣的來(lái)源
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某市中考化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作考試有四個(gè)考題：①蒸餾；②H2的化學(xué)性質(zhì)；③二氧化碳的制取、收集和驗(yàn)滿(mǎn)；④氧氣的制取、收集和驗(yàn)滿(mǎn)�？荚嚨姆椒ㄊ怯煽忌楹灤_定考題，小凱同學(xué)抽簽后被監(jiān)考老師引導(dǎo)至準(zhǔn)備了下列儀器和藥品的實(shí)驗(yàn)臺(tái)前：
請(qǐng)回答：
（1）指出上圖中儀器a的名稱(chēng)：_______；
（2）由實(shí)驗(yàn)臺(tái)上提供的儀器和藥品，你認(rèn)為小凱抽到的是第____個(gè)考題；
（3）以下是小凱完成該實(shí)驗(yàn)主要操作過(guò)程的示意圖。按評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)，每項(xiàng)操作正確得1分，滿(mǎn)分5分，實(shí)驗(yàn)完畢后小凱得了3分。請(qǐng)找出他失分的操作并說(shuō)明原因：______________________、______________________；
（4）僅用上述儀器（藥品另選），也能完成另一種常見(jiàn)氣體的實(shí)驗(yàn)室制取，化學(xué)方程式為：______________；若增加________ （填一種玻璃儀器名稱(chēng)）還能組裝成高錳酸鉀制氧氣的發(fā)生裝置。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】工業(yè)上用合成氣(CO和H2)制取乙醇的反應(yīng)為2CO+4H2
CH3CH2OH+H2O。研究發(fā)現(xiàn)，使用TiO2作為載體負(fù)載銠基催化劑具有較高的乙醇產(chǎn)量�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
（1）Ti基態(tài)原子核外電子排布式為_________。和O同一周期且元素的第一電離能比O大的有______（填元素符號(hào)），和O同一周期且基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)比O多的有____（填元素符號(hào)）。
（2）H2O分子中O原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是________，CH3CH2OH分子中亞甲基(-CH2-)上的C原子的雜化形式為_______。
（3）在用合成氣制取乙醇反應(yīng)所涉及的4種物質(zhì)中，沸點(diǎn)從低到高的順序?yàn)?/span>_________，原因是__________。
（4）工業(yè)上以CO、O2、NH3為原料，可合成氮肥尿素[CO(NH2)2]，CO(NH2)2分子中含有的σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為_________。
（5）C元素與N元素形成的某種晶體的晶胞如圖所示（8個(gè)碳原子位于立方體的頂點(diǎn)，4個(gè)碳原子位于立方體的面心，4個(gè)氮原子在立方體內(nèi)），該晶體硬度超過(guò)金剛石，成為首屈一指的超硬新材料。
①該晶體硬度超過(guò)金剛石的原因是____________。
②已知該晶胞的密度為d g/cm3，N原子的半徑為r1cm，C原子的半徑為r2cm，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，則該晶胞的空間利用率為________(用含d、r1、r2、NA的代數(shù)式表示）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是（ ）
A. 向0.1 molL-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中
減小
B. 將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中 
增大
C. 向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中
>1
D. 向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3溶液中
不變
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氧化石墨烯具有優(yōu)良的生物親和性和親水性，可通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)方法制得（裝置如圖所示）：
①低溫階段：控溫0℃，燒瓶中加入3g石墨烯、12 g KMnO4和100 mL濃硫酸，攪拌反應(yīng)20 min；
②中溫階段：水浴控溫15℃，反應(yīng)2 h；再控濕35℃，反應(yīng)40 min；
③高溫階段：用220 mL高純水稀釋反應(yīng)液，控溫80℃，反應(yīng)20 min，再滴入10 mL 30%H2O2溶液，控溫45℃，待膠體變?yōu)榻瘘S色，靜置24 h；傾出上層清液，用鹽酸洗滌下層沉淀，過(guò)濾、高純水洗滌、真空干燥，得到氧化石墨烯。
回答下列問(wèn)題：
（1）將石墨中的層狀結(jié)構(gòu)剝離就能得到石墨烯，石墨烯的化學(xué)成分是_______（寫(xiě)名稱(chēng)）。
（2）“低溫階段”控溫0℃的方法是____________。
（3）裝置B裝入酸性KMnO4溶液，其目的是_________；裝置C用于檢測(cè)CO2的生成，則判斷有CO2生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______________。
（4）“高溫階段”中，控溫80℃之前，必須加入高純水稀釋反應(yīng)液，稀釋的操作方法是_______。“高溫階段”若溫度過(guò)高，反應(yīng)液極易發(fā)生“暴沸”而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗，其原因是__________。
（5）“高溫階段”滴入10 mL 30% H2O2溶液的目的是為了除去過(guò)量的KMnO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】碳的氧化物對(duì)環(huán)境的影響較大，CO是燃煤工業(yè)生產(chǎn)中的大氣污染物，CO2則促進(jìn)了地球的溫室效應(yīng)。給地球生命帶來(lái)了極大的威脅。
(1)已知：①甲醇的燃燒熱△H=-726.4kJ·mol-1
②H2(g)+ 
O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJ·mol-1。
則二氧化碳和氫氣合成液態(tài)甲醇，生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_____________________________。
(2)二氧化碳合成CH3OH 的熱化學(xué)方程式為CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)△H1，過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生副反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2。圖1是合成甲醇反應(yīng)中溫度對(duì)CH3OH、CO的產(chǎn)率影響曲線(xiàn)圖，△H2________0(填“＞”或“＜”)。增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，合成甲醇的反應(yīng)速率___________(填“增大”“減小”或“ 不變”)，副反應(yīng)的化學(xué)平衡________(填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不”)移動(dòng)。
(3)以某些過(guò)渡金屬氧化物作催化劑，二氧化碳與甲烷可轉(zhuǎn)化為乙酸：CO2(g) +CH4(g)CH3COOH(g) △H=+36.0kJ·mol-1。不同溫度下，乙酸的生成速率變化曲線(xiàn)如圖2。結(jié)合反應(yīng)速率，使用催化劑的最佳溫度是________℃，欲提高CH4的轉(zhuǎn)化率，請(qǐng)?zhí)峁┮环N可行的措施：____________________________。
(4)一定條件下，CO2 與NH3 可合成尿素[CO(NH2)2]：CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(g)+H2O(g)△H。某溫度下。在容積為1L的恒容密閉容器中,加入一定氨碳比
的3molCO2 和NH3的混合氣體。圖3是有關(guān)量的變化曲線(xiàn)，其中表示NH3轉(zhuǎn)化率的是曲線(xiàn)________(填“a”或“b”),曲線(xiàn)c 表示尿素在平衡體系中的體積分?jǐn)?shù)變化曲線(xiàn),則M點(diǎn)的平衡常數(shù)K=________，y=________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】可逆反應(yīng)2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）從正方向開(kāi)始，并達(dá)到了平衡，此時(shí)SO2和O2的物質(zhì)的量之比為2∶1；若采取某種措施，導(dǎo)致SO2和O2又消耗了一些，并再次達(dá)到平衡，下列說(shuō)法正確的是
A. 新平衡體系中，SO2和O2物質(zhì)的量之比仍為2∶1
B. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，原因是正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
C. 新平衡體系與舊平衡體系比較，SO3的濃度肯定增大
D. 若采取的措施是縮小容器的容積，則新舊平衡中SO2和O2的轉(zhuǎn)化率之比都是1∶1
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