【題目】下列說法正確的是（ ）
A.二次電池的放電與充電屬于可逆反應(yīng)
B.堿金屬單質(zhì)在空氣中燃燒都生成過氧化物
C.在周期表中，族序數(shù)都等于該族元素的最外層電子數(shù)
D.在周期表過渡元素中尋找催化劑恒和耐腐蝕、耐高溫的合金材料
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【題目】一定條件下反應(yīng)：2A（g）+B（g） 
3C（g） ΔH＜0，在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標x的值，重新達到平衡后，縱坐標y隨x變化趨勢合理的是
選項 | x | y |
A | A的濃度 | 平衡常數(shù)K |
B | 溫度 | 混合氣體的密度 |
C | B的物質(zhì)的量 | A的轉(zhuǎn)化率 |
D | 催化劑的質(zhì)量 | C的體積分數(shù) |
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【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是( )
A. 若1 mol·L－1 HF溶液中H＋數(shù)目為NA，則等體積的2 mol·L－1 HF溶液中H＋數(shù)目為2NA
B. 44 g CO2、N2O組成的混合氣體中所含有的原子數(shù)為3NA
C. 36 g 3H2中含有的中子數(shù)目為24NA
D. 2.24 L O2與鈉反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目可能為0.3NA
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【題目】合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項重大突破，其反應(yīng)原理為N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。一種工業(yè)合成氨的簡式流程圖如下：
(1)天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________。
(2)步驟Ⅱ中制氫氣的原理如下：
①CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH＝＋206.4 kJ·mol－1
②CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41.2 kJ·mol－1
對于反應(yīng)①，一定可以提高平衡體系中H2的百分含量，又能加快反應(yīng)速率的措施是 __。
利用反應(yīng)②，將CO進一步轉(zhuǎn)化，可提高H2的產(chǎn)量。若1 mol CO和H2的混合氣體(CO的體積分數(shù)為20%)與H2O反應(yīng)，得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合氣體，則CO的轉(zhuǎn)化率為____________。
(3)如圖表示500 ℃、60.0 MPa條件下，原料氣投料比與平衡時NH3體積分數(shù)的關(guān)系。根據(jù)圖中a點數(shù)據(jù)計算N2的平衡體積分數(shù)：______________。
(4)上述流程圖中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步驟是(填序號)_____________。簡述本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法：_________________。
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【題目】下圖中A~J均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中A、D 為生活中常見金屬單質(zhì)。（反應(yīng)過程中生成的水及其他產(chǎn)物已略去）
請回答以下問題：
（1）A 是_________，B是_________。（填化學(xué)式）
（2）A與B高溫反應(yīng)制得金屬 D 的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________。
（3）J的溶液可用來 “刻蝕”銅質(zhì)電路板，在該刻蝕過程中，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________。
（4）檢驗J中陽離子的試劑是______________________。（寫試劑名稱）
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【題目】甲、乙兩個小組利用酸性KMnO4與H2C2O4溶液反應(yīng)，設(shè)計實驗探究影響反應(yīng)速率的因素(2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O)
甲組：利用如圖裝置，通過測定單位時間內(nèi)生成CO2氣體體積的大小來比較化學(xué)反應(yīng)速率的大�。�(實驗中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4)
序號 | A溶液 | B溶液 |
① | 2ml 0.2mol/LH2C2O4溶液 | 4ml 0.01mol/LKMnO4溶液 |
② | 2ml 0.1mol/LH2C2O4溶液 | 4ml 0.01mol/LKMnO4溶液 |
③ | 2ml 0.2mol/LH2C2O4溶液 | 4ml 0.01mol/LKMnO4溶液和少量MnSO4 |
(1)該實驗的目的是探究________________對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．
(2)分液漏斗中A溶液應(yīng)該_____________加入(填“一次性”或“逐滴滴加”)
(3)實驗結(jié)束后，讀數(shù)前為了使兩個量氣管的壓強相等，避免產(chǎn)生壓強差，影響測定結(jié)果，需要進行的操作是____________________．
乙組：通過測定KMnO4溶液褪色所需時間的多少來比較化學(xué)反應(yīng)速率為了探究KMnO4與H2C2O4濃度對反應(yīng)速率的影響，某同學(xué)在室溫下完成以下實驗
實驗編號 | 1 | 2 | 3 | 4 |
水/ml | 10 | 5 | 0 | X |
0.5mol/L H2C2O4/ml | 5 | 10 | 10 | 5 |
0.2mol/L KMnO4/ml | 5 | 5 | 10 | 10 |
時間/s | 40 | 20 | 10 | ﹣﹣﹣ |
(4)X=____________
A．5 B．10 C．15 D．20
4號實驗中始終沒有觀察到溶液褪色，你認為可能的原因是____________
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【題目】氫能源是一種重要的清潔能源。現(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的化合物甲和乙。將 6.00 g 甲加熱至完全分解，只得到一種常見金屬單質(zhì)和 6.72 L 的 H2(已折算成標準狀況)。甲與水反應(yīng)也能放出H2，同時還產(chǎn)生一種白色沉淀物，該白色沉淀既可以溶于鹽酸，也可溶于 NaOH 溶液�；衔镆以诖呋瘎┐嬖谙驴煞纸獾玫紿2 和另一種單質(zhì)氣體丙，丙在標準狀況下的密度為1.25 g·L－1。請回答下列問題：
（1）甲是_______________；乙是______________。（ 填化學(xué)式）
（2）甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。
（3）氣體丙的分子式是____________。
（4）乙在加熱條件下可與 CuO 發(fā)生反應(yīng)，生成紅色固體和氣體丙，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。
（5）有人提出產(chǎn)物Cu中可能還混有Cu2O，請設(shè)計實驗方案驗證：__________________。
(已知：Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O；Cu、Cu2O 均可以溶解在 HNO3 溶液中)
（6）甲與乙之間_____________ (填“可能”或“不可能”)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2，判斷理由是_______________。
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【題目】下列有關(guān)實驗操作的敘述不正確的是
A. 過濾操作中，導(dǎo)流的玻璃棒應(yīng)緊貼在三層濾紙上
B. 用滴管向試管滴加液體時，滴管的尖嘴應(yīng)伸入試管內(nèi)
C. 制備氫氧化鐵膠體時，將氯化鐵飽和溶液滴入沸水中
D. 向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時，導(dǎo)流用的玻璃棒可以接觸容量瓶內(nèi)壁
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【題目】在C3H9N中，N原子以三個單鍵與其他原子相連接，它具有的同分異構(gòu)體數(shù)目為
A． 1 B． 2 C． 3 D． 4
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