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          （14分）（1）二氧化硫的催化氧化的過程如圖所示，其中a、c二步的化學(xué)方程式可表示為：
          SO2+V2O5SO3+V2O4
          4VOSO4+O22V2O5+4SO3。
          該反應(yīng)的催化劑是         （寫化學(xué)式）
               （2）550 ℃時(shí)，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖所示。將2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于5 Ｌ密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10 M Pa。試計(jì)算反應(yīng)2SO32SO2+O2 在550 ℃時(shí)的平衡常數(shù)K=             。
          （3）550 ℃時(shí)，將2.0mol SO2和1.0 mol O2置于5L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)增大的是            
          A．升高溫度                                                       B．充入He(g)，使體系總壓強(qiáng)增大
          C．再充入2 mol SO2和1 mol O2      D．再充入1 mol SO2和1 mol O2
          （4）維持溫度不變條件下使之發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2＋O22SO3，有兩只密閉容器A和B。A容器有一個(gè)可以移動(dòng)的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器能保持恒容。起始時(shí)向這兩個(gè)容器中分別充入等物質(zhì)的量的體積比為2∶1的SO2和O2的混合氣體，并使A和B容積相等（如下圖所示）。
          試填寫下列空格：
          A容器達(dá)到平衡時(shí)所需的時(shí)間比B容器__   _（填：“短”或“長(zhǎng)”）；平衡時(shí)A容器中SO2的轉(zhuǎn)化率比B容器_______（填：“大”或“小”）；達(dá)到所述平衡后，若向兩容器中通入等物質(zhì)的量的原反應(yīng)氣體，達(dá)到平衡時(shí)，A容器的混合氣體中SO3的體積分?jǐn)?shù)_________（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；B容器的混合氣體中SO3的體積分?jǐn)?shù)_________。
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （共14分）（1）V2O5（2分）；  （2）2.5×10-3（0.0025）（2分）；   （3）CD（2分）；
             （4）短（2分）；大（2分）； 不變（2分）；增大（2分）
          解析:
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2012學(xué)年廣東省揭陽(yáng)一中高二下學(xué)期第一次階段考試化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）（1）二氧化硫的催化氧化的過程如圖所示，其中a、c二步的化學(xué)方程式可表示為：

          SO2+V2O5SO3+ V2O4
          4VOSO4+O22V2O5+4SO3。
          該反應(yīng)的催化劑是        （寫化學(xué)式）
          （2）550 ℃時(shí)，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖所示。將2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于5 Ｌ密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10 M Pa。試計(jì)算反應(yīng)2SO32SO2+O2在550 ℃時(shí)的平衡常數(shù)K=             。

          （3）550 ℃時(shí)，將2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于5L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)增大的是            
          A．升高溫度          B．充入He(g)，使體系總壓強(qiáng)增大
          C．再充入2 mol SO2和1 mol O2       D．再充入1 mol SO2和1 mol O2
          （4）維持溫度不變條件下使之發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2＋O22SO3，有兩只密閉容器A和B。A容器有一個(gè)可以移動(dòng)的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器能保持恒容。起始時(shí)向這兩個(gè)容器中分別充入等物質(zhì)的量的體積比為2∶1的SO2和O2的混合氣體，并使A和B容積相等（如下圖所示）。

          試填寫下列空格：
          A容器達(dá)到平衡時(shí)所需的時(shí)間比B容器__  _（填：“短”或“長(zhǎng)”）；平衡時(shí)A容器中SO2的轉(zhuǎn)化率比B容器_______（填：“大”或“小”）；達(dá)到所述平衡后，若向兩容器中通入等物質(zhì)的量的原反應(yīng)氣體，達(dá)到平衡時(shí)，A容器的混合氣體中SO3的體積分?jǐn)?shù)_________（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；B容器的混合氣體中SO3的體積分?jǐn)?shù)_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012屆江西省重點(diǎn)中學(xué)高三第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）（1）二氧化硫的催化氧化的過程如圖所示，

          其中a、c二步的化學(xué)方程式可表示為：
          SO2+V2O5SO3+ V2O4    
          4VOSO4+O22V2O5+4SO3。
          該反應(yīng)的催化劑是                （寫化學(xué)式）
          （2）壓強(qiáng)及溫度對(duì)SO2轉(zhuǎn)化率的影響如下表(原料氣各成分的體積分?jǐn)?shù)為：SO2 7％，O2 11％，N2 82％)：
          壓強(qiáng)/MPa
          溫度/℃
          		0.1[
          		0.5
          		1
          		10
          400
          		99.2%
          		99.6%
          		99.7%
          		99.9%
          500
          		93.5%
          		96.9%
          		97.8%
          		99.3%
          600
          		73.7%
          		85.8%
          		89.5%
          		96.4%
          當(dāng)合成SO3的反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變SO2、O2和SO3的量），反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。圖中t1 時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是            其中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段時(shí)間是           。

          （3）550 ℃時(shí)，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如右圖所示。將2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于5 Ｌ密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10  M Pa。試計(jì)算反應(yīng)2SO32SO2+O2 在550 ℃時(shí)的平衡常數(shù)K=                    。

          反應(yīng)達(dá)平衡后，下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)增大的是                   
          A．升高溫度                              B．充入He(g)，使體系總壓強(qiáng)增大
          C．再充入2 mol SO2和1 mol O2       D．再充入1 mol SO2和1 mol O2
          （4）SO3溶于水得到硫酸。在25°C下，將x mol·L-1的氨水與y mol·L-1的硫酸等體積混合，反應(yīng)后溶液中顯中性，則c（NH4+）        2 c（SO42-）（填“>”、“<”或“=”）；用含x和y的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)                          。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年貴州省六校聯(lián)盟高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （1）二氧化硫的催化氧化的過程如圖所示，其中a、c二步的化學(xué)方程式可表示為：
          


          


          SO2+V2O5SO3+ V2O4
          


          4VOSO4+O22V2O5+4SO3。
          


          該反應(yīng)的催化劑是        
（寫化學(xué)式）
          


          （2） 550 ℃時(shí)，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖所示。將2．0 mol SO2和1．0 mol O2置于5 Ｌ密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0．10 M Pa。試計(jì)算反應(yīng)2SO32SO2+O2
在550 ℃時(shí)的平衡常數(shù)K=      。
          


          


          （3）550 ℃時(shí)，將2．0 mol SO2和1．0 mol O2置于5 Ｌ密閉容器中，反應(yīng) 達(dá)平衡后，下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)增大的是        
          


          A．升高溫度                  

          


          B．充入He(g)，使體系總壓強(qiáng)增大
          


          C．再充入2 mol SO2和1 mol O2  
          


          D．再充入1 mol SO2和1 mol O2
          


          （4）維持溫度不變條件下使之發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2＋O22SO3，有兩只密閉容器A和B。A容器有一個(gè)可以移動(dòng)的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器能保持恒容。起始時(shí)向這兩個(gè)容器中分別充入等物質(zhì)的量的體積比為2∶1的SO2和O2的混合氣體，并使A和B容積相等（如下圖所示）。
          


          


          試填寫下列空格：
          


          A容器達(dá)到平衡時(shí)所需的時(shí)間比B容器__________（填：“短或長(zhǎng)”）；平衡時(shí)A容器中SO2的轉(zhuǎn)化率比B容器_______（填：“大或小”）；達(dá)到所述平衡后，若向兩容器中通入等物質(zhì)的量的原反應(yīng)氣體，達(dá)到平衡時(shí)，A容器的混合氣體中SO3的體積分?jǐn)?shù)_________（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；B容器的混合氣體中SO3的體積分?jǐn)?shù)_________。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年江西省高三第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）（1）二氧化硫的催化氧化的過程如圖所示，
          


          


          其中a、c二步的化學(xué)方程式可表示為：
          


          SO2+V2O5SO3+ V2O4    

          


          4VOSO4+O22V2O5+4SO3。
          


          該反應(yīng)的催化劑是             
   （寫化學(xué)式）
          


          （2）壓強(qiáng)及溫度對(duì)SO2轉(zhuǎn)化率的影響如下表(原料氣各成分的體積分?jǐn)?shù)為：SO2 7％，O2 11％，N2 82％)：
          


          
 
          
  
  
          壓強(qiáng)/MPa
          
  
          溫度/℃
          
            		
  
  
          0.1[
          
            		
  
  
          0.5
          
            		
  
  
          1
          
            		
  
  
          10
          
            		
 
          
 
          
  
  
          400
          
            		
  
  
          99.2%
          
            		
  
  
          99.6%
          
            		
  
  
          99.7%
          
            		
  
  
          99.9%
          
            		
 
          
 
          
  
  
          500
          
            		
  
  
          93.5%
          
            		
  
  
          96.9%
          
            		
  
  
          97.8%
          
            		
  
  
          99.3%
          
            		
 
          
 
          
  
  
          600
          
            		
  
  
          73.7%
          
            		
  
  
          85.8%
          
            		
  
  
          89.5%
          
            		
  
  
          96.4%
          
            		
 
          

          


          當(dāng)合成SO3的反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變SO2、O2和SO3的量），反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。圖中t1
時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是            
其中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段時(shí)間是           
。
          


          


          （3）550 ℃時(shí)，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如右圖所示。將2.0
mol SO2和1.0
mol O2置于5 Ｌ密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10
 M Pa。試計(jì)算反應(yīng)2SO32SO2+O2 在550 ℃時(shí)的平衡常數(shù)K=              
      。
          


          


          反應(yīng)達(dá)平衡后，下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)增大的是            
       
          


          A．升高溫度     
                        
B．充入He(g)，使體系總壓強(qiáng)增大
          


          C．再充入2 mol SO2和1
mol O2       D．再充入1 mol SO2和1
mol O2
          


          （4）SO3溶于水得到硫酸。在25°C下，將x mol·L-1的氨水與y mol·L-1的硫酸等體積混合，反應(yīng)后溶液中顯中性，則c（NH4+）        
2 c（SO42-）（填“>”、“<”或“=”）；用含x和y的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)                          
。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2012學(xué)年廣東省高二下學(xué)期第一次階段考試化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）（1）二氧化硫的催化氧化的過程如圖所示，其中a、c二步的化學(xué)方程式可表示為：
          


          


          SO2+V2O5SO3+
V2O4
          


          4VOSO4+O22V2O5+4SO3。
          


          該反應(yīng)的催化劑是         （寫化學(xué)式）
          


               （2）550 ℃時(shí)，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖所示。將2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于5 Ｌ密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10 M Pa。試計(jì)算反應(yīng)2SO32SO2+O2 在550 ℃時(shí)的平衡常數(shù)K=             
。
          


          


          （3）550 ℃時(shí)，將2.0
mol SO2和1.0 mol O2置于5L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)增大的是            

          


          A．升高溫度     
                                                  B．充入He(g)，使體系總壓強(qiáng)增大
          


          C．再充入2 mol SO2和1 mol O2      
D．再充入1 mol SO2和1 mol O2
          


          （4）維持溫度不變條件下使之發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2＋O22SO3，有兩只密閉容器A和B。A容器有一個(gè)可以移動(dòng)的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器能保持恒容。起始時(shí)向這兩個(gè)容器中分別充入等物質(zhì)的量的體積比為2∶1的SO2和O2的混合氣體，并使A和B容積相等（如下圖所示）。
          


          


          試填寫下列空格：
          


          A容器達(dá)到平衡時(shí)所需的時(shí)間比B容器__   _（填：“短”或“長(zhǎng)”）；平衡時(shí)A容器中SO2的轉(zhuǎn)化率比B容器_______（填：“大”或“小”）；達(dá)到所述平衡后，若向兩容器中通入等物質(zhì)的量的原反應(yīng)氣體，達(dá)到平衡時(shí)，A容器的混合氣體中SO3的體積分?jǐn)?shù)_________（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；B容器的混合氣體中SO3的體積分?jǐn)?shù)_________。
          


           
          

			
          

			
          
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