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          已知熱化學(xué)方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g)  SO3(g) △H = ―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2        和1molO2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為
          A．196.64kJB．196.64kJ／mol
          C．＜196.64kJD．＞196.64kJ
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          反應(yīng)SO2(g)+ 1/2O2(g)  SO3(g) △H = ―98.32kJ／mol為可逆反應(yīng)，其反應(yīng)熱表示為反應(yīng)物完全轉(zhuǎn)化為生成物時(shí)所放出的熱量，而實(shí)際上反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以，當(dāng)在容器中充入2molSO2     和1molO2充分反應(yīng)，最終放出的熱量小于196.64kJ
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知： 3/2CO2(g)＋2Fe(s) = Fe2O3(s)＋3/2C(s) △H=－234.1kJ·mol－1
          CO2(g) = C(s)＋O2(g) △H=+393.4kJ·mol－1。
          則2Fe(s)＋3/2O2(g)=Fe2O3(s)的△H是 
          A．－824.2kJ·mol－1B．－627.5kJ·mol－1
          C．+861.6kJ·mol－1D．+159.3kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）下圖是某工廠生產(chǎn)甲醇（CH3OH）的工藝流程圖：

          已知，在反應(yīng)器II中CO在高溫、高壓、催化劑存在的條件下跟H­2充分反應(yīng)后，仍剩余1/3。請(qǐng)回答下列問題：
          （1）在反應(yīng)器I中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________。
          （2）從提高原子的利用率出發(fā)，該生產(chǎn)工藝需要進(jìn)行的改進(jìn)是_____________________。
          （3）右圖表示CO和H2反應(yīng)合成甲醇過程中的能量變化，曲線a表示不使用催化劑時(shí)反應(yīng)的能量變化，曲線b表示使用催化劑時(shí)反應(yīng)的能量變化。則

          ①反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________________________________________。
          ②在恒容條件下，能使該反應(yīng)的平衡常數(shù)改變的措施有_________________。（填字母）
          A．加壓
          B．降低溫度
          C．再充入1mol CO和2molH2
          D．使用更高效的催化劑。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          氫氣是人類未來最理想的燃料，以水為原料大量制取氫氣的最理想的途徑是 （    ）
          A．利用太陽能直接使水分解產(chǎn)生氫氣
          B．以焦炭和水制取水煤氣（含CO和H2）后分離出氫氣
          C．用鐵和鹽酸反應(yīng)放出氫氣
          D．由熱電站提供電力電解水產(chǎn)生氫氣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）甲醛是一種重要的化工產(chǎn)品，可利用甲醇催化脫氫制備氣態(tài)甲醛。甲醛與氣態(tài)甲醇轉(zhuǎn)化的能量關(guān)系如圖所示：

          （1）甲醇催化脫氫轉(zhuǎn)化為甲醛的反應(yīng)是　　　　（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng).
          （2）過程Ⅰ與過程Ⅱ的反應(yīng)熱是否相同？　　　　，理由是                          。
          （3）合成甲醇的主要反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)△H<0，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表所示：
          T/℃
          		T1
          		T2
          		T3
          K
          		1/1000
          		1/40
          		25
           
          T1、T2、T3的大小關(guān)系為                         
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知：①H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g) △H1 ="=" a kJ．mol-1
          ②2H2(g)+ O2(g)===2H2O(g) △H2 ="=" b kJ．mol-1
          ③H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l) △H3 ="=" c kJ．mol-1
          ④2H2(g)+ O2(g)===2H2O(l) △H4 ="=" d kJ．mol-1
          下列關(guān)系式中正確的是
          A．a(chǎn)﹤c﹤0B．b﹥d﹥0C．2a ="=" b﹤0D．2c="=" d﹥0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知299 K時(shí)，合成氨反應(yīng) N2 (g ) + 3H2 ( g )2NH3 ( g ) △H =" -92.0" kJ/mol，將此溫度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量為（   ）             
          A．一定大于92.0 kJB．一定等于92.0 kJC．一定小于92.0 kJD．不能確定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是                                                 
          A．若反應(yīng)X + Y ＝ M是放熱反應(yīng)，該反應(yīng)一定不用加熱。
          B．需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)。
          C．CO2與CaO化合是放熱反應(yīng)，則CaCO3分解是吸熱反應(yīng)。
          D．1 mol硫酸與足量氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成水所釋放的熱量稱為中和熱。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （2分）某次發(fā)射火箭，用N2H4(g)（肼）在NO2中燃燒，生成N2、液態(tài)H2O。已知：①N2(g)+2O2(g) ===2NO2(g) △H1="+67.2kJ/mol  " 
          ②N2H4(g)+O2(g) ===N2(g)+2H2O(l) △H2="-534kJ/mol" 
          假如都在相同狀態(tài)下，請(qǐng)寫出發(fā)射火箭反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:__________________
          

			
          

			
          
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