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          某化學(xué)小組同學(xué)為了驗證日常生活所用火柴頭中的化學(xué)成分（含KClO3、MnO2、S等），設(shè)計了以下實驗流程（見圖-1）：  
          


          


          試回答以下問題：
          


          （1）燃著的火柴按圖-2進(jìn)行實驗，若試管中能觀察到                 
的現(xiàn)象，則可證明火柴頭中含有硫元素。圖中針筒的作用是              
。
          


          


          （2）為了證明火柴頭中含有氯元素，后續(xù)的實驗步驟是                               。
          


          （3）有同學(xué)提出檢驗火柴頭中KClO3的另一實驗方案：
          


           
          


          試劑A為               
，加入NaNO2的目的是                           
。
          


          （4）設(shè)計實驗：簡述驗證濾渣D中含有MnO2的一個實驗方案，并寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。         
                                                                         。
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          （1）KMnO4溶液褪色或顏色變淺或其他正確描述（2分）、
          


          （意思正確即可）（1分）
          


          （2）取少量濾液C置于試管中，先后加入HNO3、AgNO3溶液，若觀察到白色沉淀產(chǎn)生，，即可證明火柴頭中含有氯元素。（1分×3）
          


          （3）硝酸或HNO3（1分）；還原KClO3（1分）
          


          （4）取少量濾渣D加入裝有少量H2O2的試管中，有大量氣泡放出說明含有MnO2（2分）；
          


          2H2O22H2O+O2↑（2分）或其他正確答案。
          


          【解析】
          


          試題分析：（1）若有硫元素燃燒中生成了二氧化硫氣體會使KMnO4溶液褪色或顏色變淺。用針筒主是使燃燒產(chǎn)生的氣體順利進(jìn)入試管。
          


          （2）氯元素燃燒中主要生成了氯化氫氣體，只要取少量濾液C置于試管中，先后加入HNO3、AgNO3溶液，若觀察到白色沉淀產(chǎn)生，，即可證明火柴頭中含有氯元素。相當(dāng)于是氯離子的檢驗。
          


          （3）KClO3有強(qiáng)的氧化性，在酸性環(huán)境下，如加硝酸或HNO3主要是酸化，而亞硝酸鈉有較強(qiáng)的還原性，可以還原KClO3為氯離子。
          


          （4）驗證是否有MnO2，可以用實驗室制取氯氣的方法，也可以做為催劑如取少量濾渣D加入裝有少量H2O2的試管中，有大量氣泡放出說明含有MnO2，相關(guān)反應(yīng)   2H2O22H2O+O2↑
          


          考點：考查了實驗探究的思路和元素化合物中的基本知識。
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （Ⅰ）（6分）現(xiàn)有下列物質(zhì)： ①NaCl晶體　②液態(tài)SO2�、奂兇姿帷、芰蛩徜^　⑤銅  ⑥酒精（C2H5OH） ⑦熔化的KCl�、郚aOH溶液　
           請用以上物質(zhì)回答下列問題。（填序號）
          （1）在上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　； 
          （2）屬于弱電解質(zhì)的是　　　　　　　　　　　　　　　　　； 
          （3）屬于非電解質(zhì)，但溶于水后的水溶液能導(dǎo)電的是　　　　　　　　　　　　； 
          （Ⅱ）（4分）
          某化學(xué)實驗小組探究市售食用白醋中醋酸的的準(zhǔn)確濃度，取25.00mL某品牌食用白
          醋于錐形瓶中，在實驗室用濃度為cb mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液對其進(jìn)行滴定。
          （1）左圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差l mL，   
          A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為　　　　　mL。
          （2）為了減小實驗誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實驗，假設(shè)每次
              所取白醋體積均為VmL，NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度為c mo1/L，三次實
              驗結(jié)果記錄如下：   
           
              
          實驗次數(shù)
                      		    
          第一次
                      		    
          第二次
                      		    
          第三次
                      		 
           
              
          消耗NaOH溶液體積/mL
                      		    
          26.02
                      		    
          25.35
                      		    
          25.30
                      		 
          從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，
          其原因可能是　　　　　　　　。
          A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡
          B．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
          C．第一次滴定用的錐形瓶未潤洗
          D．滴定結(jié)束時，俯視讀數(shù)
          （3）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式(不必化簡)：
          c＝　　　　　    　　　 。
          （Ⅲ）（15分）
          已知：在25時H2OH++OH-　KW=10-14　 CH3COOHH++ CH3COO－　Ka=1.8×10-5
          （1）取適量醋酸溶液，加入少量醋酸鈉固體，此時溶液中C（H+）與C（CH3COOH）
          的比值　   　（填“增大”或“減小”或“不變”）
          （2）醋酸鈉水解的離子方程式為　　　　　　　　。當(dāng)升高溫度時，C(OH—)將　　　　
          （填“增大”“減小”“不變”）；
          （3）0．5mol·L-1醋酸鈉溶液pH為m，其水解的程度（已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉
          的比值）為a；1mol·L-1醋酸鈉溶液pH為n，水解的程度為b，則m與n的關(guān)系
          為　　　　　　　　　 ，a與b的關(guān)系為　　　　　（填“大于”“小于”“等于”）；
          （4）將等體積等濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是　　　　　　　　       　　　 。
          （5）若醋酸和氫氧化鈉溶液混合后pH<7，則c（Na+）_______________ c（CH3COO－）（填“大于”、“小于”或“等于”），
          （6）若由pH＝3的HA溶液V1mL與pH＝11的NaOH{溶液V2 mL。混合而得，則下列說法不正確的是____________。
          A．若反應(yīng)后溶液呈中性，則c（H+）+c（OH－）＝2×10－7mol·L－1
          B．若V1=V2，反應(yīng)后溶液pH一定等于7
          C．若反應(yīng)后溶液呈酸性，則V1一定大于V2
          D．若反應(yīng)后溶液呈堿性，則V1一定小于V2
          （7）在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三種離子的濃度均為0.01mol·L-1。向其中加入固
          體醋酸鈉后測得溶液的C(OH-)為2.2×10-5mol·L-1，以上三種金屬離子中
          　　　　           能生成沉淀，原因是　　                            　
          （KSP［Mg（OH）2］=1.8×10-11、KSP［Zn（OH）2］=1.2×10-17、KSP［Cd（OH）2］=2.5×10-14）
          （8）取10mL0.5mol·L-1鹽酸溶液，加水稀釋到500mL，則該溶液中由水電離出的c（H+） 
           =　　　    　。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014屆安徽省高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          有一已磨成粉末的混合物試樣， 是由下列六種物質(zhì)中的若干種等量組成﹕
          


          (A) NaCl 　(B) KCl 　(C) CaCl2　(D) CuSO4(
無水)　 (E) Na2SO4　 (F) Na2CO3
          


          為了要確定該粉末試樣的成分，某研究性學(xué)習(xí)小組先查了資料后， 研擬了一個檢驗粉末試樣的流程圖， 并在老師的指導(dǎo)下在化學(xué)實驗室中進(jìn)行實驗。以下是該小組實驗報告的一部份：
          


          實驗一：用燒杯取粉末試樣約2g，加蒸餾水約100mL，攪拌后形成無色的透明溶液X。
          


          實驗二：在溶液X中加了鹽酸，觀察到在溶液中陸續(xù)產(chǎn)生氣泡，至溶液不再冒氣泡，溶液仍為無色透明（ 貼上卷標(biāo)Y） 。
          


          實驗三：在無色透明的溶液Y中，滴加BaCl2溶液，即見白色沉淀。
          


          實驗四：繼續(xù)滴加BaCl2溶液，至白色沉淀不再產(chǎn)生后，過濾分離出白色沉淀，得到透明的無色濾液Z。
          


          實驗五：在濾液Z中，滴入AgNO3溶液，則見白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。
          


          （1）根據(jù)上述實驗報告，原粉末中一定沒有哪兩種物質(zhì)         
﹖ （ 從(A) -(F)中選兩項，填字母）
          


          （2）原粉末中，一定含有哪兩種物質(zhì)       
﹖ （ 從(A) -(F)中選兩項）
          


          （3）若只需回答上述（1）（2）的問題，你認(rèn)為該小組同學(xué)不需要做哪兩個實
          


          驗          

          


          (A)
實驗一　 (B) 實驗二　 (C) 實驗三　 (D) 實驗四　 (E) 實驗五 
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年河南省信陽市畢業(yè)班第二次調(diào)研考試化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （16分）某�；瘜W(xué)興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并探究濃硫酸的某些性質(zhì)，設(shè)計了下圖所示的實驗裝置和實驗方案（夾持儀器已省略），請你參與此項活動并回答相應(yīng)問題。
          


              I、探究濃硫酸的某些性質(zhì)
          


             （1）按圖示的連接裝置，檢查裝置的氣密性，稱量E的質(zhì)量。
          


          


          （2）將m g鐵碳合金樣品放入A中，再加入適量的濃硫酸。未點燃酒精燈前，A、B容器中均無明顯現(xiàn)象，其原因是：___________________________________。
          


             （3）點燃酒精燈一段時間后，A、B中可觀察到明顯的現(xiàn)象。
          


              寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________、____________________。
          


          （4）反應(yīng)一段時間后，從A中逸出氣體的速率仍然較快，除因溫度較高，反應(yīng)放熱外，還可能的原因是_________________________________________________。
          


              Ⅱ、測定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
          


          （5）待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重。E增重b g。則鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________________________（用含m、b的表達(dá)式表示）。
          


          （6）甲同學(xué)認(rèn)為，依據(jù)此實驗測得的數(shù)據(jù)，計算合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能會偏低，原因是空氣中CO2、H2O進(jìn)入E管使b增大。你認(rèn)為改進(jìn)的方法是_________________。
          


          （7）乙同學(xué)認(rèn)為，即使甲同學(xué)認(rèn)為的偏差得到改進(jìn)，依據(jù)此實
          


          驗測得合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也可能會偏高。你認(rèn)為其中的原因
          


          是__________________。
          


             （8）某同學(xué)認(rèn)為上述方法較復(fù)雜，使用下圖所示的裝置和其他
          


          常用實驗儀器測定某些數(shù)據(jù)即可。為了快速準(zhǔn)確的計算出鐵的
          


          質(zhì)量分?jǐn)?shù)，最簡便的實驗操作是_____________（填寫代號）。
          


             

          


          A．用排水法測定H2的體積
          


          B．反應(yīng)結(jié)束后，過濾、洗滌、干燥、稱量殘渣的質(zhì)量
          


          C．測定反應(yīng)前后裝置和藥品的總質(zhì)量
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013屆福建師大附中高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （Ⅰ）（6分）現(xiàn)有下列物質(zhì)： ①NaCl晶體�、谝簯B(tài)SO2�、奂兇姿帷、芰蛩徜^�、葶~  ⑥酒精（C2H5OH） ⑦熔化的KCl�、郚aOH溶液　

          


           請用以上物質(zhì)回答下列問題。（填序號）
          


          （1）在上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
； 
          


          （2）屬于弱電解質(zhì)的是　　　　　　　　　　　　　　　　　
； 
          


          （3）屬于非電解質(zhì)，但溶于水后的水溶液能導(dǎo)電的是　　　　　　　　　　　　
； 
          


          （Ⅱ）（4分）
          


          某化學(xué)實驗小組探究市售食用白醋中醋酸的的準(zhǔn)確濃度，取25.00mL某品牌食用白
          


          醋于錐形瓶中，在實驗室用濃度為cb mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液對其進(jìn)行滴定。
          


          （1）左圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差l mL，   
          


          A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為　　　　　mL。
          


          


          （2）為了減小實驗誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實驗，假設(shè)每次
          


              所取白醋體積均為VmL，NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度為c mo1/L，三次實
          


              驗結(jié)果記錄如下：   
          


          
 
          
  
  
          實驗次數(shù)
          
            		
  
  
          第一次
          
            		
  
  
          第二次
          
            		
  
  
          第三次
          
            		
 
          
 
          
  
  
          消耗NaOH溶液體積/mL
          
            		
  
  
          26.02
          
            		
  
  
          25.35
          
            		
  
  
          25.30
          
            		
 
          

          


          從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，
          


          其原因可能是　　　　　　　　
。
          


          A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡
          


          B．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
          


          C．第一次滴定用的錐形瓶未潤洗
          


          D．滴定結(jié)束時，俯視讀數(shù)
          


          （3）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式(不必化簡)：
          


          c＝　　　　　    
　　　 。
          


          （Ⅲ）（15分）
          


          已知：在25時H2OH++OH-　KW=10-14　 CH3COOH
H++ CH3COO－　Ka=1.8×10-5
          


          （1）取適量醋酸溶液，加入少量醋酸鈉固體，此時溶液中C（H+）與C（CH3COOH）
          


          的比值　   　
（填“增大”或“減小”或“不變”）
          


          （2）醋酸鈉水解的離子方程式為　　　　　　　　
。當(dāng)升高溫度時，C(OH—)將　　　　
          


          （填“增大”“減小”“不變”）；
          


          （3）0．5mol·L-1醋酸鈉溶液pH為m，其水解的程度（已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉
          


          的比值）為a；1mol·L-1醋酸鈉溶液pH為n，水解的程度為b，則m與n的關(guān)系
          


          為　　　　　　　　　 ，a與b的關(guān)系為　　　　　（填“大于”“小于”“等于”）；
          


          （4）將等體積等濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是　　　　　　　　       　　　 。
          


          （5）若醋酸和氫氧化鈉溶液混合后pH<7，則c（Na+）_______________ c（CH3COO－）（填“大于”、“小于”或“等于”），
          


          （6）若由pH＝3的HA溶液V1mL與pH＝11的NaOH{溶液V2 mL。混合而得，則下列說法不正確的是____________。
          


          A．若反應(yīng)后溶液呈中性，則c（H+）+c（OH－）＝2×10－7mol·L－1
          


          B．若V1=V2，反應(yīng)后溶液pH一定等于7
          


          C．若反應(yīng)后溶液呈酸性，則V1一定大于V2
          


          D．若反應(yīng)后溶液呈堿性，則V1一定小于V2
          


          （7）在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三種離子的濃度均為0.01mol·L-1。向其中加入固
          


          體醋酸鈉后測得溶液的C(OH-)為2.2×10-5mol·L-1，以上三種金屬離子中
          


          　　　　           
能生成沉淀，原因是　　                            
　
          


          （KSP［Mg（OH）2］=1.8×10-11、KSP［Zn（OH）2］=1.2×10-17、KSP［Cd（OH）2］=2.5×10-14）
          


          （8）取10mL0.5mol·L-1鹽酸溶液，加水稀釋到500mL，則該溶液中由水電離出的c（H+） 
          


           =　　　    　。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012屆浙江省慈溪市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷
				題型：實驗題
			
          

						
          （12分）某中學(xué)化學(xué)宴驗小組為了證明和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計了如下裝置：

          （1）實驗室常用裝置E制備Cl2（用濃鹽醴跟MnO2反應(yīng)），指出該反應(yīng)中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)                  。
          （2）反應(yīng)開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個試管中的品紅溶液都褪色．停止通氣后，給B、D兩個試管加熱．兩個試管中的現(xiàn)象分別為：B      D     
          （3）裝置C的作用是            
          （4）該實驗小組的甲、乙兩位同學(xué)利用上述兩發(fā)生裝置按下圖裝置繼續(xù)進(jìn)行實驗：

          在氣體進(jìn)人品紅溶液之前，先將SO2和Cl2通過濃硫酸，目的是干燥SO2和Cl2并使其混合均勻，通過觀察氣泡控制氣體的流速。通氣一段時間后．甲同學(xué)宴驗過程中發(fā)現(xiàn)品紅溶液幾乎不褪色．而乙同學(xué)的實驗現(xiàn)象是品紅溶液隨時問的推移變得越來越淺。試根據(jù)激宴驗裝置和兩名同學(xué)的實驗結(jié)果回答問題。
          ①試分析甲同學(xué)實驗過程中，品紅溶液不褪色的原因是：       。（結(jié)合離子方程式說明）
          ②你認(rèn)為乙同學(xué)是怎樣做到讓品紅溶液變得越來越淺的？       。
          

			
          

			
          
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