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          【題目】某次酸雨的分析數(shù)據(jù)如下：c （NH  ）=2×10﹣5mol/L、c（Cl﹣）=6×10﹣5mol/L、c （Na+）=1.9×10﹣5mol/L、c （NO  ）=2.3×10﹣5mol/L、c （SO  ）=2.8×10﹣5mol/L，則此酸雨的pH約為（ ）
          A.3
          B.4
          C.5
          D.6
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】解：溶液中陰陽離子所帶電荷相等，設氫離子濃度為C，所以c （NH  ）+c （Na+）+C（H+）=c （NO  ）+ 2×c （SO  ）+c（Cl﹣），2×10﹣5mol/L+1.9×10﹣5mol/L+C（H+）=2.3×10﹣5mol/L+2×2.8×10﹣5mol/L+6×10﹣5mol/L，所以C（H+）=10﹣4 mol/L，pH=4，故選B．
          根據(jù)溶液中電荷守恒計算酸雨中氫離子濃度，再根據(jù)pH的計算公式計算溶液的pH．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，下列各組離子在相應的條件下可能大量共存的是（ ）
          A.能使pH試紙變紅的溶液中：CO32﹣、K+、Cl﹣、Na+
          B. ═10﹣10mol/L的溶液中：Na+、HCO3﹣、Cl﹣、K+
          C.在c（OH﹣）/c（H+）=1×1012的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣
          D.由水電離產(chǎn)生的c（OH﹣）=1×10﹣12mol/L的溶液中：NO3﹣、Mg2+、Na+、SO42
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)化學變化的實質(zhì)是舊的化學鍵斷裂、新的化學鍵形成這一理論，判斷下列變化是化學變化的是
          A.固體氯化鈉溶于水B.二氧化氮溶于水
          C.冰經(jīng)加熱變成水蒸氣D.氯化氫溶于水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室有一瓶混有氯化鈉的氫氧化鈉固體試劑，經(jīng)測定氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)約為82%，為了驗證其純度，用濃度為0.1molL﹣1的鹽酸進行滴定，完成下列問題： ①稱取5.0g該氫氧化鈉固體樣品，配成500mL溶液備用；
          ②將標準鹽酸裝在酸式滴定管中，調(diào)節(jié)液面位置在“0”刻度以下，并記錄下刻度；
          ③取25.00mL待測液．該項實驗操作使用的主要儀器有（除錐形瓶外） ， 用酚酞作指示劑時，滴定到溶液顏色由色剛好變成色為止；
          ④某同學根據(jù)三次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如下表：
          滴定次數(shù)
          待測氫氧化鈉溶液的體積/mL
          0.1000molL﹣1鹽酸的體積/mL
          滴定前刻度
          滴定后刻度
          溶液體積/mL
          第一次
          25.00
          0.00
          26.11
          26.11
          第二次
          25.00
          1.56
          30.30
          28.74
          第三次
          25.00
          0.22
          26.31
          26.09
          請選用其中合理數(shù)據(jù)列出氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度（計算結(jié)果保留4位有效數(shù)字）：c（NaOH）= ． 
          ⑤由于錯誤操作，使得上述所測氫氧化鈉溶液的濃度偏高的是（填寫編號）
          A．中和滴定達終點時俯視滴定管內(nèi)液面度數(shù)
          B．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即取用25ml待測堿溶液注入錐形瓶進行滴定
          C．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后立即裝標準溶液來滴定
          D．把配好的標準溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中然后用來滴定．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】銀耳本身為淡黃色，某地生產(chǎn)的一種“雪耳”，顏色潔白如雪．制作如下：將銀耳堆放在密閉狀態(tài)良好的塑料棚內(nèi)，棚的一端支口小鍋，鍋內(nèi)放有硫磺，加熱使硫磺熔化并燃燒，兩天左右，“雪耳”就制成了．“雪耳”燉而不爛，對人體有害，制作“雪耳”利用的是（　�。�
          A.硫的還原性
          B.硫的漂白性
          C.二氧化硫的還原性
          D.二氧化硫的漂白性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表各組物質(zhì)之間通過一步反應不可以實現(xiàn)如下圖所示轉(zhuǎn)化關系的是
          選項
          X
          Y
          Z
          箭頭上所標數(shù)字的反應條件
          A
          SiO2
          Na2SiO3
          H2SiO3
          ①與Na2CO3熔融
          B
          NaCl
          NaHCO3
          Na2CO3
          ②加熱
          C
          N2
          NO2
          HNO3
          ③加熱
          D
          C
          CO
          CO2
          ④灼熱炭粉
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸（ρ=l.84g·cm-3）配制240mLl.84mol．L-1稀硫酸，下列操作正確的是 ( )
          A. 將蒸餾水緩慢注入盛有一定量濃硫酸的燒杯中，并不斷攪拌至冷卻
          B. 必需的定量儀器有100mL量筒、250mL容量瓶和托盤天平
          C. 先在容量瓶中加入適量水，將量好的濃硫酸注入容量瓶，加水定容
          D. 量取濃硫酸的體積為25.0mL
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】請回答下列問題．
          （1）水的電離平衡曲線如圖所示，若A點表示25℃時水的電離達平衡時的離子濃度，B點表示100℃時水的電離達平衡時的離子濃度． 
          ①100℃時1molL﹣1的NaOH溶液中，由水電離出的c（H+）=molL﹣1 ， KW（25℃）KW（100℃）（填“＞”、“＜”或“=”）．
          ②25℃時，向水的電離平衡體系中加入少量NH4Cl固體，對水的電離平衡的影響是（填“促進”、“抑制”或“不影響”）．
          （2）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強弱的量．已知如表數(shù)據(jù)． 
          化學式
          電離平衡常數(shù)（25℃）
          HCN
          K=4.9×10﹣10
          CH3COOH
          K=1.8×10﹣5
          H2CO3
          K1=4.3×10﹣7、K2=5.6×10﹣11
          ①25℃時，有等濃度的a．NaCN溶液 b．CH3COONa 溶液 c．Na2CO3溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為；（填序號）
          ②25℃時，等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，則c（Na+）c（CH3COO﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學元素．試回答下列問題： 
          （1）寫出元素g的基態(tài)原子電子排布式 ．
          （2）f在空氣中燃燒產(chǎn)物的分子構(gòu)型為 ， 中心原子的雜化形式為 ， 該分子是（選填“極性”、“非極性”）分子．
          （3）由a原子跟e原子以1：1相互交替結(jié)合而形成的晶體，晶型與晶體e相同．兩者相比熔點更高的是（填化學式），試從結(jié)構(gòu)角度加以解釋 ．
          （4）c單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如圖丙所示． 
          若已知c的原子半徑為d厘米，NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，c的相對原子質(zhì)量為M，請回答：
          ①晶胞中c原子的配位數(shù)為 ， 表示原子空間占有率的代數(shù)式為 ． 
          ②該晶體的密度為g/cm3（用含有關字母的代數(shù)式表示），b、h中，與c單質(zhì)晶體中原子的堆積方式相同的是（填元素符號）．
          

			
          

			
          
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