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          【題目】下列分子的空間結(jié)構(gòu)呈正四面體形的是
          A.甲烷B.乙烯C.乙炔D.乙烷
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A．甲烷是正四面體形的分子，故A選；
          B．乙烯是平面形的分子，故B不選；
          C．乙炔是直線形的分子，故C不選；
          D．乙烷中含有2個(gè)碳原子，每個(gè)碳原子與周圍的4個(gè)原子形成四面體結(jié)構(gòu)，乙烷是兩個(gè)四面體以單鍵相連接的結(jié)構(gòu)，不是正四面體結(jié)構(gòu)，故D不選；
          故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于 (螺[2，2]戊烷)的說法正確的是
          A. 一氯代物的結(jié)構(gòu)只有一種
          B. 與戊烯互為同分異構(gòu)體
          C. 所有碳原子均處同一平面
          D. 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法中正確的是（ ）
          A. 把100mL3mo/LH2SO4溶液與100mL1mo/LBaCl2溶液混合，所得溶液c(SO42-)變?yōu)?/span>1mol/L
          B. 把200mL3mol/LBaCl2溶液與100mL3mol/LKCl 溶液混合后，所得溶液c(Cl-)仍為3mol/L
          C. 把100mL20%的NaOH溶液與100mLH2O混合后，所得溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%
          D. 把100g20%的NaCl溶液與100mLH2O混合后，所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】高分子化合物G是可被細(xì)菌作為碳源和能源利用的聚合物，屬于一種生物可降解高分子材料，在食品、藥品包裝方面具有獨(dú)特優(yōu)勢(shì)。已知A~G均為有機(jī)化合物，以下為高分子化合物G的一種合成路線：
          回答以下問題：
          (1)由CaC2制備A的化學(xué)方程式為_________________________________。
          (2)A生成B的反應(yīng)類型為______________________。
          (3)C的化學(xué)名稱是___________，C→D所需試劑和條件分別是___________、___________。
          (4)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________________。
          (5)芳香族化合物H是D的同分異構(gòu)體，則H可能的結(jié)構(gòu)共有___________種(不包括D)，寫出核磁共振氫譜有三組峰且峰面積之比為1︰2︰6的H的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________(任寫一種)。
          (6)由F生成G的化學(xué)方程式為_________________________________。
          (7)參考題中信息，設(shè)計(jì)由1，2二氯乙烷和冰醋酸為原料制取的合成線路圖(無機(jī)試劑任選)__________________。
          已知：－OH與碳碳雙鍵兩端的碳原子直接相連不穩(wěn)定，會(huì)自變成—CHO。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以高鈦渣(主要成分為Ti3O5，含少量SiO2、FeO、Fe2O3)為原料制備白色顏料TiO2的一種工藝流程如下：
          已知：Na2TiO3難溶于堿性溶液；H2TiO3中的雜質(zhì)Fe2＋比Fe3＋更易水洗除去。
          (1)熔鹽:
          ①為加快反應(yīng)速率，在維持反應(yīng)物顆粒大小、反應(yīng)溫度一定的條件下，可采取的措施是__________。
          ②NaOH固體與Ti3O5在空氣中加熱至500～550 ℃時(shí)生成Na2TiO3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。
          (2)過濾:
          ①“濾液”中主要溶質(zhì)為NaOH，還含有少量________(填化學(xué)式)。
          ②除雜后的濾液中獲得的NaOH可循環(huán)利用，則“水浸”時(shí)，用水量不宜過大的主要原因是_________。
          (3)水解:“酸溶”后獲得的TiOSO4經(jīng)加熱煮沸，生成難溶于水的H2TiO3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
          (4)脫色:H2TiO3中因存在少量Fe(OH)3而影響TiO2產(chǎn)品的顏色，“脫色”步驟中Ti2(SO4)3的作用是_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以高氯冶煉煙灰(主要成分為銅鋅的氯化物、氧化物、硫酸鹽，少量鐵元素和砷元素)為原料，可回收制備Cu和ZnSO4·H2O，其主要實(shí)驗(yàn)流程如下：
          已知：①Fe3＋完全沉淀pH為3.2，此時(shí)Zn2＋、Cu2＋未開始沉淀；②K3[Fe(CN)6]可用于檢驗(yàn)Fe2＋：3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3－===Fe3[Fe(CN)6]2↓(深藍(lán)色)；③砷元素進(jìn)入水體中對(duì)環(huán)境污染大，可通過沉淀法除去。
          (1)兩段脫氯均需在85 ℃條件下進(jìn)行，適宜的加熱方式為________。
          (2)堿洗脫氯時(shí)，溶液中Cu2＋主要轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2和Cu2(OH)2CO3，也會(huì)發(fā)生副反應(yīng)得到Cu2(OH)3Cl沉淀并放出氣體，該副反應(yīng)的離子方程式為________________________。若用NaOH溶液進(jìn)行堿洗操作時(shí)，濃度不宜過大，通過下表的數(shù)據(jù)分析其原因是___________。
          NaOH溶液濃度對(duì)脫氯率和其他元素浸出率的影響
           (3)ZnSO4的溶解度曲線如下圖所示�！半娊狻焙�，從溶液中回收ZnSO4·H2O的實(shí)驗(yàn)、操作為___________。
          (4)濾液1和濾液2中含一定量的Cu2＋、Zn2＋。為提高原料利用率，可采取的措施有：將濾液1和濾液2混合，回收銅鋅沉淀物；循環(huán)使用電解過程產(chǎn)生的________(填化學(xué)式)。
          (5)已知H3AsO3的還原性強(qiáng)于Fe2＋，Ksp(FeAsO3)>Ksp(FeAsO4)＝5.7×10－21。測(cè)得酸浸液中雜質(zhì)鐵元素(以Fe2＋存在)、砷元素(以H3AsO3存在)的濃度分別為1.15 g·L－1、0.58 g·L－1，可采用“氧化中和共沉淀”法除去，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案： ____________________________(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有：30%雙氧水，0.001 mol·L－1K3[Fe(CN)6]溶液，回收的銅鋅沉淀物)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是(　　)
          A. SO2CaSO3CaSO4
          B. FeFe2O3FeCl3
          C. HCl(aq)  Cl2Ca(ClO)2
          D. Cu2(OH)2CO3CuO CuCl2(aq)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度時(shí)，向容積為 2 L 的密閉容器中充入一定量的 SO2(g)和 O2(g)，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H = -196 kJ/mol。一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表所示。
          反應(yīng)時(shí)間/min
          n(SO2)/mol
          n(O2)/mol
          0
          2
          1
          5
          1.2
          10
          0.4
          15
          0.8
          下列說法不正確的是
          A. 前5 min的平均反應(yīng)速率為υ(SO2) = 0.08 mol/(L·min)
          B. 保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入 0.2 mol SO2(g)和0.2 mol SO3(g)時(shí)，υ正> υ逆
          C. 相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入 1.5 mol SO3(g)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí) SO3 的轉(zhuǎn)化率為40%
          D. 保持其他條件不變，若起始時(shí)向容器中充入 2 mol SO3(g)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)吸收 78.4 kJ 的熱量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】室溫下，在25 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1CH3COOH溶液，pH與滴加CH3COOH溶液體積的關(guān)系曲線如下圖所示，若忽略兩溶液混合時(shí)的體積變化，下列有關(guān)粒子濃度關(guān)系的說法錯(cuò)誤的是(　　)
          A. 在A、B間任一點(diǎn)，溶液中一定都c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
          B. 在B點(diǎn)：a>12.5，且有c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(OH－)＝c(H＋)
          C. 在C點(diǎn)：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
          D. 在D點(diǎn)：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol·L－1
          

			
          

			
          
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