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          常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是(　　)
          A．新制氯水中加入固體NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)
          B．pH＝8．3的NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)
          C．常溫下，pH＝7的NH4Cl與氨水的混合溶液中：c(Cl－)＝c(NH4+)>c(OH－)＝c(H＋)
          D．0．1 mol·L－1CH3COONa溶液中：c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          CD
          

          解析試題分析：新制氯水中加入氫氧化鈉后，反應(yīng)所得溶液中有電荷守恒式為c(Na＋)+ c(H＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)，故A錯(cuò)誤；碳酸氫鈉溶液顯堿性，說明水解大于電離，所以水解產(chǎn)生的c(H2CO3) 大于電離產(chǎn)生的c(CO32-)，故B錯(cuò)誤；NH4Cl與氨水的混合溶液呈中性，則c(OH－)＝c(H＋)，因此必然有c(Cl－)＝c(NH)，C正確；CH3COONa溶液有質(zhì)子守恒c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)，故D正確；故選CD。
          考點(diǎn)：本題考查的混合溶液中離子濃度大小的比較。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如下圖（其中I代表H2A，II代表HA-，III代表A2-）， 根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是

          A．H2A在水中的電離方程式是： H2A === H+  +  HA－ ；  HA-       H+  +  A2－
          B．當(dāng)V(NaOH)=20mL時(shí)，溶液中各粒子濃度的大小順序?yàn)椋篶(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)
          C．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大
          D． 當(dāng)V(NaOH)=30mL時(shí)，溶液中存在以下關(guān)系：2c(H+）+ c(HA-）+ 2c(H2A）＝ c(A2-）+ 2 c(OH-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．c(H+)＞c(OH一)的溶液一定顯酸性 
          B．常溫下，pH=6的溶液一定是酸溶液 
          C．電解稀硫酸或氫氧化鈉溶液的產(chǎn)物不同 
          D．水電解生成氫氣和氧氣，證明水是弱電解質(zhì) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列溶液一定顯酸性的是
          A．含H+的溶液 
          B．c（OH-）＜c（H+）的溶液 
          C．pH<7的溶液 
          D．能與金屬Al反應(yīng)放出H2的溶液 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列各步制取物質(zhì),最終無法達(dá)到目的的有(　　)
          A．AlAl2O3Al(NO3)3Al2O3
          B．CuCuOCuSO4溶液CuSO4·5H2O
          C．FeFeCl3Fe(OH)3Fe2O3
          D．FeSO4溶液FeSFeS
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是（  ）
          A．難溶電解質(zhì)作比較時(shí)，Ksp小的，溶解度一定小
          B．Ksp大小取決于難溶電解質(zhì)的量，所以離子濃度改變時(shí)，沉淀溶解平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)
          C．所謂沉淀完全就是用沉淀劑將溶液中某一離子完全除去
          D．溫度一定，當(dāng)溶液中Ag＋和Cl－濃度的乘積等于Ksp時(shí)，溶液為AgCl的飽和溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應(yīng)不屬于水解反應(yīng)或水解方程式不正確的是（  ）
          ①HCl＋H2OH3O＋＋Cl－
          ②AlCl3＋3H2O=Al(OH)3＋3HCl
          ③Na2CO3＋2H2OH2CO3＋2NaOH
          ④碳酸氫鈉溶液：HCO3-＋H2OCO32-＋H3O＋
          ⑤NH4Cl溶于D2O中：NH4+＋D2ONH3·D2O＋H＋
          A．①②③④ B．①②③ 
          C．①②⑤ D．全部 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          將氨水滴加到盛有AgCl濁液的試管中，AgCl逐漸溶解，再加入NaBr溶液又產(chǎn)生了淺
          黃色沉淀。對(duì)上述過程，下列理解或解釋中正確的是（  ）
          A．Ksp(AgCl)＜Ksp(AgBr)
          B．若在AgCl濁液中直接加入NaBr溶液，也會(huì)產(chǎn)生淺黃色沉淀
          C．上述實(shí)驗(yàn)說明AgCl沒有NaBr穩(wěn)定
          D．因?yàn)镵sp(AgCl)＞Ksp(AgOH)，故氨水能使AgCl溶解
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加少量水，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（  ）
          A．溶液中所有離子的濃度都減小 
          B．CH3COOH的電離程度變大 
          C．水的電離程度變大 
          D．溶液的pH增大 
          

			
          

			
          
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