【題目】利用碳酸鈉晶體（Na2CO310H2O）來配制1.0molL﹣1 Na2CO3溶液500mL，假如其他操作均準確無誤，下列情況會引起所配溶液濃度偏高的是（ ）
A.稱取碳酸鈉晶體53.0g
B.移液時，對用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒有進行沖洗
C.定容時，俯視觀察刻度線
D.定容后，將容量瓶反復倒轉(zhuǎn)、搖勻、靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線
【答案】C
【解析】解：A．配制1.0molL﹣1 Na2CO3溶液500mL，應(yīng)稱量碳酸鈉晶體質(zhì)量m=1.0mol/L×0.5L×286g/mol=143.0g，稱取碳酸鈉晶體53.0g，導致稱取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故A錯誤；
B．移液時，對用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒有進行沖洗，導致部分溶質(zhì)損失，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故B錯誤；
C．定容時，俯視觀察刻度線，導致溶液體積偏小，溶液的物質(zhì)的量濃度偏高，故C正確；
D．定容后，將容量瓶反復倒轉(zhuǎn)、搖勻、靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故D錯誤；
故選：C．
分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C= 
進行誤差分析，凡是使n偏大或者是V偏小的操作，都會使溶液濃度偏高，反正使溶液濃度偏低，據(jù)此解答．
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啟東小題作業(yè)本系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某實驗小組為探究ClO﹣、I2、SO 
在酸性條件下的氧化性強弱，已知I2遇淀粉變藍，設(shè)計實驗如下： 實驗①：在淀粉KI溶液中加入少量NaClO溶液，并加入少量的稀H2SO4 ， 溶液立即變藍；
實驗②：向?qū)嶒灑俚娜芤褐屑尤?L 0.5mol/L的Na2SO3溶液，發(fā)生反應(yīng)如下
SO 
+I2+H2O→SO +I﹣+H+（未配平），恰好完全反應(yīng)．
（1）以上實驗說明，在酸性條件下ClO﹣、I2、SO42﹣的氧化性由弱到強的順序是 ．
（2）實驗②中化學反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 ．
（3）寫出實驗①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（本題共10分）研究燃料的燃燒和對污染氣體產(chǎn)物的無害化處理，對于防止大氣污染有重要意義。
（1）將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。已知：
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) 
H= 242.0 kJ/mol
C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H= 110.0 kJ/mol
①寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)制H2和CO的熱化學方程式 。
②已知在101kPa時，CO、 H2和CH4的燃燒熱分別為283kJ/mol、286 kJ/mol和892kJ/mol。則反應(yīng)CH4(g)+ H2O(g) 
CO（g）＋3H2（g）△H= kJ/mol。
（2）已知一定溫度和壓強下，由H2和CO反應(yīng)合成優(yōu)質(zhì)燃料甲醇：
CO（g）＋2H2（g） CH3OH（g）△H＝－91kJ/mo1
①在相同條件下要想得到182kJ熱量，加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是 。
A．2mo1 CO和4mol H2 B．2mo1 CO、4mol H2和1mol CH3OH（g）
C．4mo1 CO和4mol H2 D．4mo1 CO和6mol H2
②將1mol CO和2mol H2充入一密閉容器中，保持恒溫恒壓時進行反應(yīng)，達到平衡時，測得CO的轉(zhuǎn)化率為20%。若在相同條件下，起始時在該容器中充入1mol CH3OH（g），反應(yīng)達到平衡時的熱量變化是 （填“吸收”或“放出”） kJ熱量。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】若NA表示阿伏加德羅常數(shù),則下列說法不正確的是
A. 23g 鈉在空氣中充分燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
B. 50ml 12mol/L的鹽酸與足量的MnO2共熱,充分反應(yīng)后,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA
C. 0.6mol過氧化鈉晶體中所含陰離子的數(shù)目為0.6NA
D. 常溫常壓下,8.8gN2O 和CO2混合氣體所含的原子總數(shù)為0.6NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學實驗探究氨氣的還原性并進行系列實驗．
（1）將光亮的紫紅色銅絲繞幾圈后，在酒精燈火焰上加熱，等銅絲變黑后，趁熱將銅絲插入疏松的氯化銨晶體里，即刻發(fā)現(xiàn)有白色煙霧生成，拿出銅絲后，銅絲又轉(zhuǎn)變?yōu)楣饬恋淖霞t色．在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅即利用了該原理，請完成該反應(yīng)： CuO+NH4Cl=Cu+CuCl2+N2↑+
（2）利用下列裝置，進行與金屬氧化物MxOy反應(yīng)生成M、H2、H2O，通過測量生成水的質(zhì)量來測定M的相對原子質(zhì)量．a(chǎn)中試劑是濃氨水． 
①儀器a的名稱為 ， 儀器b中裝入的試劑可以是 ．
②按氣流方向正確的裝置連接（填序號，裝置可重復使用）： ．
③實驗結(jié)束時，應(yīng)首先（填序號）．
I．熄滅A裝置的酒精燈
II．停止從a中滴加液體
④若實驗中準確稱取金屬氧化物的質(zhì)量為mg，完全反應(yīng)后，測得生成水的質(zhì)量為ng，則M的相對原子質(zhì)量為（用x、y、m、n的式子表示）．
（3）若金屬氧化物MxOy為Fe2O3 ， 將反應(yīng)后固體溶于稀硫酸，然后滴加KSCN溶于沒發(fā)現(xiàn)明顯變化．推測該固體成分可能是（將化學式填入下表，你認為有幾種可能填幾種）．
序號 | 固體成分（填化學式） |
1 | |
2 | |
3 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)于鐵和鐵合金的有關(guān)說法錯誤的是
A. 工業(yè)上用一氧化碳將鐵礦石中的鐵還原出來
B. 不銹鋼抗腐蝕性能好，長期使用絕對不會生銹
C. 制造鐵軌、船舶、橋梁的碳素鋼是鐵和碳的合金
D. 使用鐵鍋燒飯菜能為人體提供微量的鐵元素
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】納米銅有很多奇特的性質(zhì)，比如超塑延展性,在室溫下可拉長50多倍而不出現(xiàn)裂紋,銅納米晶體的這種機械特性為制造常溫下的彈性物質(zhì)開辟了光明前景。此外,納米銅還用作熱氨發(fā)生器、凝膠推進劑、燃燒活性劑、催化劑、水清潔吸附劑、燒結(jié)活性劑等。納米銅比普通銅更容易與氧氣發(fā)生反應(yīng),常溫下在空氣中可以自燃。以下是納米銅的一種制備工藝,用于制備50~100nm的銅粉。
已知:油酸(C17H33COOH)難溶于水,可溶于乙醇。
步驟①中發(fā)生的反應(yīng)為:2C17H33COOH +Cu2+
Cu(C17H33COO)2 +2H+
步驟②中發(fā)生的反應(yīng)為:2Cu(C17H33COO)2 + C6H12O6+5OH- =Cu2O+C5H11COO-+4C17H33COO-
回答下列問題:
（1）將納米銅粉加人燕餾水中,攪拌均勻后,得到的分散系類型是_________
（2）步驟①中調(diào)節(jié)pH5.5~6.0時,萃取率最高,pH不能過大也不能過小,若過小則______，若過大則__。
（3）NaH2PO2中P的化合價是_______，在步驟③中被氧化得到的產(chǎn)物是NaH2PO3，該反應(yīng)的化學方程式是_____。已知NaH2PO2為正鹽且溶液呈堿性.NaH2PO2溶液呈堿性原因用離子方程式可表示為_。
（4）用乙醇清洗產(chǎn)物的目的是__________。
（5）真空干燥產(chǎn)品的原因是_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料——納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一。下面是它的一種實驗室合成路線:
+H2O+H2SO4
+NH4HSO4
+ Cu(OH)2
+H2O
制備苯乙酸的裝置示意圖如圖(加熱和夾持裝置等略)。
己知: 苯乙酸的熔點為76.5℃，可升華，易溶于熱水，微溶于冷水，溶于乙醇。
請回答下列問題:
（1）將裝置中的溶液加熱至100℃，緩緩滴加40g 苯乙腈到硫酸溶液中，然后升溫至130℃繼續(xù)反應(yīng)，在裝置示意圖中，儀器a的名稱是________，其作用是_____________；
（2）反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水，可分離出苯乙酸粗品，其加入冷水的目的是____________；下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是_______(填標號)。
A.分液漏斗 B.漏斗 C.燒杯 D.直形冷凝管 E.玻璃棒
（3）如果要將苯乙酸粗品進一步提純，你選擇的實驗方法是___________(填二種方法)。
（4）用CuCl2·2H2O和NaOH 溶液制備適量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸餾水洗滌沉淀，判斷沉淀洗干凈的實驗操作和現(xiàn)象是____________；
（5）將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu(OH)2攪拌30min，過濾，濾液靜置一段時間，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是____________；
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