Question

【題目】太陽(yáng)能電池是通過(guò)光電效應(yīng)或者光化學(xué)效應(yīng)直接把光能轉(zhuǎn)化成電能的裝置。其材料除單晶硅，還有銅銦鎵硒等化合物。

（1）鎵的基態(tài)原子的電子排布式是__________________。

（2）硒為第4周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則3種元素的第一電離能從大到小順序?yàn)?/span>_______（用元素符號(hào)表示）。

（3）氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為________。

（4）硅烷(SinH2n＋2)的沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化關(guān)系的原因是：______________。

（5）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液中能與水反應(yīng)生成[B(OH)4]－而體現(xiàn)一元弱酸的性質(zhì)，則[B(OH)4]－中B的原子雜化類型為___；

（6）金屬Cu單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與過(guò)氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過(guò)氧化氫的混合溶液反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________________；

（7）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)。在晶胞中，Au原子位于頂點(diǎn)，Cu原子位于面心，則該合金中Au原子與Cu原子個(gè)數(shù)之比為_____________，若該晶胞的邊長(zhǎng)為a pm，則合金的密度為______________________ g·cm-3（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為NA）。

Answer 1

【答案】 1s22s22p63s23p63d104s24p1（或[Ar]3d104s24p1） Br>As>Se 平面三角形 硅烷的相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間范德華力越強(qiáng) sp3 Cu+H2O2+4NH3H2O=Cu（NH3）42++2OH-+4H2O 1：3 略

【解析】試題分析：（1）鎵的核電荷數(shù)為31，其基態(tài)原子的電子排布式是l s22s22p63s23p63d104s24p1

（2）硒、砷和溴三種元素的第一電離能，考慮到As的4p3為半充滿結(jié)構(gòu)相對(duì)穩(wěn)定，因此從大到小的順序?yàn)椋?/span>Br > As > Se

（3）氣態(tài)SeO3分子中心原子的價(jià)電子都用于成鍵，做可推出為平面三角形。

（4）硅烷(SinH2n＋2)的沸點(diǎn)呈現(xiàn)這種變化關(guān)系的原因是結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，沸點(diǎn)越高。

（5）[B(OH)4]－中B的原子雜化類型為sp3

（6） 題中給出了兩物質(zhì)和銅單獨(dú)不反應(yīng)，而同時(shí)混合能反應(yīng)，說(shuō)明兩者能互相促進(jìn)，這是兩種物質(zhì)共同作用的結(jié)果：其中過(guò)氧化氫為氧化劑，氨與Cu2+形成配離子，兩者相互促進(jìn)使反應(yīng)進(jìn)行；離子反應(yīng)方程式為：

Cu+ H2O2+4NH3·H2O =Cu(NH3) 42++2OH-+4H2O

（7）該銅合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)。在晶胞中，Au原子位于頂點(diǎn)，Cu原子位于面心，故平均個(gè)晶胞中含有8個(gè)各占八分之一的Au原子，6個(gè)各占二分之一的Cu原子，故合金中Au原子與Cu原子的個(gè)數(shù)為1：3，同時(shí)也得到一個(gè)晶胞中含有1個(gè)Au和3個(gè)Cu，故一個(gè)晶胞的質(zhì)量為（197×1+64×3）÷NA克，另外晶胞的體積也可以求出，那密度等于質(zhì)量除以體積，答案也就有了。