【題目】下列圖像均為實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入試劑的量之間的關(guān)系圖，其中錯(cuò)誤的是
A. 圖A表示向MgCl2、AlCl3和鹽酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液至過(guò)量
B. 圖B表示將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量的關(guān)系
C. 圖C表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液直至過(guò)量
D. 圖D表示向燒堿溶液中滴加明礬溶液
【答案】D
【解析】
A、MgCl2和AlCl3和鹽酸的混合溶液中滴加NaOH溶液，先發(fā)生中和反應(yīng)，故開(kāi)始無(wú)沉淀；再發(fā)生Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓，生成兩種沉淀，沉淀量隨著氫氧化鈉的量增大而增大，繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液，發(fā)生Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，最后氫氧化鋁溶解而氫氧化鎂不溶解，沉淀的量不變，選項(xiàng)A正確；B、將足量的CO2不斷通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，發(fā)生反應(yīng)先后順序?yàn)?/span>Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O、2KOH+CO2=K2CO3+H2O、2KAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+K2CO3、K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3、BaCO3+H2O+CO2=Ba（HCO3）2，根據(jù)物質(zhì)的溶解性知，沉淀量與通入二氧化碳關(guān)系圖相符，選項(xiàng)B正確；C. Al3+結(jié)合氫氧根離子的能力強(qiáng)于NH4+，發(fā)生離子反應(yīng)：Al3++3OH-=Al(OH)3↓、NH4++OH-=NH3H2O、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為3：1：1，選項(xiàng)C正確；D、形成1 mol偏鋁酸根離子需要1 mol鋁離子，消耗1 mol偏鋁酸根離子卻只需要
mol鋁離子，與圖中比例不符，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選D。
期末沖刺100分創(chuàng)新金卷完全試卷系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】能在水溶液中大量共存的離子組是( )
A. H＋、Fe3＋、SO42-、I－ B. H＋、NH4+、HCO3-、NO3-
C. Ag＋、K＋、Cl－、SO42- D. K＋、AlO2-、Cl－、OH－
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是( )
A. 濃硫酸具有吸水性，可用于干燥O2
B. SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿
C. Fe2O3能與酸反應(yīng)，可用于制作紅色涂料
D. Al(OH)3能與鹽酸反應(yīng)，可用于治療胃酸過(guò)多
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上一般采用下列反應(yīng)合成甲醇:CO2(g)+3H(g)
CH3OH(g)+H2O(g)。在體積為2L的密閉容器中，充入2molCO2和9molH2，測(cè)得CO2(g)和CH3OH(g)濃度隨時(shí)間變化如圖所示:
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K表達(dá)式為___________。
（2）0~10min時(shí)間內(nèi)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(H2O)=_______________，H2的轉(zhuǎn)化率為_____________。
（3）下列敘述中，能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______(填字母)。
A.容器內(nèi)CO2、H2、CH3OH、H2O(g)的濃度之比為1:3:1:1
B.v(CO2)正:v(H2)逆=1:3
C.平衡常數(shù)K保持不變
D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
（4）已知在常溫常壓下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l) △H1 =-1452.8kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2 =-566.0kJ·mol-1
寫(xiě)出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式:____________________________。
（5）中國(guó)科學(xué)院長(zhǎng)春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動(dòng)式電堆。甲醇燃料電池的工作原理如下圖所示:
①該電池工作時(shí)，c口通人的物質(zhì)為_____________。
②該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為______________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】由烴A制備抗結(jié)腸炎藥物H的一種合成路線如下 (部分反應(yīng)略去試劑和條件)：
回答下列問(wèn)題：
（1）H的分子式是_____，A的化學(xué)名稱(chēng)是______。反應(yīng)②的類(lèi)型是_______。
（2）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。F中含有的官能團(tuán)的名稱(chēng)是____________。
（3）E與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。
（4）設(shè)計(jì)C→D和E→F兩步反應(yīng)的共同目的是_________。
（5）化合物X是H的同分異構(gòu)體，X遇FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應(yīng)，其核磁共振氫譜顯示有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為3∶2∶2，寫(xiě)出1種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________________。
（6）已知
易被氧化，苯環(huán)上連有烷基時(shí)再引入一個(gè)取代基，常取代在烷基的鄰對(duì)位，而當(dāng)苯環(huán)上連有羧基時(shí)則取代在間位。據(jù)此寫(xiě)出以A為原料制備化合物
的合成路線_______________________________（其他試劑任選）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】工業(yè)上電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)鎳的原理如圖所示，已知:①Ni2+在弱酸性溶液中發(fā)生水解②氧化性：Ni2+(高濃度)>H+ >Ni2+(低濃度)。下列說(shuō)法正確的是
A. 碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng):2C1--2e-=Cl2 ↑
B. 電解過(guò)程中，B中NaCl 溶液的濃度將不斷減小
C. 為了提高Ni的產(chǎn)率，電解過(guò)程中需要控制廢水的pH
D. 若將圖中陽(yáng)離子交換膜去掉，則電解反應(yīng)總方程式不發(fā)生改變
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】利用圖1 和圖2中的信息，按圖3裝置(連接的A、B瓶中已充有NO2氣體)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法正確的是
A. H2O2中只含有極性共價(jià)鍵，不含離子鍵
B. 2NO2
N2O4的平衡常數(shù)K隨溫度升高而減小
C. 向H2O2中加入Fe2(SO4)3后，B中顏色變淺
D. H2O2分解反應(yīng)中Fe2(SO4)3作催化劑，可以使反應(yīng)的△H減小
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】
作為一種重要的化工原料，被大量應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)，與其有關(guān)性質(zhì)反應(yīng)的催化劑研究著被列入國(guó)家863計(jì)劃。催化劑常具有較強(qiáng)的選擇性，即專(zhuān)一性。已知：
反應(yīng)Ⅰ：
△H＝
反應(yīng)Ⅱ：
（1）在恒溫恒容裝置中充入一定量的
和
，在某催化劑的作用下進(jìn)行反應(yīng)I，則下列有關(guān)敘述中正確的是___________________。
A. 使用催化劑時(shí)，可降低該反應(yīng)的活化能，加快其反應(yīng)速率
B. 若測(cè)得容器內(nèi)
時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡
C. 當(dāng)容器內(nèi)
時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡
D. 當(dāng)測(cè)得容器內(nèi)氧氣濃度不再變化時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)達(dá)平衡
（2）氨催化氧化時(shí)會(huì)發(fā)生上述兩個(gè)競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ。為分析某催化劑對(duì)該反應(yīng)的選擇性，1L密閉容器中充入1 mol 
和2 mol 
，測(cè)得有關(guān)物質(zhì)的量關(guān)系如圖
①該催化劑在高溫時(shí)選擇反應(yīng)_______________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
②520℃時(shí)， 
的平衡常數(shù)K表達(dá)式________。
③有利于提高
轉(zhuǎn)化為
的速率的措施有_________________。
A. 使用催化劑
B. 將反應(yīng)生成的
及時(shí)移出
C. 充入稀有氣體
D. 投料比不變，增加反應(yīng)物的濃度
E. 降低反應(yīng)溫度
（3）最近華南理工大提出利用電解法制
并用產(chǎn)生的
處理廢氨水，裝置如圖
①為了不影響
的產(chǎn)量，需要向廢氨水加入適量硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，則所得廢氨水溶液中c(NH4+)_________c(NO3-)（填>、=、<）。
②Ir-Ru惰性電極有吸附
作用，該電極上產(chǎn)生
的反應(yīng)為_________，生成的
與廢液反應(yīng)的離子方程式為_________________。
③理論上電路中每轉(zhuǎn)移3 mol電子，最多可以處理
的物質(zhì)的量為__________。
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