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          【題目】有關(guān)NaHCO3和Na2CO3的性質(zhì)，以下敘述錯(cuò)誤的是（ ）
          A. 等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生CO2的質(zhì)量：Na2CO3多
          B. 等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生CO2的速率：NaHCO3快
          C. CaCl2溶液加入到NaHCO3溶液中不產(chǎn)生沉淀，加入到Na2CO3溶液中產(chǎn)生白色沉淀
          D. 除去Na2CO3固體中混有的少量NaHCO3的最好方法是加熱
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A、碳酸氫鈉中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)高于碳酸鈉，等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與過(guò)量鹽酸反應(yīng)，碳元素全部轉(zhuǎn)化成CO2，所以碳酸氫鈉放出的CO2多，故A錯(cuò)誤；
          B、Na2CO3與鹽酸反應(yīng)需經(jīng)過(guò)：Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl、NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，而NaHCO3可直接與HCl反應(yīng)生成氣體，故等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生CO2的速率：NaHCO3快，故B正確；
          C、CaCl2溶液加入到NaHCO3溶液中不反應(yīng)，不產(chǎn)生沉淀，而CaCl2溶液加入到Na2CO3溶液中反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3白色沉淀，故C正確；
          D、加熱時(shí)Na2CO3不分解，NaHCO3受熱分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，不會(huì)引入雜質(zhì)，故D正確；答案為A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。
          （1）E元素在周期表中的位置為______________。W、D、E三種元素的簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小順序?yàn)?/span>______________（用離子符號(hào)表示）
          （2）由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的電子式為_____________。
          （3）經(jīng)測(cè)定A2W2為二元弱酸，其酸性比碳酸的還要弱，請(qǐng)寫(xiě)出其第一步電離的電離方程式_____________，常用硫酸處理BaO2來(lái)制備A2W2，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。
          （4）元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成一種化合物DA，熔點(diǎn)為800℃，DA能與水反應(yīng)放氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。
          （5）D的某化合物呈淡黃色，可與氯化亞鐵溶液反應(yīng)。若淡黃色固體與氯化亞鐵反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1：2，且無(wú)氣體生成，則該反應(yīng)的離子方程式為_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2017年5月9日，我國(guó)科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會(huì)等單位正式發(fā)布115號(hào)等4種人工合成的新元素的名稱、元素符號(hào)，115號(hào)元素名稱為“鏌”，符號(hào)為Mc。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
          A.Mc的最低負(fù)化合價(jià)為－3B.Mc的最高價(jià)氧化物的化式為Mc2O 5
          C.的中子數(shù)為115D.通過(guò)化學(xué)反應(yīng)可使轉(zhuǎn)化為
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室模擬用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制備堿式硫酸鋁 [A12(SO4)x(OH)6-2x]溶液，并用于煙氣脫硫研究，相關(guān)過(guò)程如下：
          下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
          A.濾渣I、II的主要成分分別為SiO2、CaSO4
          B.若將pH調(diào)為4，則可能導(dǎo)致溶液中鋁元素的含量降低
          C.吸收煙氣后的溶液中含有的離子多于5種
          D.完全熱分解放出的SO2量等于吸收的SO2量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對(duì)可逆反應(yīng)A(g)+B(g)2C(g)+D(s)△H＞0，向1L絕熱容器中加入1molA和1molB發(fā)生反應(yīng)，下列敘述不能作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是（ ）
          ①單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA，同時(shí)生成2amolC
          ②混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化
          ③混合氣體的密度不再變化
          ④A、B、C的分子數(shù)之比為1∶1∶2
          ⑤反應(yīng)容器中溫度不變
          ⑥A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率相等時(shí)
          A. ①②④⑥ B. ②④⑥ C. ①④⑥ D. ①②⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鎂及其合金廣泛應(yīng)用于國(guó)防生產(chǎn)中。
          （1）工業(yè)上是通過(guò)電解熔融狀態(tài)的方法冶煉金屬鎂的，則的電子式為___；工業(yè)上不用電解熔融MgO來(lái)冶煉鎂的原因是_____。
          （2）氫化鎂是一種危險(xiǎn)化學(xué)品。遇濕易燃，其原因是____。
          （3）高純度氧化鎂在醫(yī)藥，建筑行業(yè)有著廣泛的應(yīng)用，硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新生產(chǎn)工藝，以菱鎂礦（主要成分為，含少量）為原料，制備高純氧化鎂的流程如圖（已知、）：
          ①酸浸前對(duì)礦石進(jìn)行粉碎的好處是____。試劑A是一種綠色氧化劑。常溫下為液態(tài)，寫(xiě)出“氧化”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____。
          ②為除盡雜質(zhì)，a的取值應(yīng)不小于___（當(dāng)雜質(zhì)離子濃度小于時(shí)，可認(rèn)為已除盡；≈0.2）。
          ③煅燒過(guò)程中可發(fā)生多個(gè)反應(yīng)。試寫(xiě)出氧化劑與還原劑按物質(zhì)的量為2:1的比例恰好反應(yīng)時(shí)的化學(xué)方程式_____，反應(yīng)生成的氣體均為____（填“酸性”或“堿性”）氧化物。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期元素T、R、W、G在周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
          A.T的氫化物的沸點(diǎn)一定低于R的
          B.W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸
          C.T和W組成的化合物含兩種化學(xué)鍵
          D.工業(yè)上電解熔融氧化物制備G的單質(zhì)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】單質(zhì)鈦的機(jī)械強(qiáng)度高，抗蝕能力強(qiáng)，有“未來(lái)金屬”之稱。工業(yè)上常用硫酸分解鈦鐵礦(FeTiO3)的方法制取二氧化鈦，再由二氧化鈦制金屬鈦，主要反應(yīng)有：
          ①FeTiO3+3H2SO4=Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O 
          ②Ti(SO4)2+3H2O=H2TiO3↓+2H2SO4
          ③H2TiO3TiO2+H2O
          ④TiO2+2C+2Cl2TiCl4↑+CO↑
          ⑤TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti
          下列敘述錯(cuò)誤的是( )
          A. 反應(yīng)①屬于非氧化還原反應(yīng)
          B. 反應(yīng)②是水解反應(yīng)
          C. 反應(yīng)④中二氧化鈦是氧化劑
          D. 反應(yīng)⑤表現(xiàn)了金屬鎂還原性比金屬鈦強(qiáng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鈉(Na2FeO4)的裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
          A. 鐵是陽(yáng)極，電極反應(yīng)為Fe－2e－＋2OH－===Fe(OH)2
          B. 電解一段時(shí)間后，鎳電極附近溶液的c(OH-)減小
          C. 若離子交換膜為陰離子交換膜，則電解結(jié)束后左側(cè)溶液中含有FeO
          D. 每制得1 mol Na2FeO4，理論上可以產(chǎn)生67.2 L氣體
          

			
          

			
          
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