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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          

          		


          

          

          根據(jù)下表數(shù)據(jù)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          

          

          (1)
          		

          

          比較下列兩組物質(zhì)的熔點(diǎn)高低(填＞或＜＝SiC________Si；SiCl4________SiO2
          

          

          

          (2)
          		

          

          右圖立方體中心的“●”表示硅晶體中的一個(gè)原子，請(qǐng)?jiān)诹⒎襟w的頂點(diǎn)用“●”表示出與之緊鄰的硅原子．
          

          

          

          

          (3)
          		

          

          工業(yè)上高純硅可通過(guò)下列反應(yīng)制�。�
          

          SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H＝________KJ/mol
          

          

          

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：3．＋236;
          解析：
          		

          ＞；<；
          


          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          采用硫酸同槽浸出軟錳礦（主要成分MnO2）和黃銅礦（主要成分CuFeS2）的新工藝方法提取錳、銅、鐵元素獲得成功，符合綠色化學(xué)思想，生產(chǎn)流程示意如下：已知：

          步驟①：5MnO2+2CuFeS2+10H2SO4=5MnSO4+Fe2（SO4）3+2CuSO4+4S+10H2O
          （1）請(qǐng)寫出MnO2一種用途：
          催化劑、制備氯氣
          催化劑、制備氯氣
          ．
          根據(jù)下表數(shù)據(jù)，回答相關(guān)問(wèn)題．
          

          


          

Cu（OH）2
Fe（OH）3
Mn（OH）2
Fe（OH）2
          

          
開始沉淀pH
4.2
1.5
7.3
6.4
          

          
完全沉淀pH
6.7
3.2
9.8
9.0
          （2）E：
          Fe（OH）3
          Fe（OH）3
          ，F(xiàn)：
          Cu（OH）2
          Cu（OH）2
          ，D中主要溶質(zhì)
          （NH4）2SO4
          （NH4）2SO4
          （填化學(xué)式）．
          （3）若c（MnSO4）=3×10-6 mol?L-1，c（CO32-）=3.3×10-5 mol?L-1，則MnSO4溶液與碳酸鹽溶液按體積比2：1混合，恰好達(dá)到溶解平衡，MnCO3的Ksp=
          2.2×10-11
          2.2×10-11
          ．
          （4）請(qǐng)寫出步驟④發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：
          Mn2++2NH3+CO2+H2O=MnCO3↓+2NH4+
          Mn2++2NH3+CO2+H2O=MnCO3↓+2NH4+
          ．
          （5）步驟⑤，在不同溫度下分解可得到錳的不同氧化物．根據(jù)如圖數(shù)據(jù)計(jì)算：530℃至1000℃時(shí)，可得一種固體純凈物．其化學(xué)式為：
          Mn2O3
          Mn2O3
          ．

          （6）稱取0.435g軟錳礦于燒杯中，再分別往燒杯中加入過(guò)量的20.00mL 0.1000mol?L-1 Na2C2O4溶液和過(guò)量的硫酸，充分?jǐn)嚢枞芙�，過(guò)濾，將濾液轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，用0.1000mol?L-1的KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗了4.00mL KMnO4的溶液．反應(yīng)式如下：MnO2+Na2C2O4+2H2SO4=MnSO4+Na2SO4+2CO2↑+2H2O
          ①寫出酸性KMnO4溶液滴定剩余Na2C2O4溶液的離子反應(yīng)方程式：
          5C2O42-+2MnO4-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
          5C2O42-+2MnO4-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
          ．
          ②計(jì)算軟錳礦中MnO2的百分含量
          20.0%
          20.0%
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          某學(xué)生用0.2000mol?L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作為如下幾步：
          ①用蒸餾水洗滌堿式滴定管后，立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上
          ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體
          ③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)
          ④移取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
          ⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)．
          請(qǐng)回答：
          （1）以上步驟有錯(cuò)誤的是（填編號(hào)）
          ①
          ①
          ，該錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）
          偏大
          偏大
          ；
          （2）步驟⑤中，在記下滴定管液面讀數(shù)時(shí)，滴定管尖嘴有氣泡，將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）
          偏小
          偏小
          ；
          （3）判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：錐形瓶中溶液從
          無(wú)
          無(wú)
          色變?yōu)?!--BA-->
          粉紅
          粉紅
          色，且半分鐘不變色；
          （4）如圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為
          22.60
          22.60
          mL；
          （5）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：請(qǐng)計(jì)算待測(cè)鹽酸溶液的濃度為
          0.2000
          0.2000
           mol/L．
          

          


          
滴定次數(shù)
待測(cè)體積
標(biāo)準(zhǔn)燒堿體積
          

          
滴定前讀數(shù)
滴定后讀數(shù)
          

          
第一次
20.00
0.40
20.40
          

          
第一次
20.00
4.00
24.00
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體．
          Ⅰ．已知A、B、C、D和E五種分子所含原子的數(shù)目依次為1、2、3、6和6，且都含有18個(gè)電子，又知B、C和D是由兩種元素的原子組成，且D分子中兩種原子個(gè)數(shù)比為1：2．
          請(qǐng)回答：
          （1）組成A分子的原子的元素符號(hào)是
           
          ；已知E是有毒的有機(jī)物，E的熔、沸點(diǎn)比CH4的熔、沸點(diǎn)高，其主要原因是
           
          ．
          （2）C的立體結(jié)構(gòu)呈
           
           形，該分子屬于
           
          分子（填“極性”或“非極性”）；
          （3）火箭中可充入四氧化二氮和D作為燃料反應(yīng)生成氮?dú)夂退�，該反�?yīng)的化學(xué)方程式為
           
          ．（不需要寫反應(yīng)條件）
          Ⅱ．CO與N2互為等電子體．
          （4）CO的總鍵能大于N2的總鍵能，但CO比N2容易參加化學(xué)反應(yīng)．
          根據(jù)下表數(shù)據(jù)，說(shuō)明CO比N2活潑的原因是
           
          ．
          

          


          


A-B
A=B
A≡B
          

          
CO
鍵能（kJ/mol）
357.7
798.9
1071.9
          

          
鍵能差值（kJ/mol）
            441.2            273
          

          
N2
鍵能（kJ/mol）
154.8
418.4
941.7
          

          
鍵能差值（kJ/mol）
            263.6            523.3
          （5）它們的分子中都包含
           
          個(gè)σ鍵，
           
          個(gè)π鍵．
          （6）Fe、Co、Ni等金屬能與CO反應(yīng)的原因與這些金屬原子的電子層結(jié)構(gòu)有關(guān)．
          Ni原子的價(jià)電子排布式為
           
          ．Fe（CO）5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）5晶體屬于
           
          （填晶體類型）；Fe（CO）5是配合物，配體是
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          根據(jù)下表數(shù)據(jù)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
            
            
                
          化學(xué)鍵
                       		      
          Si―O
                       		      
          Si―Cl
                       		      
          H―H
                       		      
          H―Cl
                       		      
          Si―Si
                       		      
          Si―C
                       		  
            
                
          鍵能/ KJ?mol―1
                       		      
          460
                       		      
          360
                       		      
          436
                       		      
          431
                       		      
          176
                       		      
          347
                       		  
           
            
          ⑴ 比較下列兩組物質(zhì)的熔點(diǎn)高低 （填＞或＜＝ SiC______ Si；  SiCl4 ______ SiO2
            
          ⑵ 右圖立方體中心的“●”表示硅晶體中的一個(gè)原子，請(qǐng)?jiān)诹⒎襟w的頂點(diǎn)用“●”表示出與之緊鄰的硅原子。
            
            
          ⑶ 工業(yè)上高純硅可通過(guò)下列反應(yīng)制�。�
            
          SiCl4 (g) + 2H2(g)  Si(s) + 4HCl(g)  該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H = ______ KJ/mol
          

			
          

			
          
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