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        1. 物質(zhì)的制備

          離子反應(yīng)可以用于制備________、________、________、________等.如氯堿工業(yè)通過電解飽和________生產(chǎn)________、________和________;方程式為:________________.

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

          實(shí)驗(yàn)題
          如圖所示,是制取氯氣并探究氯氣的性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置.圖1中:①氯氣發(fā)生裝置;②溴化亞鐵溶液;③15mL 30% KOH溶液,并置于水浴中;④石灰乳;⑤尾氣吸收裝置.已知:氯氣和堿的反應(yīng)為放熱反應(yīng).溫度較高時(shí),氯氣和堿還能發(fā)生如下反應(yīng):
          3Cl2+6OH-
            △  
          .
           
          5Cl-+ClO3-+3H2O
          (1)實(shí)驗(yàn)時(shí)為了除去氯氣中的氯化氫氣體,可在①與②之間安裝盛有
          B
          B
          (填寫下列編號(hào)字母)的凈化裝置.
          A.堿石灰     B.飽和食鹽水       C.濃硫酸        D.飽和碳酸氫鈉溶液
          (2)通入足量氯氣后,②中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          3Cl2+2FeBr2=2FeCl3+Br2
          3Cl2+2FeBr2=2FeCl3+Br2
          ,實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,將②中液體與適量CCl4溶液混合,充分靜止、振蕩,現(xiàn)象為
          分層,上層水層黃色,下層有機(jī)層橙紅色
          分層,上層水層黃色,下層有機(jī)層橙紅色

          (3)利用③反應(yīng)后的溶液可制備KClO3晶體,實(shí)驗(yàn)過程:溶液→蒸發(fā)濃縮→冷卻結(jié)晶→過濾→洗滌→干燥→氯酸鉀晶體.蒸發(fā)濃縮時(shí),當(dāng)
          出現(xiàn)少量晶體
          出現(xiàn)少量晶體
          時(shí),應(yīng)停止加熱;洗滌時(shí),如何檢驗(yàn)晶體已洗滌干凈(請(qǐng)簡(jiǎn)述操作方法):
          取最后一次洗滌液,加入硝酸酸化的硝酸銀,不產(chǎn)生白色沉淀則干凈
          取最后一次洗滌液,加入硝酸酸化的硝酸銀,不產(chǎn)生白色沉淀則干凈

          (4)④的產(chǎn)物中Ca(ClO)2的質(zhì)量明顯小于理論值.為探究產(chǎn)物的組成,另取一定量的石灰乳,緩慢、勻速地通入足量氯氣,ClO-、ClO3-兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系曲線如圖2所示(不考慮氯氣和水的反應(yīng)).則圖2中曲線I表示
          ClO-
          ClO-
          離子的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的關(guān)系,所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物質(zhì)的量為
          0.25
          0.25
          mol.

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

          某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)失室制取漂白粉,并探究氯氣與石灰乳反應(yīng)的條件和產(chǎn)物.已知:
          ①二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)可制備氯氣,同時(shí)生成MnCl2
          ②氯氣和堿的反應(yīng)為放熱反應(yīng).溫度較高時(shí),氯氣和堿還能發(fā)生如下反應(yīng):3Cl2+6OH-=△5Cl-+ClO3-+3H2O
          該興趣小組設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)裝置,進(jìn)行實(shí)驗(yàn).
          請(qǐng)回答下列問題:
          (1)①甲裝置用于制備氯氣,乙裝置的作用是
          除去氯氣中混有的氯化氫
          除去氯氣中混有的氯化氫

          ②該興趣小組用100mL 12mol/L鹽酸與8.7g MnO2制備氯氣,并將所得氯氣
          與過量的石灰乳反應(yīng),則理論上最多可制得Ca(ClO)2
          7.15
          7.15
          g.
          (2)小組成員發(fā)現(xiàn),產(chǎn)物中Ca(ClO)2的質(zhì)量明顯小于理論值.他們討論后認(rèn)為,部分氯氣未與石灰乳反應(yīng)而逸出,以及溫度升高是可能原因.為了探究反應(yīng)條件對(duì)產(chǎn)物的影響,他們另取一定量的石灰乳,緩慢.勻速地通入足量氯氣,得出了ClO-、ClO3-兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系曲線,粗略表示為右圖(不考慮氯氣和水的反應(yīng)).
          ①圖中曲線I表示
          ClO-
          ClO-
          離子的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的關(guān)系.
          ②所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物質(zhì)的量為
          0.25
          0.25
          mol.
          ③另取一份與②等物質(zhì)的量的石灰乳,以較大的速率通入足量氯氣,反應(yīng)后測(cè)得產(chǎn)物中Cl-的物質(zhì)的量為0.37mol,則產(chǎn)物中
          n(ClO-)n(ClO3-)
          =
          7:6
          7:6

          (3)為了提高Ca(ClO)2的產(chǎn)率,可對(duì)丙裝置作適當(dāng)改進(jìn).請(qǐng)你給出一種改進(jìn)方法:
          將丙裝置浸在盛有冷水的水槽中
          將丙裝置浸在盛有冷水的水槽中

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          向溴水中加入足量乙醛溶液,可以看到溴水褪色.據(jù)此對(duì)溴水與乙醛發(fā)生的有機(jī)反應(yīng)類型進(jìn)行如下探究,請(qǐng)你完成下列填空:
          Ⅰ.猜測(cè):
          (1)溴水與乙醛發(fā)生取代反應(yīng);
          (2)溴水與乙醒發(fā)生加成反應(yīng);
          (3)溴水與乙醛發(fā)生
           
          反應(yīng).
          Ⅱ.設(shè)計(jì)方案并論證:
          為探究哪一種猜測(cè)正確,某研究性學(xué)習(xí)小組提出了如下兩種實(shí)驗(yàn)方案:
          方案1:檢驗(yàn)褪色后溶液的酸堿性.
          方案2:測(cè)定反應(yīng)前用于溴水制備的Br2的物質(zhì)的量和反應(yīng)后Br-離子的物質(zhì)的量.
          (1)方案1是否可行?
           
          ?理由是
           

          (2)假設(shè)測(cè)得反應(yīng)前用于溴水制備的Br2的物質(zhì)的量為a mol,
          若測(cè)得反應(yīng)后n(Br-)=
           
          mol,則說明溴水與乙醛發(fā)生加成反應(yīng);
          若測(cè)得反應(yīng)后n(Br-)=
           
          mol,則說明溴水與乙醛發(fā)生取代反應(yīng)
          若測(cè)得反應(yīng)后n(Br-)=
           
          mol,則說明猜測(cè)(3)正確.
          Ⅲ.實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證:某同學(xué)在含0.005molBr2的10mL溶液中,加入足量乙酸溶液使其褪色;再加入過量AgN03溶液,得到淡黃色沉淀1.88g(已知反應(yīng)生成有機(jī)物與AgNO3不反應(yīng)).根據(jù)計(jì)算結(jié)果,推知溴水與乙醛反應(yīng)的離子方程式為
           

          Ⅳ.拓展:
          請(qǐng)你設(shè)計(jì)對(duì)照實(shí)驗(yàn),探究乙醛和乙醇的還原性強(qiáng)弱(填寫下表).
          實(shí)驗(yàn)操作步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論
           
           
           

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          科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年福建省福州市高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷 題型:實(shí)驗(yàn)題

          (12分)某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室制取漂白粉,并探究氯氣與石灰乳反應(yīng)的條件和產(chǎn)物。已知:①二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)可制備氯氣,同時(shí)生成MnCl2。②氯氣和堿的反應(yīng)為放熱反應(yīng)。溫度較高時(shí),氯氣和堿還能發(fā)生如下反應(yīng):3Cl2+6OH5Cl+ClO3+3H2O。該興趣小組設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)裝置,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

          請(qǐng)回答下列問題:

          (1)①甲裝置用于制備氯氣,其反應(yīng)的化學(xué)方程式是          ;乙裝置的作用是______。

          ②該興趣小組用100mL 12mol/L鹽酸與 8.7gMnO2制備氯氣,并將所得氯氣與過量的石灰乳反應(yīng),則理論上最多可制得Ca(ClO)2______________g。

          (2)小組成員發(fā)現(xiàn),產(chǎn)物中Ca(ClO)2的質(zhì)量明顯小于理論值。為了探究反應(yīng)條件對(duì)產(chǎn)物的影響,他們另取一定量的石灰乳,緩慢。勻速地通入足量氯氣,得出了ClO、ClO3兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系曲線,粗略表示為下圖(不考慮氯氣和水的反應(yīng))。①圖中曲線I表示_____________離子的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的關(guān)系。

          ②所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物質(zhì)的量為______________mol。

          (3)為了提高Ca(ClO)2的產(chǎn)率,可對(duì)丙裝置作適當(dāng)改進(jìn)。請(qǐng)你給出一種改進(jìn)方法:______。

           

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