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        1. 在常溫下,將一定體積的某 NaOH 溶液分成兩等分,與pH 均為2的一元酸 HA、HB恰好中和,消耗兩種酸溶液的體積分別為V1、V2(V1≠V2)。則下列敘述中正確的是(   )
          A.若 Vl>V2,則說明 HA 的酸性比 HB的酸性強
          B.中和后得到的兩種溶液的 pH 均為 7
          C.分別將兩種酸溶液稀釋10 倍后溶液的 pH 均為3
          D.分別往等體積的兩種酸溶液中加人足量鋅粉,充分反應后產生的 H2的體積相等

          A

          解析答案:A
          A.正確,弱酸不能全部電離,pH相等的一元弱酸的物質的量濃度將會大于一元強酸,和等量氫氧化鈉中和時,由于弱酸的濃度大,消耗的弱酸體積較小,所以,若V1>V2,則說明HA的酸性比HB得酸性強。
          B.不正確,對于其中的弱酸,中和后得到弱酸強堿鹽,該鹽水解呈堿性,溶液的pH大于7。
          C.不正確,對于其中的弱酸,稀釋時電離度增大,所以,稀釋十倍后溶液的pH小于3。
          D.不正確,由于弱酸的物質的量濃度較大,分別往等體積的兩種酸溶液中加入足量鋅粉,充分反應后,弱酸產生的H2的體積大。

          練習冊系列答案
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          在常溫下,將一定體積的某NaOH溶液分成兩等分,與pH均為2的一元酸HA、HB恰好中和,消耗兩種酸溶液的體積分別為V1、V2(V1≠V2).則下列敘述中正確的是:

          [  ]

          A.

          若Vl>V2,則說明HA的酸性比HB的酸性強

          B.

          中和后得到的兩種溶液的pH均為7

          C.

          分別將兩種酸溶液稀釋10倍后溶液的pH均為3

          D.

          分別往等體積的兩種酸溶液中加人足量鋅粉,充分反應后產生的H2的體積相等

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          在常溫下,將 PH = 11 的某一元堿 BOH 溶液和PH=3 的某一元酸 HA 溶液等體積混合后,下列說法不正確的是(   )

          A.若所得溶液呈中性,則生成的鹽可能為NaCl;

          B.若所得溶液呈堿性,則可能是生成CH3COONa;

          C.若所得溶液中[A+]=[B-],則反應后溶液一定呈中性;

          D.若所得溶液的 PH=5 ,則可能是強堿與濃的弱酸溶液反應;

           

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          在常溫下,將一定體積的某NaOH溶液分成兩等分,與pH均為2的一元酸HA、HB恰好中和,消耗兩種酸溶液的體積分別為V1、V2(V1≠V2).則下列敘述中正確的是:


          1. A.
            若Vl>V2,則說明HA的酸性比HB的酸性強
          2. B.
            中和后得到的兩種溶液的pH均為7
          3. C.
            分別將兩種酸溶液稀釋10倍后溶液的pH均為3
          4. D.
            分別往等體積的兩種酸溶液中加人足量鋅粉,充分反應后產生的H2的體積相等

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          在常溫下,將PH = 11 的某一元堿 BOH 溶液和PH=3 的某一元酸 HA 溶液等體積混合后,下列說法不正確的是(  )

          A.若所得溶液呈中性,則生成的鹽可能為NaCl;

          B.若所得溶液呈堿性,則可能是生成CH3COONa;

          C.若所得溶液中[A+]=[B-],則反應后溶液一定呈中性;

          D.若所得溶液的 PH=5 ,則可能是強堿與濃的弱酸溶液反應;

           

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