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          在常溫下,將一定體積的某 NaOH 溶液分成兩等分，與pH 均為2的一元酸 HA、HB恰好中和,消耗兩種酸溶液的體積分別為V1、V2（V1≠V2）。則下列敘述中正確的是（   ）
          A．若 Vl＞V2，則說明 HA 的酸性比 HB的酸性強(qiáng)
          B．中和后得到的兩種溶液的 pH 均為 7
          C．分別將兩種酸溶液稀釋10 倍后溶液的 pH 均為3
          D．分別往等體積的兩種酸溶液中加人足量鋅粉，充分反應(yīng)后產(chǎn)生的 H2的體積相等
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          

          解析答案：A
          A．正確，弱酸不能全部電離，pH相等的一元弱酸的物質(zhì)的量濃度將會(huì)大于一元強(qiáng)酸，和等量氫氧化鈉中和時(shí)，由于弱酸的濃度大，消耗的弱酸體積較小，所以，若V1>V2,則說明HA的酸性比HB得酸性強(qiáng)。
          B．不正確，對于其中的弱酸，中和后得到弱酸強(qiáng)堿鹽，該鹽水解呈堿性，溶液的pH大于7。
          C．不正確，對于其中的弱酸，稀釋時(shí)電離度增大，所以，稀釋十倍后溶液的pH小于3。
          D．不正確，由于弱酸的物質(zhì)的量濃度較大，分別往等體積的兩種酸溶液中加入足量鋅粉，充分反應(yīng)后，弱酸產(chǎn)生的H2的體積大。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          在常溫下，將一定體積的某 NaOH 溶液分成兩等分，與pH 均為2的一元酸HA、HB恰好中和，消耗兩種酸溶液的體積分別為V1、V2（V1≠V2）．則下列敘述中正確的（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：湖北省武漢市部分學(xué)校2011－2012學(xué)年高三新起點(diǎn)調(diào)研測試化學(xué)試題
				題型：013
			
          

						
          

          在常溫下，將一定體積的某NaOH溶液分成兩等分，與pH均為2的一元酸HA、HB恰好中和，消耗兩種酸溶液的體積分別為V1、V2(V1≠V2)．則下列敘述中正確的是：
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          若Vl＞V2，則說明HA的酸性比HB的酸性強(qiáng)
          

          

          B．
          		

          中和后得到的兩種溶液的pH均為7
          

          

          C．
          		

          分別將兩種酸溶液稀釋10倍后溶液的pH均為3
          

          

          D．
          		

          分別往等體積的兩種酸溶液中加人足量鋅粉，充分反應(yīng)后產(chǎn)生的H2的體積相等
          

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010年河南省周口市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)卷
				題型：選擇題
			
          

						
          在常溫下，將
PH = 11 的某一元堿 BOH 溶液和PH=3 的某一元酸 HA 溶液等體積混合后，下列說法不正確的是（  
)
          


          A．若所得溶液呈中性，則生成的鹽可能為NaCl； 
          


          B．若所得溶液呈堿性，則可能是生成CH3COONa；
          


          C．若所得溶液中［A+]＝[B－]，則反應(yīng)后溶液一定呈中性；
          


          D．若所得溶液的 PH=5 ，則可能是強(qiáng)堿與濃的弱酸溶液反應(yīng)；
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在常溫下，將一定體積的某NaOH溶液分成兩等分，與pH均為2的一元酸HA、HB恰好中和，消耗兩種酸溶液的體積分別為V1、V2(V1≠V2)．則下列敘述中正確的是：

          1. A.
            若Vl＞V2，則說明HA的酸性比HB的酸性強(qiáng)
          2. B.
            中和后得到的兩種溶液的pH均為7
          3. C.
            分別將兩種酸溶液稀釋10倍后溶液的pH均為3
          4. D.
            分別往等體積的兩種酸溶液中加人足量鋅粉，充分反應(yīng)后產(chǎn)生的H2的體積相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          在常溫下，將PH = 11 的某一元堿 BOH 溶液和PH=3 的某一元酸 HA 溶液等體積混合后，下列說法不正確的是（  )
          A．若所得溶液呈中性，則生成的鹽可能為NaCl； 
          B．若所得溶液呈堿性，則可能是生成CH3COONa；
          C．若所得溶液中［A+]＝[B－]，則反應(yīng)后溶液一定呈中性；
          D．若所得溶液的 PH=5 ，則可能是強(qiáng)堿與濃的弱酸溶液反應(yīng)；
           
          

			
          

			
          
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