Question

【題目】A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見的三種元素(A、B、C代表元素符號)。A位于元素周期表中第四周期，其基態(tài)原子最外層電子數(shù)為2，且內(nèi)層軌道全部排滿電子。短周期元素B的一種常見單質(zhì)為淡黃色粉末。元素C的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍。

（1）在第三周期中，第一電離能大于B的元素有____種。

（2）B的氫化物(H2B)分子的立體構(gòu)型為____，C的氫化物H2C、H2C2中C的雜化類型分別是________、____，在乙醇中的溶解度：S(H2C)>S(H2B)，其原因是____。

（3）A的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[A(NH3)4]Cl2，1mol該配合物中含有σ鍵的物質(zhì)的量為____mol。

Answer 1

【答案】3 V形(或角形) sp3 sp3 水分子與乙醇分子之間形成氫鍵 16

【解析】

A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見的三種元素，A位于元素周期表中第4周期，其基態(tài)原子最外層電子數(shù)為2，且內(nèi)層軌道全部排滿電子，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s2，為Zn元素；短周期元素B的一種常見單質(zhì)為淡黃色粉末，則B為S元素；C的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，C原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則C為O元素，據(jù)此分析解答。

根據(jù)上述分析，A為Zn元素，B為S元素，C為O元素。

(1)在第3周期中，第一電離能大于S的元素有P、Cl、Ar，故答案為：3；

(2)H2S分子中S原子的價層電子對數(shù)為2+=4，S原子有2對孤電子對，故其空間構(gòu)型為V型；C的氫化物H2O、H2O2中O原子的價層電子對數(shù)分別為2+=4，3+=4，雜化類型分別都是sp3雜化；水分子與乙醇分子之間能夠形成氫鍵，故在乙醇中的溶解度：S(H2O)＞S(H2S)，故答案為：V型；sp3；sp3；水分子與乙醇分子之間形成氫鍵；

(3)Zn的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[Zn(NH3)4]Cl2，[Zn(NH3)4]2+中含有12個N-H鍵、4個配位鍵，故含有16個σ鍵，則1mol該配合物中含有σ鍵的物質(zhì)的量為16mol，故答案為：16。