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          下列各組離子在給出條件下能大量共存的是(    )
          A．pH=1的溶液中，NO3-、Na+、I-、Fe2+ 
          B．有CO3 2-存在的溶液中：Na+、Al3+、Ca2+、I-
          C．有NO3-存在的強(qiáng)酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br -
          D．pH=13的無色透明溶液中，K+、Na+、NO3-、CO32-
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：A．pH=1的溶液中，NO3-具有氧化性，與I-、Fe2+不能大量共存，錯(cuò)誤；B．CO3 2-與Ca2+生成沉淀，不能大量共存，錯(cuò)誤； C．在酸性條件下NO3-具有強(qiáng)氧化性，具有還原性的Fe2+、Br-不能大量存在，錯(cuò)誤；D．pH=13，c（H+）=1.0×10-13mol?L-1的溶液呈堿性，堿性條件下K+、Na+、NO3-、CO32-離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是
          A．純堿溶液：NH4+、K+、NO3-、NH3·H2O
          B．空氣：C2H2、CO2、SO2、NO
          C．氫氧化鐵膠體：H+、K+、S2-、Br-
          D．高錳酸鉀溶液：H+、Na+、SO42-、H2O2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，下列各組離子在指定的溶液中一定能大量共存的是
          A．加入鋁產(chǎn)生H2的溶液：NO3－、NH4＋、Ba2＋、Cl－、Na＋
          B．使酚酞變紅的色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－
          C．0．1 mol／L的FeCl3溶液：Ba2＋、NO3－、Na＋、Cu2＋、I－
          D．0．1 mol／L的NH4Cl溶液：K＋、Na＋、HCO3－、SO42－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)。下列表達(dá)不正確的是
          A．在NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH ,溶液中的陰離子只有CO32-和OH-
          B．NaHCO3溶液中:c(HCO3- ) +c(H2CO3) +c(CO32-)＝c(Na+)
          C．相同溫度下，l0mL 0.lmol·L-1的醋酸與100mL 0.01 mol·L-1的醋酸中H+的物質(zhì)的量不相等
          D．相同溫度下，中和體積與pH都相同的HCI溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH的物質(zhì)的量，后者多
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 (   )
          A．1L0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液： c(SO42－)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH－)
          B．25℃時(shí)，等體積、等濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：
          c(Na+)＞c(HX)＞c(X-)＞c(H+)＞c(OH-)
          C．25℃時(shí)，BaCO3飽和溶液（Ksp =8.1×10－9）： c(Ba2+)= c(CO32－)＞c(H＋) = c(OH－)
          D．1.0 mol·L－1 Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在無色強(qiáng)酸性溶液中可能大量共存的離子組是
          A．Ba2+、NH4+、S2-、MnO4-B．NH4+、Na+、Br-、Cl-
          C．K+、Ca2+、HSO3-、NO3-D．Fe2+、NH4+、Cl-、SO42-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，下列各組離子或分子能大量共存的是（  ）
          A．無色溶液中： K+、H+、I－、Cr2O72－
          B．使pH試紙顯深藍(lán)色的溶液中：Cu2+、Na+、CH3COOH、Cl－
          C．含Na2S 的水溶液中：K+、H2S 、NH4+、SO42-
          D．水電離的H+濃度為1×10-3mol/L的溶液中：Cl－、Al3+、NH4+、Na+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          （1）已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：
          弱酸化學(xué)式
          		HSCN
          		CH3COOH
          		HCN
          		H2CO3
          電離平衡常數(shù)
          		1.3×10—1
          		1.8×10—5
          		4.9×10—10
          		K1=4.3×10—7    K2=5.6×10—11
           
          ①等物質(zhì)的量濃度的a.CH3COONa、b.NaCN、c.Na2CO3、d.NaHCO3溶液的pH由大到小的順序?yàn)?br />                       （填序號(hào)）。
          ②25℃時(shí)，將20 mL 0.1 mol·L—1 CH3COOH溶液和20 mL 0.1 mol·L—1HSCN溶液分別與20 mL 0.1 mol·L—1NaHCO3溶液混合，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時(shí)間（t）的變化如圖所示：反應(yīng)初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是                                      。反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c（CH3COO—）    c（SCN—）（填“＞”、“＜”或“＝”）

          ③若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入少量鹽酸，下列量會(huì)變小的是______（填序號(hào)）。
          a. c(CH3COO－)   b. c(H+)   c. Kw                d. 醋酸電離平衡常數(shù) 
          （2）下圖為某溫度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，溶液的S2—濃度、金屬陽離子濃度變化情況。如果向三種沉淀中加鹽酸，最先溶解的是           （填化學(xué)式）。向新生成的ZnS濁液中滴入足量含相同濃度的Pb2+、Fe2+的溶液，振蕩后，ZnS沉淀會(huì)轉(zhuǎn)化為              （填化學(xué)式）沉淀。

          （3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率。下圖是利用甲烷燃料電池電解50 mL 2 mol·L—1的氯化銅溶液的裝置示意圖：

          請(qǐng)回答：
          ① 甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是                                          。
          ② 當(dāng)線路中有0.1 mol電子通過時(shí)，       極增重________g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在溶液中能大量共存的一組離子或分子是
          A．K+、Al3+、SO42―、NH3·H2OB．NH4+、H+、NO3―、HCO3―
          C．Na+、CH3COO―、CO32―、OH―D．Na+、K+、SO32―、Cl2
          

			
          

			
          
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