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          精英家教網(wǎng)根據(jù)不同的研究目的，可以編制成不同的元素周期表．將前18號元素按原子序數(shù)遞增的順序排列，可形成如圖所示的“蝸�！痹刂芷诒�，圖中每個(gè)“．”代表一種元素，其中P點(diǎn)代表氫元素（圖中的字母不表示元素符號）．下列說法正確的是（　　）
          
                
          A、Y點(diǎn)元素對應(yīng)的氫化物比Z點(diǎn)元素對應(yīng)的氫化物更穩(wěn)定B、虛線相連的兩個(gè)點(diǎn)元素處于同一族C、比Y點(diǎn)原子序數(shù)小8的元素，它的最高氧化物對應(yīng)的水化物是一種弱酸D、K、L、X三種元素的離子半徑大小順序是X3+＞L+＞K2-
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：P點(diǎn)代表氫元素，按照原子序數(shù)由小到大由里往外延伸，由圖可知，P、I連線的三元素為第ⅠA族，K為O元素，I為Na元素，M為Mg元素，X為Al元素，Y為P，Z為Cl，根據(jù)元素的種類可知虛線相連的元素處于同一族，結(jié)合元素周期律及元素化合物的性質(zhì)解答該題．
          解答：解：A．非金屬性P＜Cl，故氫化物穩(wěn)定性PH3＜HCl，故A錯(cuò)誤；
          B．由原子序數(shù)及種類可知，虛線相連的元素處于同一族，故B正確；
          C．Y為P，原子序數(shù)大于8的元素，故C錯(cuò)誤；
          D．電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑S2-＞Na+＞Al3+，故D錯(cuò)誤，
          故選B．
          點(diǎn)評：本題考查元素周期表、元素周期律等，難度不大，注意掌握氫化物穩(wěn)定性及微粒半徑的比較．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究．
          他們利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），
          設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來研究影響反應(yīng)速率的因素．
          （1）甲同學(xué)研究的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表：
          

          


          
實(shí)驗(yàn)步驟
現(xiàn)象
結(jié)論
          

          
①分別取等體積的2mol/L硫酸于試管中；
          ②分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg．          		
反應(yīng)快慢：Mg＞Fe＞Cu
反應(yīng)物的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速度越快
          該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茄芯?!--BA-->
          反應(yīng)物本身的性質(zhì)
          反應(yīng)物本身的性質(zhì)
          對反應(yīng)速率的影響；根據(jù)控制變量法，要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是保持
          溫度
          溫度
          相同．
          （2）乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對反應(yīng)速率的影響，利用右圖裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)．完成該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)藥品是
          0.5mol/L、2mol/L
          0.5mol/L、2mol/L
          ；應(yīng)該測定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是
          測定一定時(shí)間產(chǎn)生氣體的體積或測定產(chǎn)生一定體積的氣體所需時(shí)間
          測定一定時(shí)間產(chǎn)生氣體的體積或測定產(chǎn)生一定體積的氣體所需時(shí)間
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究．
          實(shí)驗(yàn)一：他們利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來研究影響反應(yīng)速率的因素．
          （1）甲同學(xué)研究的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表：
          

          


          
實(shí)  驗(yàn)  步  驟
現(xiàn)  象
結(jié)  論
          

          
①分別取等體積的2mol/L硫酸于試管中；
          ②分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg．          		
反應(yīng)快慢：
          Mg＞Fe＞Cu          		
反應(yīng)物的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快．
          該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茄芯?!--BA-->
          反應(yīng)物本身的性質(zhì)
          反應(yīng)物本身的性質(zhì)
          對反應(yīng)速率的影響；根據(jù)控制變量法，要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是保持
          溫度
          溫度
          相同．
          （2）乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對反應(yīng)速率的影響，利用如圖1裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)．完成該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)藥品是Mg（或Fe）和
          0.5mol/L、2mol/L
          0.5mol/L、2mol/L
           （從給出的藥品去選）；應(yīng)該測定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是
          測定一定時(shí)間產(chǎn)生氣體的體積或測定產(chǎn)生一定體積的氣體所需時(shí)間
          測定一定時(shí)間產(chǎn)生氣體的體積或測定產(chǎn)生一定體積的氣體所需時(shí)間
          ．
          實(shí)驗(yàn)二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液反應(yīng)時(shí)，發(fā)現(xiàn)開始一段時(shí)間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快．
          （3）針對上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，某同學(xué)認(rèn)為KMnO4與H2C2O4反應(yīng)是放熱反應(yīng)，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快．從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你的猜想還可能是
          催化劑
          催化劑
          的影響．
          （4）若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑最合理的是
          B
          B

          A、硫酸鉀         B、硫酸錳         C、水      D、氯化錳．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          甲醇是基礎(chǔ)有機(jī)化工原料和新型清潔燃料，廣泛用于制造各種燃料電池．工業(yè)上以甲烷和水蒸氣為原料制備甲醇，反應(yīng)過程如下．
          精英家教網(wǎng)
          反應(yīng)Ⅰ：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1
          反應(yīng)Ⅱ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2 （△H2＜0=
          （1）圖1是反應(yīng)Ⅰ進(jìn)行過程中的能量變化示意圖．根據(jù)圖象判斷，升高溫度，反應(yīng)I的平衡常數(shù)將
           
           （填“增大”、“減小”或“不變”）．
          （2）已知在催化劑和一定壓強(qiáng)下，反應(yīng)Ⅱ能自發(fā)進(jìn)行．在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律．
          圖2是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系，則曲線Z對應(yīng)的溫度是
           
          ；該溫度下上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為
           
          ．
          （3）圖3甲是一種甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖，甲醇提供質(zhì)子和電子，電子經(jīng)外電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng)，電池總反應(yīng)為2CH3OH+3O2
            △  
          .
           
          2CO2+4H2O．
          ①M(fèi)電極的電極反應(yīng)式為
           
          ．
          ②以上述電池做電源，用圖3乙所示裝置，在實(shí)驗(yàn)室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過程中，發(fā)現(xiàn)Al電極附近逐漸變渾濁并有氣泡逸出，原因是（用離子方程式表示）：
           
          ．Al電極應(yīng)接燃料電池的
           
          （填“M”或“N”）極．
          （4）合成甲醇時(shí)可選用CuCl為催化劑．CuCl是不溶于水的白色固體，制備時(shí)向CuCl2溶液中加入過量銅粉，發(fā)生反應(yīng)CuCl2+Cu═2CuCl．在實(shí)驗(yàn)過程中應(yīng)先加入濃鹽酸，發(fā)生反應(yīng)CuCl+HCl?H[CuCl2]．反應(yīng)結(jié)束后將溶液倒入蒸餾水中有CuCl生成．實(shí)驗(yàn)過程中加入濃鹽酸的目的是
           
          ．當(dāng)c（Cl-）=2×10-3mol?L-1時(shí)，c（Cu+）=
           
           mol?L-1．已知：Ksp（CuCl）=1.7×10-7．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年浙江省杭州市高三第一次高考科目教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          根據(jù)不同的研究目的，可以編制成不同的元素周期表。將前18號元素按原子序數(shù)遞增的順序排列，可形成如圖所示的“蝸�！痹刂芷诒恚瑘D中每個(gè)“．”代表一種元素，其中P點(diǎn)代表氫元素（圖中的字母不表示元素符號）。下列說法正確的是
          A．Y點(diǎn)元素對應(yīng)的氫化物比z點(diǎn)元素對應(yīng)的氫化物更穩(wěn)定
          B．虛線相連的兩個(gè)點(diǎn)元索處于同一族
          C．比Y點(diǎn)原子序數(shù)小8的元素,它的最高氧化物對應(yīng)的水化物是一種弱酸 ?? 
          D．K、L、X三種元素的離子半徑大小順序是X3＋>>K2－
           
          

			
          

			
          
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