【題目】以鉻酸鉀(K2CrO4)為原料用電化學(xué)法制備K2Cr2O7的裝置如圖，下列說法正確的是
A. a極的電極反應(yīng)為：2H2O+2e-=2OH-+H2↑
B. 電解過程中氫氧化鉀溶液的濃度保持不變
C. b極上CrO42-發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cr2O72-
D. 電解過程中H+從右側(cè)通過離子交換膜遷移到左側(cè)
【答案】A
【解析】由題意知，以鉻酸鉀為原料用電化學(xué)法制備重鉻酸鉀的過程中，鉻酸鉀的3種元素的化合價都沒有發(fā)生變化，陽極材料是石墨為惰性電極，所以被電解的物質(zhì)一定是水，陽極上電極反應(yīng)為2H2O-4e-=O2↑+4H+，一段時間后酸性明顯增強，發(fā)生2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O陰極電極反應(yīng)為4H2O+4e-=2H2↑+4OH-。A，a極為陰極，溶液中的陽離子H+放電生成氫氣，A正確。B，電解過程中，被電解的物質(zhì)是水，水減少，所以氫氧化鉀溶液的濃度變大。C，Cr的化合價不變，C錯。D，電解過程中K+從右側(cè)通過離子交換膜遷移到左側(cè),若H+從右側(cè)通過離子交換膜遷移到左側(cè)則無法發(fā)生2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O，所以D不正確。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】工業(yè)合成氨的反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g) 
2NH3（g）是一個可逆反應(yīng)，反應(yīng)條件是高溫、高壓，并且需要合適的催化劑。已知形成1mol H－H鍵、1mol N—H鍵、1mol N
N鍵放出的能量分別為436KJ、391KJ、946KJ。則：
(1)若1mol N2完全反應(yīng)生成NH3可______（填“吸收”或“放出）熱量_____KJ。
(2)如果將1mol N2 和 3mol H2混合，在一定條件下使其充分反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量總小于上述數(shù)值，其原因是_____________________________________________________。
(3)實驗室模擬工業(yè)合成氨時，在容積為2L的密閉容器中進行，反應(yīng)經(jīng)過10min后，生成10mol NH3，則用N2表示的化學(xué)反應(yīng)速率是________mol·L －1·min－1。
(4)一定條件下，當(dāng)成合成氨反應(yīng)達到化學(xué)平衡時，下列說法正確的是（____）
a.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
b.正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為0
c.N2的轉(zhuǎn)化率達到最大值
d. N2和H2的濃度相等
e.N2、H2和NH3的體積分數(shù)相等
f.反應(yīng)達到最大限度
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某混合氣體由一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成，在同溫同壓下，混合氣體對氫氣的相對密度為13，在標(biāo)準狀況下，將56．0L（標(biāo)況）混合氣體通入足量溴水，溴水質(zhì)量增重35．0g，通過計算回答：
（1）推出混合氣體中氣態(tài)烷烴的化學(xué)式；依據(jù)題意知混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為 ，則烷烴一定為 。
（2）求混合氣體中兩種氣體的物質(zhì)的量之比
（3）寫出混合氣體中氣態(tài)烯烴可能的結(jié)構(gòu)簡式
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】0.012kgC﹣12中所含的原子數(shù)稱為阿伏伽德羅常數(shù)，用表示，其近似為 ． C﹣12是碳元素的種 ， 與14C互為的關(guān)系，它們的相同．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】苯酚和苯甲醇共同的化學(xué)性質(zhì)是
A．具有酸性 B．與鈉反應(yīng)放出氫氣
C．遇FeCl3溶液顯紫色 D．與NaOH溶液反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某實驗小組用0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液進行中和熱的測定。
Ⅰ.配制0.50 mol·L-1 NaOH溶液
(1)若實驗中大約要使用245 mL NaOH溶液,至少需要稱量NaOH固體 g。
(2)從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是 (填字母): 。
名稱 | 托盤天平 (帶砝碼) | 小燒杯 | 坩堝鉗 | 玻璃棒 | 藥匙 | 量筒 |
儀器 |
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序號 | a | b | c | d | e | f |
Ⅱ.測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示。
(4)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗,實驗數(shù)據(jù)如表。
溫度 實驗次數(shù) | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度t2/℃ | 溫度差 平均值 (t2-t1)/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.6 | |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 31.2 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 | |
上表中的溫度差平均值為 ℃
近似認為0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液的密度都是1 g·cm-3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J·(g·℃)-1。則中和熱ΔH= (取小數(shù)點后一位)。
③ 上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ·mol-1有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母) 。
a.實驗裝置保溫、隔熱效果差
b.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】閱讀下表中短周期主族元素的相關(guān)信息。
元素代號 | 相關(guān)信息 |
A | A的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，得到強堿性溶液 |
B | B元素為地殼中含量最多的元素 |
C | 在第三周期元素中，C形成的簡單離子半徑最小 |
D | A、B、D組成的36電子的化合物X是家用消毒劑的主要成分 |
E | 所有有機物中都含有E元素 |
請回答：
(1)C的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖：__________；
(2)X的化學(xué)式為__________；
(3)A、B、C三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為___________（用離子符號表示）；
(4)EB2分子的電子式為：_________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鋅空氣燃料電池可用作電動車動力電源，電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，反應(yīng)為2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)
。下列說法正確的是（ ）
A．充電時，電解質(zhì)溶液中K+向陽極移動
B．充電時，電解質(zhì)溶液中
逐漸減小
C．放電時，負極反應(yīng)為：Zn+4OH–-2e–===Zn(OH)
D．放電時，電路中通過2 mol電子，消耗氧氣22.4 L（標(biāo)準狀況）
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