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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          （4分）過量鐵粉與稀硝酸反應的方程式為：
           Fe＋HNO3（�。鶩e（NO3）2＋NO↑＋H2O
          （1）請寫出上述反應配平的離子方程式                  ；
          （2）標準狀況下，當生成2.24L NO氣體時，轉移電子的物質的量為        ，有    mol氧化劑被還原。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				

          （1）3Fe＋8H＋＋2NO3－   3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
          （2）0.3mol，0.1
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中發(fā)生以下發(fā)應：
           Na2SO3+ KIO3+ H2SO4 → __Na2SO4 + K2SO4+ I2 + 
          （1）配平上面的方程式，在橫線上填入系數，在方框填上反應產物
          （2）其中氧化劑是    ，若反應中有2.5mol電子轉移，則生成的碘是    mol；氧化產物為      mol。
          （3）該反應的過程和機理較復雜，一般認為發(fā)生以下四步反應：
          ①  IO3- +SO32 -  IO2-  + SO42 -    (反應速率慢)
          ②  IO2- + 2SO32 -   I- + 2SO42 -     (反應速率快)
          ③  5I- +6H+ +IO3-3I2 +3H2O    （反應速率快）
          ④  I2 +SO32 - +H2O  I- + SO42 -+2H+   (反應速率快) 
          根據上述步驟推測該反應總的反應速率由_____(填反應編號)步反應決定。
          （4）預先加入淀粉溶液，由上述四步反應可以看出必須在_____離子消耗完后，才會使淀粉變藍的現象產生。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          儲氫納米碳管研究成功體現了科技的進步。但用電弧法合成的碳納米管常伴有大量的雜質——碳納米顆粒，這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣ㄌ峒�。其反應,式為：
          C +    K2Cr2O7 +    H2SO4→    CO2 +    Cr2(SO4)3+    K2SO4 +    H2O
          （1）完成并配平上述反應的化學方程式并標出電子轉移方向與數目；         
          （2）此反應的氧化劑是         ，氧化產物是         ；
          （3）H2SO4在上述反應中表現出來的性質是      （填選項編號）
          A．酸性B．氧化性C．吸水性D．脫水性
          （4）上述反應中若產生0.1mol CO2氣體，則轉移電子的物質的量是      mol。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          在500 mL 0.1 mol?L－1的FeCl2溶液中，通入一定量Cl2，待反應結束后，將溶液稀釋到1 L，再取出1/10稀溶液，加入足量的AgNO3溶液，共得到2.009 g沉淀。問：原溶液中的Fe2＋是否完全被氧化？若未完全氧化，試求Fe2＋被氧化的質量分數(不考慮Cl2與H2O的反應)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          用15.8g KMnO4氧化75mL足量濃鹽酸。反應方程式如下：
          2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H2O
          （1）有多少克HCl被氧化？
          （2）若向反應后的剩余溶液中，加入足量AgNO3溶液，生成沉淀57.4g，求原濃鹽酸的物質的量濃度？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （6分） KMnO4和濃鹽酸反應也會生成氯氣。其變化可表述為：
            
          （1）請完成該化學方程式并配平(未知物化學式和化學計量數填入框內)
          （2）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是        (填寫編號)
          ①只有還原性      ②還原性和酸性      ③只有氧化性    ④氧化性和酸性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將n molCu2S的與足量的稀硝酸反應，生成硝酸銅、硫酸、一氧化氮和水，則參加反應的硝酸中被還原的硝酸的物質的量是
          A．4n molB．10n molC．10n/3 molD．2n/3 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在化學反應中，當有1.5摩銅被氧化時　(    )
          A．有4mol硝酸被還原B．有1mol硝酸被還原
          C．轉移6mol電子D．轉移3mol電子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某條件下，鋅與稀硝酸反應，其物質的量之比為5∶12，則此時硝酸的還原產物是：
          A．NO2B．N2OC．N2D．NH4NO3
          

			
          

			
          
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