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        1. 在一個(gè)容積固定的反應(yīng)器中,有一可左右滑動的密封隔板,左、右兩側(cè)分別進(jìn)行如下可逆反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);
          3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(g)+4H2(g)。左側(cè)中加入SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量分別為x mol、3.25mol、1mol;右側(cè)中加入9 mol的水蒸氣和適量的鐵粉(忽略鐵粉對容器體積的影響)。

          當(dāng)x在一定范圍內(nèi)變化時(shí),均可以通過調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度,使兩側(cè)反應(yīng)都達(dá)到平衡,并且隔板恰好處于反應(yīng)器位置2處。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?br />(1)若x=1.5,則左側(cè)反應(yīng)在起始時(shí)向__________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向進(jìn)行。欲使反應(yīng)維持向該方向進(jìn)行,則x的取值范圍是________________。
          (2)若x=2,則左側(cè)反應(yīng)在起始時(shí)向__________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向進(jìn)行,平衡時(shí)混合氣中SO2所占的體積分?jǐn)?shù)為_________。
          (1)逆反應(yīng)  1.25<x<1.75   (2)正反應(yīng)   25%  

          試題分析:(1)這兩個(gè)平衡體系的特點(diǎn)是:第一個(gè)反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量發(fā)生變化,第二個(gè)保持不變,故右邊永遠(yuǎn)是9mol氣體,同在一個(gè)容器中,同溫同壓,故氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比。故平衡時(shí),左邊為6mol氣體;當(dāng)x=1.5時(shí),左邊現(xiàn)在總的物質(zhì)的量為5.75mol<6mol,故向逆反應(yīng)方向進(jìn)行;若保持該方向,1.25<x<1.75;
          (2)根據(jù)上述,反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行了

          平衡總物質(zhì)的量為6mol,即 2-2y+3.25-y +1+2y= 6mol,解之,得y =0.25mol,2-2y  =1.5,二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)="1.5/6=25%" ;
          點(diǎn)評:化學(xué)平衡是歷年高考重中之重,考生一定要系統(tǒng)備考此知識點(diǎn)。難度較大。
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

          為證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度,進(jìn)行如下探究活動:
          I.取5mL 0.1mol/L的KI溶液,滴加5—6滴FeCl3稀溶液;  
          Ⅱ.繼續(xù)加入2mL CCl4,蓋好玻璃塞,振蕩靜置。
          Ⅲ.取少量分液后得到的上層清液,滴加KSCN溶液。
          Ⅳ.移取25.00mLFeCl3稀溶液至錐形瓶中,加入KSCN溶液用作指示劑,再用c mol/LKI標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,達(dá)到滴定終點(diǎn)。重復(fù)滴定三次,平均耗用c mol/LKI標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。
          (1)探究活動I中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                              。
          請將探究活動Ⅱ中“振蕩靜置”后得到下層液體的操作補(bǔ)充完整:將分液漏斗放在鐵架臺上,靜置。
                                                                                     。
          (2)探究活動Ⅲ的意圖是通過生成紅色的溶液(假設(shè)溶質(zhì)全部為Fe(SCN)3),驗(yàn)證有Fe3+殘留,從而證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度,但在實(shí)驗(yàn)中卻未見溶液呈紅色。對此同學(xué)們提出了下列兩種猜想:
          猜想一:Fe3+全部轉(zhuǎn)化為Fe2+     猜想二:生成的Fe(SCN)3濃度極小,其顏色肉眼無法觀察。
          為了驗(yàn)證猜想,查閱資料獲得下列信息:
          信息一:乙醚微溶于水,密度為0.71g/mL,F(xiàn)e(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大;
          信息二:Fe3+可與[Fe(CN)6]4反應(yīng)生成暗藍(lán)色沉淀,用K4[Fe(CN)6](亞鐵氰化鉀)溶液檢驗(yàn)Fe3+的靈敏度比用KSCN溶液更高。
          結(jié)合新信息,現(xiàn)設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證猜想:
          ①請完成下表
          實(shí)驗(yàn)操作
          現(xiàn)象和結(jié)論
          步驟一:
          若產(chǎn)生暗藍(lán)色沉淀,則                  。
          步驟二:
          若乙醚層呈紅色,則          。
           
          ②寫出實(shí)驗(yàn)操作“步驟一”中的反應(yīng)離子方程式:                        。
          (3)根據(jù)探究活動Ⅳ,F(xiàn)eCl3稀溶液物質(zhì)的量濃度為        mol/L。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          已知圖一表示的是可逆反應(yīng)CO(g)+H2(g) C(s)+H2O(g) ΔH>0的化學(xué)反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系,圖二表示的是可逆反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)ΔH<0的濃度(c)隨時(shí)間(t)的變化情況。下列說法正確的是
          A.圖一的t2時(shí)刻和和圖二的t1時(shí)刻改變的條件都有可能是升高了溫度或增大了壓強(qiáng)
          B.若圖二t1時(shí)改變的條件是增大壓強(qiáng),則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量將減小
          C.圖一表示在新條件下達(dá)到平衡時(shí),v′(正)>v′(逆),圖二表示在新條件下達(dá)到平衡時(shí),v′(正)<v′(逆)
          D.其它條件不變,分別使用不同催化劑上述反應(yīng)的平衡常數(shù)均不變

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          已知2A(g)+B(g) 2C(g),向容積為1L的密閉容器中加入0.050 mol A和0.025mol B,在500℃時(shí)充分反應(yīng),達(dá)平衡后測得c(C)="0.040" mol·L-1,放出熱量Q1kJ。
          ⑴能說明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是     (填寫序號)
          a.v(C)=2v(B)              b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
          c.v(A)=2v(B)           d.容器內(nèi)氣體的密度保持不變
          ⑵若在相同的容器中只加入0.050 mol C,500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后,吸收熱量Q2kJ,則Q1與Q2之間的關(guān)系式可表示為                  (用含Q1、Q2的代數(shù)式表示);
          ⑶500℃時(shí),上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=                 ;
          ⑷已知:K(300℃)>K(350℃),該反應(yīng)是     (填“放”或“吸”)熱反應(yīng);若反應(yīng)溫度升高,A的轉(zhuǎn)化率     (填“增大”、“減小”或“不變”);
          ⑸某溫度下,A的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示,平衡狀態(tài)由a變到b時(shí),化學(xué)平衡常數(shù)K(A)         K(B)(填“>”、“<”或“=”)。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          在一固定容積為2 L的密閉容器中加入2 molA和3 molB,保持溫度為30℃,在
          催化劑存在的條件下進(jìn)行下列反應(yīng):2A(g)+3B(g) 3C(g),2分鐘達(dá)到平衡,生成1.5 mol
          C,此時(shí),平衡混合氣中C的體積分?jǐn)?shù)為ω1;若將溫度升高到70℃后,其他條件均不變,當(dāng)
          反應(yīng)重新達(dá)到平衡時(shí),C的物質(zhì)的量為2.1 mol,體積分?jǐn)?shù)為ω2,請回答下列問題,
          (1)該反應(yīng)在30℃時(shí)平衡常數(shù)K1=          ,焓變△H      0(填“>”、“<”或“=”)。
          (2)該反應(yīng)在30℃時(shí)平衡混合氣中C的體積分?jǐn)?shù)為ω1=         ;從反應(yīng)開始到達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)v(A)=____________mol/(L·min)
          (3)該反應(yīng)在70℃時(shí)平衡常數(shù)為K2,則 K1      K2(填“>”、“=”或“<”)
          (4)70℃時(shí),若保持溫度不變,在2 L的密閉容器中加入4 molA和6 molB,當(dāng)反應(yīng)重新達(dá)到平衡時(shí),C的體積分?jǐn)?shù)為ω3,則ω3     ω2 (填“>”、“<”或“="”" )。
          (5)可以判斷2A(g)+3B(g) 3C(g) 反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是(  )
          A.2v(B)=3v(A)                    
          B.密閉容器中總壓強(qiáng)不變
          C.密閉容器中混合氣體的密度不變    
          D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
          E.n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶3∶3

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          某溫度下,在一容積可變的容器中,反應(yīng):2A(g)+B(g) 2C(g)達(dá)到平衡時(shí),A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2 mol和4 mol。保持溫度和壓強(qiáng)不變,對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整,可使平衡右移的是  (  )    
          A.均減半   B.均加倍   C.均增加1 mol D.均減少1 mol

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          一定條件下反應(yīng)A2(g)+B2(g)2AB(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 (   )  
          A.2υ(正、A2)=υ(逆、AB)
          B.容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化
          C.單位時(shí)間內(nèi)生成n mol AB的同時(shí),生成n mol的B2
          D.A2、B2、AB的反應(yīng)速率比為2:2:1的狀態(tài)

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡后,速率差值[即v(正)—v(逆)]與壓強(qiáng)的變化曲線如右圖所示,其中與曲線①相符的反應(yīng)為(    )
          A.2SO3(g) 2SO2(g)+02(g)
          B.H2(g)+I2(g) 2HI(g)
          C.C(s)+H2O(g) C0(g)+H2(g)
          D.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列事實(shí)可以用勒夏特列原理解釋的是(   )
          A.高錳酸鉀(KMnO4)溶液加水稀釋后顏色變淺
          B.使用催化劑,提高合成氨的生產(chǎn)效率
          C.新制的氯水在光照條件下顏色變淺
          D.H2、I2、HI平衡混合氣體加壓后顏色變深

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