日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        <legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>

        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        1. 【題目】和硫的化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中具有重要應(yīng)用。請回答下列問題

          (1)航天領(lǐng)域中常用N2H4作為火箭發(fā)射的助燃劑。N2H4與氨氣相似,是一種堿性氣體,易溶于水,生成弱堿N2H4·H2O。用電離方程式表示N2H4·H2O顯堿性的原因 。

          2在恒溫條件下,1 mol NO2和足量C發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g),測得平衡時NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示:

          A、B兩點的濃度平衡常數(shù)關(guān)系:Kc(A) Kc(B)(填“<”或“>”或“=”)。

          A、B、C三點中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是 “A”“B”“C”)

          計算C點時該反應(yīng)的壓強平衡常數(shù)Kp= 列出表達式并計算結(jié)果。Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

          (3)亞硝酸的電離平衡常數(shù)Ka=5.1×10-4(298K)。它的性質(zhì)和硝酸很類似。

          已知298K 時,H2COKa1=4.2×10-7 ;Ka2=5.61×10-11向含有2mol碳酸鈉的溶液中加入1mol的HNO2后,則溶液中CO32-、HCO3-和NO2-的離子濃度由大到小是 。

          將10mL0.1mol/L的亞硝酸溶液加入到10mL0.1mol/L氨水(已知在25時,一水合氨的Ki= 1.8×10-5)中,最后所得溶液為________(填酸性、堿性或者中性)。

          4)一種煤炭脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形成固定下來,但產(chǎn)生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng),相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下:

          ①CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)△H = +210.5kJmol-1

          ②CaSO4(s)+ 4CO(g)CaS(s)+ 4CO2(g) △H = -189.2kJmol-1

          反應(yīng)CaO(s)+3CO(g)+SO2(g) CaS(s)+3CO2(g) △H= kJmol-1;

          (5)H2S氣體溶于水形成的氫硫酸是一種二元弱酸,25時,在0.10 mol·L-1H2S溶液中,通人HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH,溶液pH與c(S2-)關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。

          pH=13時,溶液中的c(H2S)+c(HS-)=__________mol·L-1

          某溶液含0.010 mol·L-1Fe2+和0.10 mol·L-1H2S,當(dāng)溶液pH=______時,F(xiàn)e2+開始沉淀。【已知:KSP(FeS)=1.4×10-19

          【答案(1)N2H4·H2ON2H5++OH-(或N2H4+H2ON2H5++OH-)(2)=A

          2 MPa(3)[HCO3-]>[NO2-]>[CO32-] (2)酸性(4)-399.7 (5)0.043 2

          解析】

          試題分析(1)該化合物的性質(zhì)與氨氣類似,說明能電離出氫氧根離子而顯堿性,因此溶液顯堿性的離子方程式為N2H4·H2ON2H5++OH-。

          2A、B兩點的溫度相同,則平衡常數(shù)關(guān)系Kc(AKc(B)

          正反應(yīng)是體積增大的可逆反應(yīng),壓強越大,越不利于NO2轉(zhuǎn)化,所以A、B、C三點中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是A

          2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)

          起始量(mol) 1 0 0

          轉(zhuǎn)化量(mol) 2x x 2x

          平衡量(mol) 1-2x x 2x

          C點CO2和NO2濃度相等,則1-2x=2x,解得x=0.25,則此時混合氣體的總物質(zhì)的量是1+x=1.25,所以C點時該反應(yīng)的壓強平衡常數(shù)Kp=2MPa

          3由亞硝酸的電離平衡常數(shù)Ka=5.1×10-4,H2COKa1=4.2×10-7Ka2=5.61×10-11可判斷亞硝酸的酸性強于碳酸,因此向含有2mol碳酸鈉的溶液中加入1mol的HNO2后生成1mol碳酸氫鈉、1mol亞硝酸鈉,另外還剩余1mol碳酸鈉,水解程度大小順序為CO32-NO2-,水解生成HCO3-,所以溶液中CO32-、HCO3-和NO2-離子的濃度大小關(guān)系為[HCO3-]>[NO2-]>[CO32-]

          已知在25時,一水合氨的Ki=1.8×10-5,亞硝酸的電離平衡常數(shù)Ka=5.1×10-4,所以亞硝酸的電離程度大于一水合氨的電離程度,則銨根離子的水解程度大于亞硝酸根離子的程度,根據(jù)越弱越水解,銨根離子的水解程度大,所以最后所得溶液為酸性;

          (4)已知①CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)△H = +210.5kJmol-1

          ②CaSO4(s)+ 4CO(g)CaS(s)+ 4CO2(g) △H = -189.2kJmol-1

          根據(jù)蓋斯定律可知-①即得到反應(yīng)CaO(s)+3CO(g)+SO2(g) CaS(s)+3CO2(g)反應(yīng)熱△H=-399.7kJmol-1

          (5)根據(jù)溶液pH與c(S2-)關(guān)系圖pH=13時,c(S2-)=5.7×10-2mol/L,在0.10molL-1H2S溶液中根據(jù)硫守恒c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.10molL-1,所以c(H2S)+c(HS-)=0.1-5.7×10-2=0.043mol/L;

          當(dāng)Qc=Ksp(FeS)時開始沉淀,所以c(S2-)=Ksp(FeS)÷c(Fe2+)1.4×1019mol/L,結(jié)合圖象得出此時的pH=2,所以pH=2時亞鐵離子開始沉淀。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】通常把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能.已知部分化學(xué)鍵的鍵能如下:

          化學(xué)鍵

          N—H

          N—N

          O=O

          N≡N

          O—H

          鍵能(kJ·mol-1)

          386

          167

          498

          946

          460

          (1)發(fā)射神舟飛船的長征火箭用了肼(N2H4,氣態(tài))為燃料,若它在氧氣(氣態(tài))中燃燒,生成N2(氣態(tài))和H2O(液態(tài))。1 mol肼完全燃燒時放出的熱量為________。

          2肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池,電解質(zhì)溶液是20%~30%的KOH 溶液。肼-空氣燃料電池放電時,正極的電極反應(yīng)式是______________________________________。

          3已知N60分子中每個N原子均以氮氮鍵結(jié)合三個氮原子,且N60分子結(jié)構(gòu)中每個氮原子均形成8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。試推測1個N60的結(jié)構(gòu)含有________個N—N鍵。

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】碳、氮、硫是中學(xué)化學(xué)重要的非金屬元素,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用

          (1)用于發(fā)射“天宮一號”的長征二號火箭的燃料是液態(tài)偏二甲肼(CH32N-NH2,氧化劑是液態(tài)四氧化二氮。二者在反應(yīng)過程中放出大量能量,同時生成無毒、無污染的氣體。已知室溫下,1 g燃料完全燃燒釋放出的能量為42.5kJ,請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。

          (2)298 K時,在2L的密閉容器中,發(fā)生可逆反應(yīng):2NO2(g) N2O4(g) ΔH=-a kJ·mol-1 (a>0) 。N2O4的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖。達平衡時,N2O4的濃度為NO2的2倍,回答下列問題。

          298K時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________。

          ②在溫度為T1、T2時,平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是 。

          a.A、C兩點的反應(yīng)速率:A>C

          b.B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量:B<C

          c.A、C兩點氣體的顏色:A深,C淺

          d.由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法

          ③若反應(yīng)在398K進行,某時刻測得n(NO2)=0.6 mol 、n(N2O4)=1.2mol,

          則此時V(正) V(逆)(填“>”、“<”或“=”)。

          (3)NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛,F(xiàn)向100 mL 0.1 mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液,得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。試分析圖中ab、cd、e五個點,

          ①水的電離程度最大的是 ;

          ②其溶液中c(OH-)的數(shù)值最接近NH3·H2O的電離常數(shù)

          K數(shù)值的是

          ③在c點,溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】已知某可逆反應(yīng):mAg)+nBgr Cg)在密閉容器中進行。下圖表示此反應(yīng)在不同時間t,溫度T和壓強p與反應(yīng)物B在混合氣體中的百分含量(B%)的關(guān)系曲線。由曲線分析下列判斷正確的是

          A. T1T2,p1p2,mnr,正反應(yīng)吸熱

          B. T1T2,p1p2mnr,正反應(yīng)吸熱

          C. T1T2p1p2,mnr,正反應(yīng)放熱

          D. T1T2,p1p2mnr,正反應(yīng)放熱

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】Q、W、X、YZ是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,X、Y是金屬元素,Q、WZ是非金屬元素。X是同周期中金屬性最強的元素,五種元素核電荷數(shù)之和為55,對應(yīng)原子最外層電子數(shù)之和為21。W、Z最外層電子數(shù)相同,但Z的核電荷數(shù)是W2倍。

          1Q在周期表中位置是 。

          2X、Y各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水,請寫出該反應(yīng)的離子方程式: 。

          3X單質(zhì)能在W單質(zhì)中燃燒可生成化合物R,R的電子式 ___,該物質(zhì)所含有的微粒間作用力的類型為 。

          4Z的氫化物與W的一種氫化物發(fā)生反應(yīng)可生成Z的單質(zhì),寫出其化學(xué)方程式

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料——納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一。下面是它的一種實驗室合成路線

          制備苯乙酸的裝置示意圖如下(加熱和夾持裝置等略)

          已知:苯乙酸的熔點為76.5 ℃,微溶于冷水,溶于乙醇。

          回答下列問題:

          1250 mL三口瓶a中加入70 mL70%硫酸。配制此硫酸時,加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是 。

          (2)將a中的溶液加熱至100 ℃,緩緩滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中,然后升溫至130 ℃繼續(xù)反應(yīng)。在裝置中,儀器b的作用是 儀器c的名稱是 ,其作用是

          反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水,再分離出苯乙酸粗品。加人冷水的目的是 。下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是 (填標(biāo)號)。

          A.分液漏斗 B.漏斗 C.燒杯 D.直形冷凝管 E.玻璃棒

          3提純粗苯乙酸的方法是 ,最終得到44 g純品,則苯乙酸的產(chǎn)率是 。

          (4)用CuCl2 2H2ONaOH溶液制備適量Cu(OH)2沉淀,并多次用蒸餾水洗滌沉淀,判斷沉淀洗干凈的實驗操作和現(xiàn)象是 。

          (5)將苯乙酸加人到乙醇與水的混合溶劑中,充分溶解后,加入Cu(OH)2攪拌30min,過濾,濾液靜置一段時間,析出苯乙酸銅晶體,混合溶劑中乙醇的作用是 。

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】2L密閉容器內(nèi),800時反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中,n(NO)隨時間的變化如下表:

          1)下圖表示NO2的變化曲線是_____。用O2表示從0-2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=____

          (2)能說明該反應(yīng)己達到平衡狀態(tài)的是_____(填字母序號,。

          avNO2=2vO2

          b.容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量保持不變

          cV逆(NO=2v正(O2

          d.容器內(nèi)氣體的密度保持不變

          3為使該反應(yīng)的反應(yīng)速增大,下列施正確的是_____

          A及時分離出NO2氣體 B適當(dāng)升高

          C增大O2的濃度 D選擇高效催化劑

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?/span>。以太陽能為熱源,熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法。其反應(yīng)過程如圖所示:

          (1)寫出反應(yīng)I、II的化學(xué)方程式(不必反應(yīng)條件):

          I、 ;II ;III、2HIH2+I2

          (2)整個過程中起到了催化作用的物質(zhì)是 (寫化學(xué)式)。

          (3)一定溫度下,向2L密閉容器中加入1molHI(g),發(fā)生反應(yīng)III,生成的I2為氣體,H2物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。則0-2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)= ,能作為該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)判斷依據(jù)的是 。

          n(H2)=n(I2 壓強不再變化 氣體密度不再變化

          2個H-I斷裂的同時,有1個H-H斷裂 各組分濃度保持不變

          c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1

          (4)已知有關(guān)鍵能數(shù)據(jù):I2-151kJ/mol、H2-436kJ/mol、HI-298kJ/mol,則當(dāng)有0.2molHI分解時的能量變化是 (填“吸收”或“放出”) kJ的熱量。

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】T ℃時,A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體,反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖(Ⅰ)所示,若保持其他條件不變,溫度分別為T1和T2時,B的體積分?jǐn)?shù)與時間的關(guān)系如圖(Ⅱ)所示。

          根據(jù)以上條件,回答下列問題:

          (1)A與B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為 ,正反應(yīng)為________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

          (2)在密閉容器中,加入2 mol A和6 mol B。

          ① 當(dāng)反應(yīng)達到平衡時, A和B的濃度比是_______;A和B的轉(zhuǎn)化率之比是_______。

          ② 升高平衡體系的溫度(保持體積不變),混合氣體的平均相對分子質(zhì)量________。(填“變大”、“變小”或“不變”)

          ③ 當(dāng)達到平衡時,充入氬氣,并保持壓強不變,平衡將____(填“正向”、“逆向”或“不”)移動。

          查看答案和解析>>

          同步練習(xí)冊答案