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          一定溫度下，在恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A（s）+2B（g） 
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          C（g）+D（g），當(dāng)滿(mǎn)足下列條件時(shí)，不能表明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�
          A．v正（B）=2v逆（C）
          B．混合氣體的密度不再變化?
          C．混合氣體的壓強(qiáng)不再變化
          D．B的物質(zhì)的量濃度不再變化
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A．v正（B）=2v逆（C），說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，故A不選；
          B．反應(yīng)中為固體，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，氣體的總質(zhì)量不變，則密度不變，可作為達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故B不選；
          C．反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，無(wú)論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，容器壓強(qiáng)都不發(fā)生變化，故C選；
          D．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的濃度不變，可作為達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故D不選．
          故選C．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          一定溫度下，在恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A（s）+2B（g） C（g）+D（g），當(dāng)滿(mǎn)足下列條件時(shí)，不能表明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2011?濰坊模擬）（1）一定溫度下，在恒容密閉容器中NO2與O2反應(yīng)如下：4NO2（g）+O2（g）?2N2O5（g）；若已知K350℃＜K300℃，則該反應(yīng)是
          放熱
          放熱
          反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．反應(yīng)達(dá)平衡后，若再通入一定量NO2，則平衡常數(shù)K將
          不變
          不變
          ，NO2的轉(zhuǎn)化率
          減小
          減小
          （填“增大”、“減小”或“不變”）
          （2）若初始時(shí)在恒容密閉容器中加入N2O5，下表為N2O5分解反應(yīng)在一定溫度下不同時(shí)間測(cè)得N2O5濃度的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
          

          


          
t/s
0
500
1000
          

          
c（N2O5）/mol?L-1
5.00
3.52
2.48
          ①寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=
          c4(NO2)c (O2)
          c2(N2O5) 
          c4(NO2)c (O2)
          c2(N2O5) 
          ．
          ②1000s內(nèi)N2O5的分解速率為
          0.00252mol?L-1?s-1
          0.00252mol?L-1?s-1
          ．
          ③若每有1molN2O5分解，放出或吸收QkJ的熱量，寫(xiě)出該分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
          2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+2QkJ?mol-1
          2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+2QkJ?mol-1
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g），若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)充入2mol A和2mol B，達(dá)平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%．其他條件不變時(shí)，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2010-2011學(xué)年四川省南充中學(xué)高一（下）期中化學(xué)試卷（理科）（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          一定溫度下，在恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A（s）+2B（g） C（g）+D（g），當(dāng)滿(mǎn)足下列條件時(shí)，不能表明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ）
          A．v正（B）=2v逆（C）
          B．混合氣體的密度不再變化?
          C．混合氣體的壓強(qiáng)不再變化
          D．B的物質(zhì)的量濃度不再變化
          

			
          

			
          
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